硝酸的復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

高三化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案硝 酸復(fù)習(xí)目的： 1、掌握硝酸的物理性質(zhì) 2、掌握硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)3、能熟練進(jìn)行有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算4、硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律復(fù)習(xí)指導(dǎo)：氨氣制硝酸是多步反應(yīng)，計(jì)算時(shí)應(yīng)采用關(guān)系式法，并注意NO氣體的循環(huán)使用，可寫出氨與硝酸的關(guān)系式。二氧化氮、氧氣、水反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系 4NO2O24HNO3一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系 4NO一3O2 4HNO3復(fù)習(xí)內(nèi)容：問題解決1、 不準(zhǔn)打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？ 2、為何要將濃HNO3裝于棕色瓶中？ 3、再舉一例說明硝酸的揮發(fā)性。 4、只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。 5、完成下列化學(xué)方程式 總結(jié)硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律CuHNO3(濃) CuHNO3(稀)MgHNO3（極?。㎞2O或NH4NO3 FeHNO3(稀，過量) Fe(過量) HNO3(稀) CHNO3(濃) FeOHNO3(稀) Na2SO3HNO3(稀) H2SHNO3(稀) 6、用NO或NO2為起始原料，如何能全部被氧化成硝酸？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 復(fù)習(xí)檢測(cè)：1下列試劑 濃氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃鹽酸 溴化銀，其中必須 用棕色瓶裝的是 （ ） A全部 B C D2將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng). （ ） 3H2S + 2HNO3 = 3S+ 2NO+ 4H2O H2S + 2HNO3 = S+ 2NO2+ 2H2O 4H2S + 2HNO3 = 4S+ NH4NO3 + 3H2O 5H2S + 2HNO3 = 5S+ N2+ 6H2O 結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識(shí)，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是 A B C D3把70%HNO3（密度為1.403）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是 （ ） A0.35 B小于0.35 C大于0.35 D小于或等于0.354用銅鋅合金制成的假金元寶騙人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?） A測(cè)定密度 B放入硝酸中 C放入鹽酸中 D觀察外觀5取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制 氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是 （ ） A白、紅、白 B紅、黑、紅 C紅、紅、紅 D白、黑、白62001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過 對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家容許標(biāo)準(zhǔn)高800倍，該鹽可能是 （ ） ANaCl BNaNO2 CNaNO3 DBaSO47取0.6 mol Cu2S與足量的濃硝酸完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸為 （ ） A1.2 mol B2.4 mol C3.6 mol D無法確定8化合價(jià)為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是（ ） A B C D93.2C投入100mol/LHNO3中，充分反應(yīng)后被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 （ ） A0.033 mol B0.005 mol C0.013 mol D0.02 mol10關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是 （ ） A最高化合價(jià)是5 B氫化物的通式為RH5 C非金屬性由上到下遞增 D其含氧酸均為一元強(qiáng)酸課堂檢測(cè)： 11有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是 （ ） A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2 C硝酸與Na2S反應(yīng)制得H2S D濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色12下列各組微粒在溶液中大量共存的 （ ） AH+、Na+、OH、Cl BNO3、SO32、Na+、K+ CNO3、SO32、H+、NH4+ DPO43、S2、Na+、K+13常溫下在濃硝酸中難溶解的金屬是 （ ） A鋁 B鉑 C銅 D銀14因與血紅蛋白作用而引起中毒的氣體是 （ ） ACO BNO CNO2 DSO215亞硝酸鹽參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能的產(chǎn)物 是 （ ） ANH3 BN2 CN2O5 DN2O316下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 （ ） AFeO + HNO3 BC + HNO3 CCu + HNO3 DCuO + HNO3170.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（ ） A30 B46 C50 D66 18、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是 （ ） A顏色變淺 B變?yōu)榫G色 C沒有改變 D變棕黃色19酸根RO3所含電子數(shù)比硝酸根NO3的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是 （ ） AR原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1 BRO3中R的化合價(jià)與NO3中的N的化合價(jià)相等 CRO3和NO3只能被還原，不能被氧化 DR和N為同族元素20下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是 （ ） A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸21從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 CCu