第2章 第2節(jié) 創(chuàng)新演練大沖關(guān).doc

(時(shí)間60分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有 D只有解析：絕大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3、BaSO4均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；可溶于水的鹽不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 molL1，錯(cuò)誤；稀強(qiáng)酸溶液中氫離子的濃度有可能小于較濃的弱酸溶液中的氫離子濃度，錯(cuò)誤；熔融的離子化合物型的電解質(zhì)導(dǎo)電，而共價(jià)化合物型的電解質(zhì)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤答案：C2(2011蕪湖質(zhì)檢)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A在含有NaHCO3的溶液中：K、SO、Cl、HB使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD在pH1的溶液中：NH、K、CH3COO、Cl解析：A項(xiàng)，NaHCO3溶液中，不會(huì)有大量H；B項(xiàng)，使石蕊變紅的酸性溶液中Fe2與NO不會(huì)大量共存；D項(xiàng)，pH1的酸性溶液中CH3COO不能大量共存答案：C3(2010大慶模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A除去AlCl3溶液中混有的MgCl2：加入過量的NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中加入過量鹽酸B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去NH4Cl溶液中混有的FeCl3：加入氨水調(diào)整pH至78，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去D除去銅粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：A項(xiàng)，向?yàn)V液中加入過量鹽酸，使AlCl3溶液中混入HCl；B項(xiàng)，BaCO3溶于鹽酸，得不到BaCO3；D項(xiàng)，Cu和CuO都與稀HNO3反應(yīng)答案：C4(2011池州模擬)向某澄清的石灰水中不斷通入CO2，下列圖象能基本體現(xiàn)溶液導(dǎo)電能力與通入CO2的量的關(guān)系的是()解析：溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及離子所帶電荷有關(guān)，向澄清的石灰水中不斷通入CO2，首先發(fā)生Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；過量的CO2又發(fā)生CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，離子濃度又逐漸增加答案：D5(2010江蘇高考)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：本題考查離子方程式，意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力；A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為：2NO22OH=NONOH2O；D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，反應(yīng)方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O.答案：B6(2011贛州模擬)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液：CO22OH=COH2O解析：過量CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3.答案：D7(2009廣東高考)下列離子方程式正確的是()A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式B項(xiàng)，F(xiàn)e3與I之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C項(xiàng)正確D項(xiàng)，通入足量Cl2后SO被氧化為SO.答案：C8(2009江蘇高考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性即有大量OH，與Al3不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)正確答案：D9(2010浙江理綜)某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等陰離子某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測得溶液的pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不退色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含有NO、CO、Cl三種陰離子請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()ABC D解析：本題考查實(shí)驗(yàn)化學(xué)方面的離子檢驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力實(shí)驗(yàn)在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO存在，則I不能存在，同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl.實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀能夠溶于稀HNO3且生成的氣體不能使品紅退色，則溶液中有CO，無SO、SO.答案：B10(2011宿州模擬)下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()A使甲基橙變紅的溶液中：Al3、NO、Na、SOB由水電離的H濃度為1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NH、S2OC加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、Cl、K、NOD無色溶液中：Cl、Na、Fe3、SO解析：B項(xiàng)，由水電離的H濃度為1012 molL1的溶液若是酸性溶液，CO、S2O不能大量存在；若是堿性溶液，則NH不能大量存在C項(xiàng)，加入Al能放出H2的溶液中，若為酸性溶液，則不可能存在NO.D項(xiàng)中，F(xiàn)e3有顏色答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(9分)處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：A.氯化鈉晶體；B.干冰；C.冰醋酸；D.銅；E.硫酸鋇晶體；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸鉀(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填字母，下同)_(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_解析：熔融的離子化合物、電解質(zhì)溶液、金屬均可以導(dǎo)電，因此能導(dǎo)電的是D、H；電解質(zhì)必須是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G屬于非電解質(zhì)答案：)(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G12(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流程度I表示)可以近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O.(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2OHSOH=BaSO4H2O.(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電性為零，再加稀硫酸至過量時(shí)，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故曲線C正確(4)當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液密度變小，塑料小球下沉答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13(12分)(2011濱州模擬)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五種離子同時(shí)生成一種白色沉淀請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_ANa BMg2CCu2 DAg(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A_，B_，C_.(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開 (填化學(xué)式)(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1234，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag.(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因?yàn)锳g2SO4、AgCl難溶于水另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，最后剩下的即為K2SO4.(4)溶液中無Ag和Cl，則n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，則n(FeCl3)n(K2SO4)12，則n(FeCl3)n(AgNO3) n(K2SO4)132.答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)13214(19分)(2011汕頭模擬)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽均要用“”(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))_；_；_.解析：離子反應(yīng)中一定有離子參與或有離子