高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)七 非金屬元素及其化合物 課件.ppt

專題七非金屬元素及化合物 課前導(dǎo)引 1 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 在不同情況下生成物不同的是 h2s與o2 na與o2 p和cl2 h3po4和naoh c和o2 cu和hno3a 僅 b 僅 c 除 外d 全部 1 下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 在不同情況下生成物不同的是 h2s與o2 na與o2 p和cl2 h3po4和naoh c和o2 cu和hno3a 僅 b 僅 c 除 外d 全部 d 2 下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去 圖中a是單質(zhì) d在常溫下呈氣態(tài) e可用作化肥 也可用來作炸藥 1 寫出a的電子式 b分子的結(jié)構(gòu)呈 2 寫出下列變化的化學(xué)方程式 b c f c 1 寫出a的電子式 b分子的結(jié)構(gòu)呈 2 寫出下列變化的化學(xué)方程式 b c f c 1 寫出a的電子式 b分子的結(jié)構(gòu)呈 2 寫出下列變化的化學(xué)方程式 b c f c 三角錐形 1 寫出a的電子式 b分子的結(jié)構(gòu)呈 2 寫出下列變化的化學(xué)方程式 b c f c 三角錐形 4nh3 5o24no 6h2o 催化劑 加熱 1 寫出a的電子式 b分子的結(jié)構(gòu)呈 2 寫出下列變化的化學(xué)方程式 b c f c 三角錐形 4nh3 5o24no 6h2o 催化劑 加熱 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 考點(diǎn)搜索 1 掌握氯 氧 硫 氮 磷 碳 硅 所在主族元素性質(zhì)的相似性 遞變規(guī)律和特殊性 2 重點(diǎn)掌握下列典型物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 1 鹵素 cl2 hcl ca clo 2 br2 i2 2 氧族 o2 o3 h2o2 s h2s so2 so3 h2so4 3 氮族 n2 nh3 no no2 hno3 紅磷與白磷 h3po4 4 碳族 c co co2 si sio2 硅酸鹽 5 氫 氫氣的可燃性與還原性 3 掌握硫酸 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 4 掌握氯氣 二氧化硫 一氧化氮 二氧化氮 二氧化碳 氨氣 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氣體的收集與尾氣的吸收 5 以硫酸為例 了解化工生產(chǎn)中化學(xué)原理的確定 初步了解原料和能源的合理應(yīng)用 三廢處理 與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題 6 以合成氨為例 了解化學(xué)工業(yè)中反應(yīng)條件的選擇依據(jù) 7 了解硫 碳 氮的氧化物對大氣的污染 以及防止大氣污染 連接高考 例1 2005 全國 已知a b c d為氣體 e f為固體 g是氯化鈣 它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示 1 d的化學(xué)式 分子式 是 e的化學(xué)式 分子式 是 2 a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是 3 e和f反應(yīng)生成d h和g的化學(xué)方程式是 1 d的化學(xué)式 分子式 是 e的化學(xué)式 分子式 是 2 a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是 3 e和f反應(yīng)生成d h和g的化學(xué)方程式是 nh3 1 d的化學(xué)式 分子式 是 e的化學(xué)式 分子式 是 2 a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是 3 e和f反應(yīng)生成d h和g的化學(xué)方程式是 nh3 nh4cl 1 d的化學(xué)式 分子式 是 e的化學(xué)式 分子式 是 2 a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是 3 e和f反應(yīng)生成d h和g的化學(xué)方程式是 nh3 nh4cl h2 cl22hcl 點(diǎn)燃 1 d的化學(xué)式 分子式 是 e的化學(xué)式 分子式 是 2 a和b反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是 3 e和f反應(yīng)生成d h和g的化學(xué)方程式是 nh3 nh4cl h2 cl22hcl 點(diǎn)燃 2nh4cl ca oh 22nh3 2h2o cacl2 例2 2005 天津 a和b均為鈉鹽的水溶液 a呈中性 b呈堿性并具有氧化性 下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 請回答 1 寫出a b和c的化學(xué)式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子 的離子方程式 請回答 1 寫出a b和c的化學(xué)式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子 的離子方程式 nai 請回答 1 寫出a b和c的化學(xué)式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子 的離子方程式 nai naclo 請回答 1 寫出a b和c的化學(xué)式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子 的離子方程式 agi nai naclo 請回答 1 寫出a b和c的化學(xué)式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子 的離子方程式 agi nai naclo 2i clo h2o i2 cl 2oh 請回答 1 寫出a b和c的化學(xué)式 a b c 2 依次寫出a d和d e e中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子 的離子方程式 agi nai naclo 2i clo h2o i2 cl 2oh i2 5clo 2oh 2io3 5cl h2o 3 寫出將so2氣體通入k溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 4 寫出由f h的化學(xué)方程式 3 寫出將so2氣體通入k溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 4 寫出由f h的化學(xué)方程式 3 寫出將so2氣體通入k溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 4 寫出由f h的化學(xué)方程式 cl2 2naoh naclo nacl h2o 在線探究 1 3 2gcu與過量的8mol l30mlhno3反應(yīng) 硝酸的還原產(chǎn)物為no2和no 反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n h 為amol 則溶液中所含n no3 為 a amolb 0 1 a molc 0 05 a mold 0 2 a mol 在線探究 1 3 2gcu與過量的8mol l30mlhno3反應(yīng) 硝酸的還原產(chǎn)物為no2和no 反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n h 為amol 則溶液中所含n no3 為 a amolb 0 1 a molc 0 05 a mold 0 2 a mol b 2 a b c d e f六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 反應(yīng)條件未標(biāo)出 其中反應(yīng) 是置換反應(yīng) 1 a d f都是非金屬單質(zhì) 且a d所含元素同主族 a f所含元素同周期 則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2 a b c d e f六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 反應(yīng)條件未標(biāo)出 其中反應(yīng) 是置換反應(yīng) 1 a d f都是非金屬單質(zhì) 且a d所含元素同主族 a f所含元素同周期 則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 sio2 csi 2co 點(diǎn)燃 2 若a是常見的金屬單質(zhì) d f是氣態(tài)單質(zhì) 反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行 則反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行 的離子方程式為 d與f反應(yīng)化學(xué)方程式為 2 若a是常見的金屬單質(zhì) d f是氣態(tài)單質(zhì) 反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行 則反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行 的離子方程式為 d與f反應(yīng)化學(xué)方程式為 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 若a是常見的金屬單質(zhì) d f是氣態(tài)單質(zhì) 反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行 則反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行 的離子方程式為 d與f反應(yīng)化學(xué)方程式為 2fe2 cl2 2fe3 2cl h2 g cl2 g 2hcl g 光照 3 若b c f都是氣態(tài)單質(zhì) 且b有毒 和 兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成 反應(yīng) 需要放電才能發(fā)生 a和d相遇有白煙生成 則c的電子式為 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 3 若b c f都是氣態(tài)單質(zhì) 且b有毒 和 兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成 反應(yīng) 需要放電才能發(fā)生 a和d相遇有白煙生成 則c的電子式為 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 3 若b c f都是氣態(tài)單質(zhì) 且b有毒 和 兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成 反應(yīng) 需要放電才能發(fā)生 a和d相遇有白煙生成 則c的電子式為 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 4nh3 5o24no 6h2o 催化劑 4 若a d為短周期元素單質(zhì) 且所含元素的原子序數(shù)a是d的兩倍 所含元素的原子核外最外層電子d是a的2倍 和 兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成 則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 4 若a d為短周期元素單質(zhì) 且所含元素的原子序數(shù)a是d的兩倍 所含元素的原子核外最外層電子d是a的2倍 和 兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成 則反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 c 4hno3 濃 2h2o 4no2 co2 方法論壇 1 掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 3 碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 4 氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 5 磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 熟記常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài) 3 常見物質(zhì)的毒性 1 有毒的單質(zhì) 氯氣 溴 氟氣 hg as等 2 有毒的氣體或蒸氣 氯氣 氟氣 溴蒸氣 一氧化碳 一氧化氮 二氧化氮 二氧化硫 三氧化硫 熔點(diǎn) 16 8 甲醛 苯蒸氣 硝基苯 3 有毒的離子 重金屬陽離子 如cu2 ag pb2 hg2 等 4 常溫下 呈液態(tài)的物質(zhì)有 h2o br2 hg 乙醇 乙醛 沸點(diǎn)20 8 乙酸 熔點(diǎn)16 6 苯 四氯化碳 氯仿等 5 氣體中極易溶于水的氣體有 氟化氫 氨 氯化氫 碘化氫 二氧化硫 二氧化氮 6 常見物質(zhì)的漂白性 1 氧化漂白型 hclo ca clo 2 na2o2 h2o2 hno3 o3等 漂白過程不可逆 2 化合漂白型 so2 h2so3等 漂白過程可逆 說明 a 漂白性是指化學(xué)變化 活性炭為疏松 多孔的物質(zhì) 具有較大的表面積 可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色 是物理變化 b 漂白一般是指使有機(jī)物褪色 即使使無機(jī)物褪色也不叫漂白 如二氧化硫使碘水褪色 c 兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用 如二氧化硫和氯氣按1 1的體積比混合 生成了鹽酸和硫酸 不再具有漂白性 7 離子檢驗(yàn)中的注意事項(xiàng) 1 檢驗(yàn)ag 加入cl 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶于稀硝酸 不能加鹽酸或硫酸 2 檢驗(yàn)so42 加入ba2 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶于稀鹽酸 不能加硝酸或硫酸 最佳方法是先加鹽酸 無氣體或無沉淀產(chǎn)生 再加ba2 有白色沉淀產(chǎn)生 既要防止so32 的干擾 又要防止ag 的干擾 3 加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有 氫氣 二氧化碳 二氧化硫 硫化氫 一氧化氮 二氧化氮等 4 加入強(qiáng)堿產(chǎn)生的氣體有 氨氣 氫氣 鋁或硅與氫氧化鈉反應(yīng) 8 掌握硝酸 硫酸 鹽酸與不同金屬的反應(yīng)規(guī)律 9 掌握常見的幾個(gè)連續(xù)氧化規(guī)律 反應(yīng)條件略 1 nh3nono2 o2 o2 2 h2ssso2so3 o2 o2 o2 3 nana2ona2o2 o2 o2 4 ccoco2 o2 o2 5 rch2ohrchorcooh o2 o2 6 c6h12o6 葡萄糖 ch3ch2ohco2 o2 o2 10 推斷題中千萬不能忽視的幾種物質(zhì) 因?yàn)樗鼈儾粷M足同主族的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) fes2 na2o2 h2o2 cac2 fe3o4 n2o等 實(shí)彈演練 課堂反饋 1 2004 高考 將足量co2通人ca oh 2和koh的稀溶液中 生成沉淀的物質(zhì)的量 n 和通入co2體積 y 的關(guān)系正確的是 a b c d y y y y 課堂反饋 1 2004 高考 將足量co2通人ca oh 2和koh的稀溶液中 生成沉淀的物質(zhì)的量 n 和通入co2體積 y 的關(guān)系正確的是 a b c d y y y y d 2 在下列實(shí)驗(yàn)中 形成白煙的是 形成白霧的是 產(chǎn)生白色煙霧的是 產(chǎn)生棕色煙的是 打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 鈉在氯氣中點(diǎn)燃 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 磷在空氣中點(diǎn)燃 銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2 長郡原創(chuàng) 在下列實(shí)驗(yàn)中 形成白煙的是 形成白霧的是 產(chǎn)生白色煙霧的是 產(chǎn)生棕色煙的是 打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 鈉在氯氣中點(diǎn)燃 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 磷在空氣中點(diǎn)燃 銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2 長郡原創(chuàng) 在下列實(shí)驗(yàn)中 形成白煙的是 形成白霧的是 產(chǎn)生白色煙霧的是 產(chǎn)生棕色煙的是 打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 鈉在氯氣中點(diǎn)燃 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 磷在空氣中點(diǎn)燃 銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2 在下列實(shí)驗(yàn)中 形成白煙的是 形成白霧的是 產(chǎn)生白色煙霧的是 產(chǎn)生棕色煙的是 打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 鈉在氯氣中點(diǎn)燃 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 磷在空氣中點(diǎn)燃 銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2 長郡原創(chuàng) 在下列實(shí)驗(yàn)中 形成白煙的是 形成白霧的是 產(chǎn)生白色煙霧的是 產(chǎn)生棕色煙的是 打開濃鹽酸的瓶蓋 打開濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 鈉在氯氣中點(diǎn)燃 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 磷在空氣中點(diǎn)燃 銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 3 在一定條件下 將m體積no和n體積o2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中 充分反應(yīng)后 容器內(nèi)殘留m 2體積的氣體 該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色 則m與n的比值為多少 3 長郡月考 在一定條件下 將m體積no和n體積o2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中 充分反應(yīng)后 容器內(nèi)殘留m 2體積的氣體 該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色 則m與n的比值為多少 8 3 4 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 d的分子量比c的分子量大16 e是酸 1 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí) a b c d e均含 元素 2 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí) a b c d e均含 元素 3 a是 乙是 丙是 4 長郡月考 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 d的分子量比c的分子量大16 e是酸 1 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí) a b c d e均含 元素 2 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí) a b c d e均含 元素 3 a是 乙是 丙是 s 4 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 d的分子量比c的分子量大16 e是酸 1 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí) a b c d e均含 元素 2 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí) a b c d e均含 元素 3 a是 乙是 丙是 s n 4 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 d的分子量比c的分子量大16 e是酸 1 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí) a b c d e均含 元素 2 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí) a b c d e均含 元素 3 a是 乙是 丙是 s n nh4 2s 4 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 d的分子量比c的分子量大16 e是酸 1 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí) a b c d e均含 元素 2 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí) a b c d e均含 元素 3 a是 乙是 丙是 s n nh4 2s o2 4 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí) 都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 d的分子量比c的分子量大16 e是酸 1 當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí) a b c d e均含 元素 2 當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí) a b c d e均含 元素 3 a是 乙是 丙是 s n nh4 2s o2 h2o 5 銅既能與稀硝酸反應(yīng) 也能與濃硝酸反應(yīng) 反應(yīng)方程式為 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2ocu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 4h2o現(xiàn)將25 6gcu投入50ml12mol l的濃硝酸中 充分反應(yīng)后 收集到4 48l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 no和no2的混合氣體 1 3小題不寫計(jì)算過程 1 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 2 判斷25 6gcu和50ml12mol l的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 其物質(zhì)的量為 3 容積為4 48l的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的no和no2的混合氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 后倒置于水中 須再通入 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 o2才能使溶液充滿燒瓶 1 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 2 判斷25 6gcu和50ml12mol l的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 其物質(zhì)的量為 3 容積為4 48l的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的no和no2的混合氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 后倒置于水中 須再通入 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 o2才能使溶液充滿燒瓶 0 2mol 1 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 2 判斷25 6gcu和50ml12mol l的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 其物質(zhì)的量為 3 容積為4 48l的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的no和no2的混合氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 后倒置于水中 須再通入 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 o2才能使溶液充滿燒瓶 0 2mol 銅 1 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 2 判斷25 6gcu和50ml12mol l的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 其物質(zhì)的量為 3 容積為4 48l的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的no和no2的混合氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 后倒置于水中 須再通入 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 o2才能使溶液充滿燒瓶 0 2mol 銅 0 2mol 1 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 2 判斷25 6gcu和50ml12mol l的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 其物質(zhì)的量為 3 容積為4 48l的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的no和no2的混合氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 后倒置于水中 須再通入 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 o2才能使溶液充滿燒瓶 0 2mol 銅 0 2mol 2 24 4 如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200ml4mol l的稀硫酸 是否有氣體逸出 寫出反應(yīng)的離子方程式 并計(jì)算氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 4 如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200ml4mol l的稀硫酸 是否有氣體逸出 寫出反應(yīng)的離子方程式 并計(jì)算氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 no 4 如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200ml4mol l的稀硫酸 是否有氣體逸出 寫出反應(yīng)的離子方程式 并計(jì)算氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 no 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 2 99l 課后鞏固a 1 強(qiáng)熱綠礬晶體 除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外 還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng) 2feso4fe2o3 so2 so3 強(qiáng)熱 如果將生成的氣體通入濃bacl2溶液中 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 a 生成baso4和baso3混合沉淀b 生成baso4沉淀 有so2氣體逸出c 生成baso4沉淀 有so3氣體逸出d 有so2和so3氣體逸出 課后鞏固a 1 強(qiáng)熱綠礬晶體 除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外 還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng) 2feso4fe2o3 so2 so3 強(qiáng)熱 如果將生成的氣體通入濃bacl2溶液中 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 a 生成baso4和baso3混合沉淀b 生成baso4沉淀 有so2氣體逸出c 生成baso4沉淀 有so3氣體逸出d 有so2和so3氣體逸出 b 2 下列溶液中 不能區(qū)別so2和co2氣體的是 石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 溴水 酸化的ba no3 2溶液 品紅溶液a b c 只有 d 2 下列溶液中 不能區(qū)別so2和co2氣體的是 石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 溴水 酸化的ba no3 2溶液 品紅溶液a b c 只有 d c 3 有甲 乙 丙三種常見單質(zhì) 在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 x y z為三種化合物 且相對分子質(zhì)量z y 則 1 在x y z三種化合物中一定含乙元素的是 理由是 2 x y z的分子組成分別是 1 在x y z三種化合物中一定含乙元素的是 理由是 2 x y z的分子組成分別是 x y 1 在x y z三種化合物中一定含乙元素的是 理由是 2 x y z的分子組成分別是 x y 甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成x 乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成y 故x y中均含乙元素 1 在x y z三種化合物中一定含乙元素的是 理由是 2 x y z的分子組成分別是 x y 甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成x 乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成y 故x y中均含乙元素 h2o 1 在x y z三種化合物中一定含乙元素的是 理由是 2 x y z的分子組成分別是 x y 甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成x 乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成y 故x y中均含乙元素 h2o so2 1 在x y z三種化合物中一定含乙元素的是 理由是 2 x y z的分子組成分別是 x y 甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成x 乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成y 故x y中均含乙元素 h2o so2 h2s 4 長郡月考 下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置 乙和丙是師生對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置 1 寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 2 和甲裝置相比 乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 1 寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 2 和甲裝置相比 乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o 1 寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 2 和甲裝置相比 乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o 吸收了no和no2 無污染性氣體排放 銅絲可以上下移動(dòng) 便于控制反應(yīng)的進(jìn)行 3 為了進(jìn)一步驗(yàn)證no2和水反應(yīng) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置 先關(guān)閉彈簧夾 再打開彈簧夾 才能使no2氣體充滿 試管 當(dāng)氣體充滿 試管后 將銅絲提起與溶液脫離 欲使燒杯中的水進(jìn)入 試管 應(yīng)如何操作 3 為了進(jìn)一步驗(yàn)證no2和水反應(yīng) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置 先關(guān)閉彈簧夾 再打開彈簧夾 才能使no2氣體充滿 試管 當(dāng)氣體充滿 試管后 將銅絲提起與溶液脫離 欲使燒杯中的水進(jìn)入 試管 應(yīng)如何操作 c 3 為了進(jìn)一步驗(yàn)證no2和水反應(yīng) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置 先關(guān)閉彈簧夾 再打開彈簧夾 才能使no2氣體充滿 試管 當(dāng)氣體充滿 試管后 將銅絲提起與溶液脫離 欲使燒杯中的水進(jìn)入 試管 應(yīng)如何操作 c a和b 3 為了進(jìn)一步驗(yàn)證no2和水反應(yīng) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置 先關(guān)閉彈簧夾 再打開彈簧夾 才能使no2氣體充滿 試管 當(dāng)氣體充滿 試管后 將銅絲提起與溶液脫離 欲使燒杯中的水進(jìn)入 試管 應(yīng)如何操作 c a和b 關(guān)閉a和b 打開c 用熱毛巾握住試管 或加熱試管 4 試管中的no2和水充分反應(yīng)后 所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是 氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算 4 試管中的no2和水充分反應(yīng)后 所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是 氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算 0 045mol l 或1 22 4mol l 5 長郡原創(chuàng) 現(xiàn)有a b c d e五種元素 其原子序數(shù)依次增大 其中由a元素組成的單質(zhì)是密度最小的氣體 b是空氣中含量最多的元素 c是地殼中含量最多的元素 d e組成的化合物是海水中含量最多的溶質(zhì) 其離子半徑e d 回答下列問題 1 由a b e三種元素形成的一種化學(xué)肥料x的化學(xué)式為 由a c d組成的化合物y的電子式為 由x和y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體z 其反應(yīng)方程式為 1 由a b e三種元素形成的一種化學(xué)肥料x的化學(xué)式為 由a c d組成的化合物y的電子式為 由x和y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體z 其反應(yīng)方程式為 nh4cl 1 由a b e三種元素形成的一種化學(xué)肥料x的化學(xué)式為 由a c d組成的化合物y的電子式為 由x和y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體z 其反應(yīng)方程式為 nh4cl 1 由a b e三種元素形成的一種化學(xué)肥料x的化學(xué)式為 由a c d組成的化合物y的電子式為 由x和y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體z 其反應(yīng)方程式為 nh4cl nh4cl naohnacl nh3 h2o 2 w和z具有相同的元素組成 但w比z中元素a的含量低 元素b和c組成的化合物q在常溫下為氣體 升溫時(shí)q顏色逐漸加深 變?yōu)榧t棕色 32g液態(tài)w在足量的液態(tài)q中完全燃燒 生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體 放出519 35kj的熱量 試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 w和z具有相同的元素組成 但w比z中元素a的含量低 元素b和c組成的化合物q在常溫下為氣體 升溫時(shí)q顏色逐漸加深 變?yōu)榧t棕色 32g液態(tài)w在足量的液態(tài)q中完全燃燒 生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體 放出519 35kj的熱量 試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h 1038 7kj mol 3 由a b c形成的某固體化合物2 00g 在215 時(shí)將其加熱 分解成兩種產(chǎn)物 一種為氣體氧化物 另一種是0 90g的水蒸氣 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體混合物的總體積為1 68l 試計(jì)算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式 3 由a b c形成的某固體化合物2 00g 在215 時(shí)將其加熱 分解成兩種產(chǎn)物 一種為氣體氧化物 另一種是0 90g的水蒸氣 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體混合物的總體積為1 68l 試計(jì)算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式 n 總 1 68l 22 4l mol 0 075mol n h2o 0 90g 18g mol 0 05mol 則n 氧化物 0 025mol m 氧化物 1 10g 0 025mol 44g mol 在含n o的氧化物中只有n2o 根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒 可求出該固體化合物nh4no3 寫出215 時(shí)固體化合物分解的化學(xué)方程式 并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 課后鞏固b 1 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 a 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化b 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體c 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨氣 氫氣等氣體d 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁鈍化 課后鞏固b 1 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 a 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化b 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體c 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨氣 氫氣等氣體d 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁鈍化 d 2 鉍酸鈉 nabio3 是一種強(qiáng)氧化劑 可將mn2 氧化為mno4 該反應(yīng)要在濃hno3而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行 這是因?yàn)?a hno3是一種強(qiáng)氧化劑b hno3的酸性比鹽酸強(qiáng)c cl 易被強(qiáng)氧化劑氧化d no3 對bio3 氧化mn2 有催化作用 2 鉍酸鈉 nabio3 是一種強(qiáng)氧化劑 可將mn2 氧化為mno4 該反應(yīng)要在濃hno3而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行 這是因?yàn)?a hno3是一種強(qiáng)氧化劑b hno3的酸性比鹽酸強(qiáng)c cl 易被強(qiáng)氧化劑氧化d no3 對bio3 氧化mn2 有催化作用 c 3 下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是 fecl3 fecl2 cacl2 nacl hcl pcl3 pcl5 cucl2 fe3o4 p2o 3 下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是 fecl3 fecl2 cacl2 nacl hcl pcl3 pcl5 cucl2 fe3o4 p2o 4 高考 某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at98 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的硫酸 為使硫充分燃燒 且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣 要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b 若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21 且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失 則 1 該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為 m3 3 為滿足題設(shè)要求 b 的下限為 4 高考 某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at98 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的硫酸 為使硫充分燃燒 且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣 要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b 若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21 且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失 則 1 該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為 m3 3 為滿足題設(shè)要求 b 的下限為 22400a 21 b 4 高考 某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at98 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的硫酸 為使硫充分燃燒 且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣 要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b 若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21 且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失 則 1 該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為 m3 3 為滿足題設(shè)要求 b 的下限為 22400a 21 b 7 5 某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 既可以用于制取氣體 又可以用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) 1 利用i ii裝置制取氣體 關(guān)閉k2 打開k1 甲同學(xué)認(rèn)為 利用ii裝置可以收集h2 nh3 但不能收集o2和no等氣體 其理由是 乙同學(xué)認(rèn)為 利用ii裝置作簡單改進(jìn) 不改變儀器裝置 也可以收集o2和no等氣體 但不能收集no2氣體 改進(jìn)的方法是 1 利用i ii裝置制取氣體 關(guān)閉k2 打開k1 甲同學(xué)認(rèn)為 利用ii裝置可以收集h2 nh3 但不能收集o2和no等氣體 其理由是 乙同學(xué)認(rèn)為 利用ii裝置作簡單改進(jìn) 不改變儀器裝置 也可以收集o2和no等氣體 但不能收集no2氣體 改進(jìn)的方法是 氫氣 氨氣密度比空氣小 而氧氣密度比空氣大 1 利用i ii裝置制取氣體 關(guān)閉k2 打開k1 甲同學(xué)認(rèn)為 利用ii裝置可以收集h2 nh3 但不能收集o2和no等氣體 其理由是 乙同學(xué)認(rèn)為 利用ii裝置作簡單改進(jìn) 不改變儀器裝置 也可以收集o2和no等氣體 但不能收集no2氣體 改進(jìn)的方法是 氫氣 氨氣密度比空氣小 而氧氣密度比空氣大 向ii中注滿水 同時(shí)在水上方加一層油 如苯 2no o2 2no2 2 利用i iii裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) 關(guān)閉k1 打開k2 如設(shè)計(jì)證明氧化性 kmno4 cl2 br2 則在a中加濃鹽酸 b中加 c中加 觀察到c中的現(xiàn)象是 2 利用i iii裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) 關(guān)閉k1 打開k2 如設(shè)計(jì)證明氧化性 kmno4 cl2 br2 則在a中加濃鹽酸 b中加 c中加 觀察到c中的現(xiàn)象是 kmno4 2 利用i iii裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) 關(guān)閉k1 打開k2 如設(shè)計(jì)證明氧化性 kmno4 cl2 br2 則在a中加濃鹽酸 b中加 c中加 觀察到c中的現(xiàn)象是 kmno4 nabr 2 利用i iii裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) 關(guān)閉k1 打開k2 如設(shè)計(jì)證明氧化性 kmno4 cl2 br2 則在a中加濃鹽酸 b中加 c中加 觀察到c中的現(xiàn)象是 kmno4 nabr 溶液有無色變成橙色 3 請利用i iii裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明堿性 ca oh 2 nh3 h2o al oh 3 寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑 a中加 b中加 c中加 寫出反應(yīng)的方程式 3 請利用i iii裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明堿性 ca oh 2 nh3 h2o al oh 3 寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑 a中加 b中加 c中加 寫出反應(yīng)的方程式 濃氨水 3 請利用i iii裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明堿性 ca oh 2 nh3 h2o al oh 3 寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑 a中加 b中加 c中加 寫出反應(yīng)的方程式 濃氨水 氧化鈣 3 請利用i iii裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明堿性 ca oh 2 nh3 h2o al oh 3 寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑 a中加 b中加 c中加 寫出反應(yīng)的方程式 濃氨水 氧化鈣 alcl3溶液 3 請利用i iii裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明堿性 ca oh 2 nh3 h2o al oh 3 寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑 a中加 b中加 c中加 寫出反應(yīng)的方程式 濃氨水 氧化鈣 alcl3溶液 cao h2o ca oh 2 3 請利用i iii裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明堿性 ca oh 2 nh3 h2o al oh 3 寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑 a中加 b中加 c中加 寫出反應(yīng)的方程式 濃氨水 氧化鈣 alcl3溶液 cao h2o ca oh 2 反應(yīng)放熱以及oh 濃度增大使nh3 h2o分解產(chǎn)生氨氣 3 請利用i iii裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明堿性 ca oh 2 nh3 h2o al oh 3 寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑 a中加 b中加 c中加 寫出反應(yīng)的方程式 濃氨水 氧化鈣 alcl3溶液 cao h2o ca oh 2 反應(yīng)放熱以及oh 濃度增大使nh3 h2o分解產(chǎn)生氨氣 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl 6 工業(yè)上用接觸法制硫酸 最后的產(chǎn)品是98 的硫酸或組成為20 的發(fā)煙硫酸 h2so4和so3的混合物 其中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20 若98 的濃硫酸可表示為so3 ah2o 20 的發(fā)煙硫酸可表示為bso3 h2o 則a b a b可用分?jǐn)?shù)表示 6 工業(yè)上用接觸法制硫酸 最后的產(chǎn)品是98 的硫酸或組成為20 的發(fā)煙硫酸 h2so4和so3的混合物 其中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20 若98 的濃硫酸可表示為so3 ah2o 20 的發(fā)煙硫酸可表示為bso3 h2o 則a b a b可用分?jǐn)?shù)表示 10 9 6 工業(yè)上用接觸法制硫酸 最后的產(chǎn)品是98 的硫酸或組成為20 的發(fā)煙硫酸 h2so4和so3的混合物 其中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20 若98 的濃硫酸可表示為so3 ah2o 20 的發(fā)煙硫酸可表示為bso3 h2o 則a b a b可用分?jǐn)?shù)表示 10 9 1 306或209 106 用m h2o k n so3 分別表示 若生成98 的硫酸 則 m1 h2o n1 so3 若生成20 的發(fā)煙硫酸 則m2 h2o n2 so3 用m h2o k n so3 分別表示 若生成98 的硫酸 則 m1 h2o n1 so3 若生成20 的發(fā)煙硫酸 則m2 h2o n2 so3 20 用m h2o k n so3 分別表示 若生成98 的硫酸 則 m1 h2o n1 so3 若生成20 的發(fā)煙硫酸 則m2 h2o n2 so3 20 13 8 7 長郡原創(chuàng) 由h2和cl2組成的混合氣體 經(jīng)光照充分反應(yīng)后 通入100ml1mol l的naoh溶液中 圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線 圖乙表示溶液中的導(dǎo)電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線 物質(zhì)的量 n 0 v1l v2l v 導(dǎo)電性 0 v1l v2l v 1 圖甲中表示溶液中 離子的變化曲線 2 對溶