化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)原子的構(gòu)成.2原子的結(jié)構(gòu).ppt

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2原子的結(jié)構(gòu) 1 這是1964年10月16日我國(guó)成功爆炸第一顆原子彈的情景 為什么原子彈爆炸會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢 要了解這個(gè)問題 我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘 原子的體積很小 原子能不能再分呢 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 地球的平均直徑有12742 02千米 2 3 1 1803年 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出物質(zhì)是由原子組成 原子不能被創(chuàng)造 也不能被毀滅 在化學(xué)變化中不可再分割 在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變 實(shí)心球模型 道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型 1903年 湯姆森提出新的原子模型 原子呈圓球狀 充斥著正電荷 而帶負(fù)電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中 這就是原子的 葡萄干布丁 模型 正電部分 葡萄干布丁 模型 湯姆森的原子結(jié)構(gòu)模型 1911年 盧瑟福認(rèn)為 1 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子核帶正電荷 位于原子中心 2 電子帶負(fù)電 在原子核周圍空間做高速運(yùn)動(dòng) 盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型 行星模型 道爾頓模型 1803 湯姆森模型 1904 盧瑟福模型 1911 實(shí)心球模型 葡萄干布丁 模型 行星模型 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬 原子結(jié)構(gòu) 原子的構(gòu)成示意圖 一 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 一個(gè)質(zhì)子帶一單位正電荷 不帶電 一個(gè)電子帶一單位負(fù)電荷 核電荷數(shù) 原子核所帶的正電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 碳原子 C 12 結(jié)構(gòu)動(dòng)畫 電子 電子 中子 質(zhì)子 原子核 不帶電 帶6單位正電荷 帶6單位正電荷 帶6單位負(fù)電荷 原子核 結(jié)合表3 1 思考下列幾個(gè)問題 不同原子的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù)不同 氫原子的中子數(shù)為0 因此 不是所有的原子都有中子 但一定含有質(zhì)子和電子 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 2 不同種原子之間有哪些區(qū)別 3 所有原子都是由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成的嗎 4 質(zhì)子 中子 電子在數(shù)量上有什么關(guān)系 原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等 但電性相反 所以整個(gè)原子不顯電性 在原子中 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 1 構(gòu)成原子的三種粒子的電性如何 原子顯電性嗎 鞏固練習(xí)1 原子是由居于原子中心 帶 的原子核和核外帶 的電子構(gòu)成 原子核是由 和 構(gòu)成 由于它們所帶的電荷 電性 所以整個(gè)原子 填顯或不顯 電性 2 據(jù)報(bào)道 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè) 中子161個(gè) 則該元素核外電子數(shù)是 下一頁(yè) 正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反 不顯 111 1 一種新能源氦3 氦3原子核由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成 原子核外電子數(shù)應(yīng)為A 1B 2C 3D 6 2 某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18 中子數(shù)比電子數(shù)多4 則原子中所含粒子總數(shù)為A 18B 40C 58D 62 3 一個(gè)水分子含有 個(gè)原子 個(gè)原子核 個(gè)質(zhì)子 個(gè)中子 個(gè)電子 整個(gè)水分子 顯不顯 電性 B C 能力提升 10 3 3 10 不顯 8 4 下列粒子中 分子 原子 原子核 質(zhì)子 中子 電子 1 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 2 化學(xué)反應(yīng)中不可再分的是 3 能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 4 帶正電荷的是 5 帶負(fù)電荷的是 6 不顯電性的是 7 質(zhì)量最小的是 8 在同一原子中數(shù)目相等的是 原子核的體積很小 但原子的質(zhì)量主要集中在上 原子中各微粒的質(zhì)量 原子核 我們知道原子的質(zhì)量很小 如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為 2 657 10 26Kg 1 67 10 27Kg 那么怎樣用簡(jiǎn)便的方法來(lái)衡量原子的質(zhì)量呢 且不同的原子所含的質(zhì)子 中子 電子的數(shù)目不同 它們的質(zhì)量不同 1個(gè)氧原子的質(zhì)量為 相對(duì)原子質(zhì)量 原理與 1打 類似 二 相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1 12 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar 一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 下一頁(yè) 1 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 是個(gè)比值 單位 為1 注 若寫上 kg g 等單位則錯(cuò) 2 相對(duì)原子質(zhì)量越大 原子質(zhì)量越大 1個(gè)碳12原子的質(zhì)量1 993 10 26Kg 氫的相對(duì)原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 1 66 10 27Kg 1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1 67 10 27Kg 求氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量 1 67 10 27Kg 1 993 10 26Kg 1 練一練 從P153頁(yè)的相對(duì)原子質(zhì)量表中查出氫 碳 氧 鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量 填寫在下表的空白處 1 1 12 16 23 6 8 11 6 8 12 0 為什么 0 課堂練習(xí) 1 填表 2 據(jù)報(bào)道 上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤 這種碘原子的核電荷數(shù)是53 相對(duì)原子質(zhì)量是125 下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 質(zhì)子數(shù)是53B 核外電子數(shù)是53C 中子數(shù)是53D 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 C 3鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 B 5 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 4 3 原子核所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù) 電量相等電性相反故整個(gè)原子不顯電性 1