2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（十）化學(xué)反應(yīng)的速率及影響因素 新人教版必修第二冊.doc

課時跟蹤檢測（十） 化學(xué)反應(yīng)的速率及影響因素a級學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1某反應(yīng)的反應(yīng)物a的濃度在3 min內(nèi)由9 moll1變成6 moll1，則以a物質(zhì)表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率是()a1.2 moll1min1b2 moll1min1c0.8 moll1min1d1 moll1min1解析：選d根據(jù)v1 moll1min1，d正確。2對于10% h2o2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是()a加入mno2b加水稀釋c加熱 d加入30% h2o2解析：選b加入催化劑mno2、加熱和增大h2o2的濃度等措施均能加快反應(yīng)速率；而加水稀釋，反應(yīng)物h2o2濃度減小，反應(yīng)速率減慢，b正確。3在2ab=3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s1解析：選b均轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)速率，則a項(xiàng)，v(b)0.25 moll1s1，c項(xiàng)，v(b)0.267 moll1s1，d項(xiàng)，v(b)0.25 moll1s1。4向4.0 l密閉容器中充入0.70 mol so2和0.40 mol o2,4 s末測得剩余so2 0.30 mol，則v(o2)為()a0.10 moll1s1b0.025 moll1s1c0.50 moll1s1d0.012 5 moll1s1解析：選d根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出v(so2)0.025 moll1s1，根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可求出v(o2)0.012 5 moll1s1，d正確。5用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是()a升高溫度b滴加少量濃硫酸c滴加少量濃硝酸溶液d改用等質(zhì)量的鋅粉解析：選c升高溫度反應(yīng)加快，且不改變產(chǎn)生h2的量，a正確；滴加少量濃硫酸相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)加快，且不改變產(chǎn)生h2的量，b正確；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成h2，c錯誤；鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的h2的量不變，d正確。6某溫度下，濃度都是1 moll1的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z。反應(yīng)2 min后，測得參加反應(yīng)的x2為0.6 moll1，用y2的變化表示的反應(yīng)速率v(y2)0.1 moll1min1，生成的c(z)為0.4 moll1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()ax22y22xy2b2x2y22x2yc3x2y22x3ydx23y22xy3解析：選c用x2表示的反應(yīng)速率v(x2)0.6 moll12 min0.3 moll1min1，用z表示的反應(yīng)速率v(z)0.4 moll12 min0.2 moll1min1，則v(x2)v(y2)v(z)312，根據(jù)原子守恒可確定z的化學(xué)式為x3y，故可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3x2y22x3y，c正確。7在一定條件下，反應(yīng)n23h22nh3在10 l的恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2 min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由20 mol減少到8 mol，則2 min后氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為()a等于0.6 moll1min1b小于0.8 moll1min1c大于0.6 moll1min1d小于0.6 moll1min1解析：選d根據(jù)題中信息可求出2 min內(nèi)v(n2)0.6 moll1min1，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，即2 min后n2的平均反應(yīng)速率小于0.6 moll1min1，d正確。8下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：fe2hcl=fecl2h2，判斷產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)a0.5 moll120 塊狀b0.5 moll120 粉末狀c1 moll135 塊狀d2 moll135 粉末狀解析：選d鹽酸濃度越大、溫度越高、反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故d正確。9.某溫度時，在2 l容器中，x、y、z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)開始至2 min，z的平均反應(yīng)速率為_。解析：由圖知，2 min內(nèi)x、y、z物質(zhì)的量的變化為0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol比值為132，可知x3y2z。反應(yīng)開始至2 min用z表示的v(z)0.05 moll1min1。答案：x3y2z 0.05 moll1min110在25 時，向100 ml含hcl 14.6 g的鹽酸中，放入5.6 g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時收集到氫氣1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4 s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2 s內(nèi)用fecl2表示的平均反應(yīng)速率為_。(2)后4 s內(nèi)用hcl表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)前2 s與后4 s比較，_反應(yīng)速率較快，其原因可能是_。(4)為了加快該反應(yīng)速率，還可能采取的措施是_。解析：(1)前2 s內(nèi)fe 2hcl= fecl2h2 56 g 2 mol 1 mol 22.4 l 2.8 g 0.1 mol 0.05 mol 1.12 lv(fecl2)0.25 moll1s1。(2)后4 s內(nèi)反應(yīng)的fe為5.6 g2.8 g2.8 g，則消耗0.1 mol hcl，v(hcl)0.25 moll1s1。(3)前2 s內(nèi)鹽酸濃度比后4 s鹽酸濃度大，即前2 s內(nèi)反應(yīng)速率較快。(4)為加快該反應(yīng)速率可采取適當(dāng)升高溫度和增大鹽酸濃度等措施。答案：(1)0.25 moll1s1(2)0.25 moll1s1 (3)前2 s 前2 s時鹽酸濃度比后4 s時大(4)適當(dāng)升高溫度、增大鹽酸濃度11某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時間/min12345氫氣體積/ml50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是_，主要的原因可能是_；反應(yīng)速率最小的時間段是_，原因是_。(2)在23 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a蒸餾水bna2so4溶液cnaoh溶液dh2so4濃溶液ena2co3溶液你認(rèn)為可行的是_(填標(biāo)號)。解析：(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中生成氫氣的體積分別是50 ml、70 ml、112 ml、58 ml、20 ml，所以反應(yīng)速率最大的時間段是23 min。這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時間段是45 min，這是由于此時h濃度小，反應(yīng)速率小。(2)在23 min時間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量0.112 l22.4 lmol10.005 mol，則消耗hcl 0.01 mol，濃度是0.01 mol0.1 l0.1 moll1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(hcl)0.1 moll11 min0.1 moll1min1。(3)蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，a正確；na2so4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，b正確；naoh溶液消耗氫離子，濃度降低，生成氫氣的量減少，c錯誤；h2so4濃溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，d錯誤；na2co3溶液消耗氫離子生成co2，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，e錯誤。答案：(1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高45 min此時h濃度小(2)v(hcl)0.1 moll1min1(3)ab12.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請回答下列問題：(1)反應(yīng)時間由oa不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)時間由ac產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是_。(3)反應(yīng)時間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是_。解析：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。(2)ac段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)反應(yīng)時間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。答案：(1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)反應(yīng)放熱使溶液溫度升高(3)硫酸的濃度減小b級選考等級考試增分練1硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：選d對于該反應(yīng)來說反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中c、d溫度較高，c、d相比較，d的反應(yīng)物濃度較大，則反應(yīng)速率較大。2其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是()a對于反應(yīng)na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，增大體系的壓強(qiáng)b對于n2(g)3h2(g)2nh3(g)，容器體積固定不變時，充入arc對于n2(g)3h2(g)2nh3(g)，容器體積固定不變時，充入n2d對于n2(g)3h2(g)2nh3(g)，容器體系壓強(qiáng)不變時，充入ar解析：選c該反應(yīng)為溶液間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，a錯誤；恒容時充入ar對反應(yīng)速率無影響，b錯誤；恒容時增大n2濃度，反應(yīng)速率加快，c正確；恒壓時充入ar，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，d錯誤。3將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng)5 min后，測得d的濃度為0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率為0.1 moll1min1。求：(1)此時a的濃度c(a)_ moll1，反應(yīng)開始前容器中的a、b的物質(zhì)的量：n(a)n(b)_mol。(2)b的平均反應(yīng)速率v(b)_moll1min1。(3)x的值為_。解析：(1)5 min后生成n(d)0.5 moll12 l1 mol，根據(jù)該反應(yīng)可知生成1 mol d要消耗1.5 mol a和0.5 mol b，設(shè)a、b初始物質(zhì)的量均為n，則(n1.5)(n0.5)35，解得n3；則c(a)0.75 moll1。(2)c(b)0.05 moll1min1。(3)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知生成n(c)0.1 moll1min15 min2 l1 mol，n(d)1 mol，根據(jù)該反應(yīng)可知n(c)n(d)x2，即x2。答案：(1)0.753(2)0.05 (3)24(1)i可以作為水溶液中so2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將補(bǔ)充完整。.so24i4h=s2i22h2o.i22h2o_=_2i(2)探究、反應(yīng)速率與so2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 ml so2飽和溶液加入2 ml下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：i2易溶解在ki溶液中)序號試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a0.4 moll1 ki溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁ba moll1 ki0.2 moll1 h2so4溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較a快c0.2 moll1 h2so4無明顯現(xiàn)象d0.2 moll1 ki0.000 2 mol i2溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較a快b是a的對比實(shí)驗(yàn)，則a_。比較a、b、c，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，so2的歧化反應(yīng)速率da。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因：_。解析：(1)根據(jù)歧化反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)生成s，則反應(yīng)需生成h2so4，即i2