高二化學(xué)上鹽的水解課件.ppt

鹽類(lèi)的水解 鹽類(lèi)的水解 下一頁(yè) 上一頁(yè) 鹽類(lèi)的水解 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 目錄 鹽類(lèi)的水解 一 鹽類(lèi)水解 1 定義 鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 小結(jié) 有弱必水解 無(wú)弱不水解 弱弱雙水解 越弱越水解 越稀越水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 含弱酸陰離子的鹽 ch3coo co32 f s2 po43 等 含弱堿陽(yáng)離子的鹽 nh4 al3 cu2 fe3 ag 等 水解的結(jié)果 促進(jìn)了水的電離 使溶液呈酸堿性 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 3 水解反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě) 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 問(wèn)題 水解方程式與電離方程式相比有何不同之處 鹽類(lèi)的水解 4 水解平衡的影響因素 一 內(nèi)因 鹽的本性 越弱越水解 對(duì)應(yīng)的酸越弱 酸越難電離 水解后oh 濃度大 ph值大 酸根離子與h 的結(jié)合能力越強(qiáng) 堿性強(qiáng) 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 二 外因 壓強(qiáng)與催化劑對(duì)水解平衡無(wú)影響 水解反應(yīng)的特點(diǎn) 吸熱 溶質(zhì)微粒數(shù)增多 與電離過(guò)程相同 溫度 升溫促進(jìn)水解 降溫抑制水解 ch3coona的酚酞溶液加熱后顏色 加深 濃度 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 6 al2 so4 3和nahco3溶液反應(yīng) 用于泡沫滅火器 三 判斷溶液的酸堿性 相同溫度 濃度下 nahco3na2co3nacloch3coonh4na2so4na2hpo4nah2po4nahso3nahso4agno3 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 四 某些鹽的無(wú)水物 不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取 晶體只有在干燥的hcl氣流中加熱 才能得到無(wú)水mgcl2 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 五 溶液中微粒濃度 要掌握離子濃度的大小問(wèn)題 必須牢固地掌握一下知識(shí)點(diǎn) 1 電解質(zhì)的電離2 弱電解質(zhì)的電離平平衡3 鹽類(lèi)的水解4 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系5 電解質(zhì)間的相互反應(yīng) 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 解 堿性 中性 酸性 當(dāng)n ch3coo n ch3cooh 1 1時(shí) 一般以電離為主 ph 7時(shí) ac na cmol l多 cmol l少 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 3 100ml0 4mol lch3coona 200ml0 1mol lhno3 2ch3coona1hno3 na ch3coo no3 ch3cooh h oh 下一頁(yè) 上一頁(yè) 目錄 鹽類(lèi)的水解 注意 強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況 hcl nh