化學(xué)反應(yīng)速率和限度導(dǎo)學(xué)案（共3課時(shí)）.doc

桃源三中高一化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（1）主編：李英杰 備課組：高一化學(xué) 審核：高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算學(xué)習(xí)過程：【思考交流】課本P47觀察圖片并思考現(xiàn)象有何不同？自學(xué)1：不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用 來表示反應(yīng)的快慢。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1、表示方法：用 內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來表示。2、表達(dá)式 。式中字母含義：3、單位： 或 。思考1：反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？應(yīng)用1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？討論1：化學(xué)反應(yīng)速率可以為負(fù)值嗎？應(yīng)用2：反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了1mol，求(NH3)，(N2)，(H2)討論2：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?遷移應(yīng)用 1、在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 v(A)=1mol/(Ls)，v(B)=0.5mol/(Ls)，v(C)=1mol/(Ls)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls ) (2) (B)=36mol/(Lmin (3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)? 討論3：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)怎么辦？應(yīng)用3：對(duì)于反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2,已知5min內(nèi)v(FeCl2)=1mol/(Ls)，則下列說法中正確的是( )A、v(Fe)=1mol/(Ls) B、v(HCl)=2mol/(Ls) C、v(HCl)=1mol/(Ls) D、以上均不對(duì) 討論4能否用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率？【歸納小結(jié)】 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是 速率，而不是 速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率要指明物質(zhì)，且均取 。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值 相同，其速率之比= 。(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用 或 的物質(zhì)表示鞏固練習(xí) 1已知A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A0.5mol/ (Lmin) B1mol/ (Lmin) C2mol/ (Lmin) D3mol/ (Lmin)2已知反應(yīng)2SO2O2=2SO3在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反應(yīng)速率及速率之比。 3下列為反應(yīng)2A+B3C+D在不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是 Av(A)=0.5mol/(Ls Bv(B)=0.3mol/(Ls) Cv(C)=0.8mol/(Ls) Dv(D)=0.1mol(Ls)4根據(jù)下圖填空：（1）反應(yīng)物是_；生成物是_（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是_、_、_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_.第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（2）主編：李英杰 備課組：高一化學(xué) 審核：高一化學(xué)備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題；2、通過對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達(dá)能力；【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；學(xué)習(xí)過程：知識(shí)回顧：1、化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式： 2、下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.煉鋼 D.塑料用品老化思考：怎樣才能改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 自學(xué)：閱讀課本P48-49并填空一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因： 2、外因：【實(shí)驗(yàn)探究1】現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中【實(shí)驗(yàn)探究2】現(xiàn)象結(jié)論加MnO2加FeCl3不加其他試劑討論：結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)及課本P 49思考與交流，總結(jié)哪些外界因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率?是怎樣影響的?_思考：壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率？如果可以，如何影響？鞏固練習(xí)A組必做題：1、下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A、增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 B、升高溫度 C、加入催化劑 D、加入生成物2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉3、一定量的鹽酸和過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（ ）A. NaOH固體 B. 水 C. CuSO4 固體 D. 氯化鈉溶液B組選做題：4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如下圖所示：其中t1t2速率變化的主要原因是_ _。t2t3速率變化的主要原因是_ _。 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度（3）主編：李英杰 備課組：高一化學(xué) 審核：高一化學(xué)備課組學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解可逆反應(yīng)的概念，知道可逆反應(yīng)有一定的限度 2知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)過程：思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？自學(xué)1：P50 科學(xué)史話。從這一材料中，你得到什么啟示？一、可逆反應(yīng)1、概念：在 條件下，既能向 進(jìn)行同時(shí)又能向 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。例如： 討論1 ：(1)以下三個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么?_ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(2)掌握可逆反應(yīng)概念需要注意哪些問題? _應(yīng)用1 ：對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，8O 原子（ ）A.只存在于O2中.只存在于SO3和O2.只存在于SO3和O2.存在于SO3 、SO2和O2探究1 ：（1）在上述實(shí)驗(yàn)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣改變的？ (2) 剛開始時(shí)，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)速率是否相同？（提示：此時(shí)反應(yīng)速率與溶液的濃度有關(guān)）(3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達(dá)到怎樣的狀態(tài)?歸納1：二化學(xué)平衡的建立：以CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 反應(yīng)為例。在一定條件下，將0.1mol CO和0.1molH2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)：1反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。2反應(yīng)進(jìn)行中： 反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。3肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度 ） ，達(dá)到化學(xué)平衡。討論2：能否畫出正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖？歸納：三化學(xué)平衡狀態(tài)：1、定義：在一定條件下的 里， 相等，反應(yīng)混合物中 保持不變的狀態(tài)。這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。討論3：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？討論4：那么如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)？應(yīng)用：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）、反應(yīng)停止了、正、逆反應(yīng)的速率都為零、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行、正、逆反應(yīng)的速率相等且不為零應(yīng)用：可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用個(gè)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A3v（N2）正v（H2）正Bv（N2）正v（NH3）逆C2v（H2）正3v（NH3）逆Dv（N2）正3v（H2）逆自學(xué)：閱讀教材52填空三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、提高燃料燃燒效率的措施（）盡可能使燃料，提高的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與或要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)。（）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的，提高熱能的。、提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上是從多方面控制（包括）。它的意義在于、（如媒在氣化過程中可以脫硫、除去灰分等）鞏固練習(xí)A組必做題：1、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng) B既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D在一定條件下SO2被O2氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)、一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（ ）A1.5 molB1 molC0.5 molD03、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止4、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是:（ ）AC的生成速率與B的生成速率相等BA，B，C的濃度不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)生成A n mol，同時(shí)生成B 3n mol DA，B，C的分子數(shù)之比為132. 工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400600 下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng).如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等組選做題：、在一定溫度下，體積固定的密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A