高二化學(xué) 《原電池的原理及應(yīng)用》課件 舊人教版4.4 原電池原理及應(yīng)用.ppt_第1頁
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文檔簡介

化學(xué)電源 空氣電池 鋰電池 第四節(jié)原電池原理及應(yīng)用 覃塘高中陳映連 將zn片插入h2so4溶液中有什么現(xiàn)象 為什么 將cu片插入h2so4溶液中有什么現(xiàn)象 為什么 思考討論 若將zn片 cu片用一導(dǎo)線連接再浸在h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 將一zn片 cu片平行插入h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生 為什么 原電池演示 思考 鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸中 銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生 鋅失去電子 電子經(jīng)導(dǎo)線流到銅片上 溶液中的h 在銅片上得到電子生成了h2 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池 1 什么是原電池 一 原電池 2 如何判斷原電池的正負(fù)極 負(fù)極 電子流出是一極 發(fā)生氧化反應(yīng) 一般是較活潑的金屬 正極 電子流入的一極 發(fā)生還原反應(yīng) 一般是不活潑金屬或非金屬 寫出下圖原電池裝置中鋅片和銅片上發(fā)生的離子方程式 正極 cu片 cu2 2e cu 總反應(yīng) zn cu2 zn2 cu 負(fù)極 zn片 zn 2e zn2 3 構(gòu)成原電池的條件是什么 1 兩種活潑不同的金屬或一種金屬另一種是非金屬 如石墨 2 要有電解質(zhì)溶液 3 兩極要相連或接觸 形成閉合回路 4 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池 若不是 請(qǐng)說明理由 若是 請(qǐng)指出正負(fù)極名稱 并寫出電極反應(yīng)式 a b c 是 d 不是 沒有形成閉合回路 不是 在原電池中必須能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如果不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)是不能產(chǎn)生電流 不形成原電池的 練習(xí) d 2 一個(gè)原電池的總反應(yīng)式是zn cu2 cu zn2 該反應(yīng)的原電池的正確組成是 正極負(fù)極電解質(zhì)溶液 a zncucucl2 b cuzncucl2 c zncuzncl2 d cuznzncl2 b 3 請(qǐng)寫出下面各電極的反應(yīng)及總反應(yīng) 負(fù)極 fe fe 2e fe2 正極 ag 2h 2e h2 總反應(yīng) fe 2h fe2 h2 本節(jié)要點(diǎn) 1 什么是原

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