高二化學(xué)第三章溶液中的離子平衡總課件（包括水的電離平衡、鹽類水解等）選修四第三節(jié)鹽類水解.ppt

歡迎各位領(lǐng)導(dǎo) 同仁蒞臨指導(dǎo) 以水的電離平衡為基礎(chǔ) 說明hcl naoh的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性 請思考 鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)會正確分析強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解 學(xué)會正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式 學(xué)會用水解原理解釋一些簡單的問題 初步體驗科學(xué)探究 小組合作 討論學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法 請思考 ch3coona是什么類型的電解質(zhì) 它在水中以什么形式存在 其水溶液中存在哪些微粒 這些微粒能相互反應(yīng)嗎 若反應(yīng) 結(jié)果怎么樣 試一試 用ph試紙檢驗下列溶液顯酸性 堿性 中性 1 ch3coona 2 na2co3 3 nh4cl 4 al2 so4 3 5 nacl 6 kno3 ch3coona na2co3的溶液顯堿性 nh4cl al2 so4 3的溶液顯酸性 nacl kno3的溶液顯中性 結(jié)論 探究問題一 試用歸納法找出鹽的組成與鹽的溶液酸堿性的關(guān)系 實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理 堿性 酸性 中性 ch3coohnaohh2co3naohhfkoh hcl nh3 h2o h2so4 nh3 h2o h2so4 al oh 3 hcl naoh hno3 koh hno3 ba oh 2 堿 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強堿強酸鹽 探究問題二 為什么上述不同類型鹽溶液的酸堿性不同 h2oh oh 醋酸鈉在溶液中的變化 ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh ch3coona水解示意圖 碳酸鈉在溶液中的變化 第一步是na2co3在水溶液里電離出來的co2 3發(fā)生水解 h2ooh h hco3 co32 h2ohco3 oh 第二步是生成的hco3 進一步發(fā)生水解 hco3 h2oh2co3 oh na2co3的水解示意圖 氯化銨在溶液中的變化 h2ooh h nh3 h2o nh4cl h2onh3 h2o hcl nh4 h2onh3 h2o h nh4cl的水解示意圖 一 鹽類的水解 定義 在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng) 叫做鹽類的水解 鹽 水 h oh 弱電解質(zhì) 探究問題三 從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件 實質(zhì)是什么 鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何 反應(yīng)程度如何 結(jié)合鹽類水解的定義 探究下列問題 水解的條件 生成弱電解質(zhì) 水解的實質(zhì) 破壞了水的電離平衡 促進了水的電離 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 酸 堿鹽 水 中和 水解 對概念的理解 中和反應(yīng)進行的程度較大 是放熱反應(yīng) 水解反應(yīng)進行的程度較小 是吸熱反應(yīng) 二 鹽類水解的規(guī)律 水解 水解 不水解 弱堿陽離子 弱酸陰離子 無 弱堿 弱酸 無 酸性 堿性 中性 無弱不水解 誰強顯誰性 同強顯中性 有弱才水解 探究問題四 如何書寫鹽類水解的化學(xué)方程式及其離子方程式 三 鹽類水解的化學(xué) 離子方程式的書寫 鹽類水解的程度一般很小 水解產(chǎn)物很少 通常不生成沉淀和氣體 不用 符號 也不把生成物 如h2co3 nh3 h2o等 寫成分解產(chǎn)物的形式 多元弱酸鹽分步水解 以第一步水解為主 水解方程式一般只寫第一步 多元弱堿鹽的水解不分步書寫 課堂練習(xí) 1 下列溶液ph小于7的是 a 溴化鉀b 硫酸銅c 硫化鈉d 硝酸鋇 2 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 a 碳酸鉀b 硫酸氫鈉c 碳酸氫鈉d 氯化鐵 3 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 課堂練習(xí) 4 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 思考題 物質(zhì)的量相同的下列溶液中含微粒種類最多的是 a cacl2b ch3coonac nh3d k2s 5 判斷下列鹽溶液的酸堿性 若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式 nano3 cu no3 2 na2s fecl3 naclo 這節(jié)課在感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上 進行理性思考 邏輯推理 科學(xué)抽象 形成