江西省上饒市鉛山一中高三化學上學期第三次?？荚囶}（非零班含解析）.doc

2014-2015學年江西省上饒市鉛山一中高三（上）第三次?？蓟瘜W試卷（非零班）一、選擇題1工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學化學反應(yīng)，以下有關(guān)敘述正確的是( )a工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅b通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉c工業(yè)制硫酸將so2氧化成so3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑d鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來2下列說法正確的是( )a1mol c7h16中含有23mol共價鍵b標準狀況下，1.12l nh3中含有0.5mol ec常溫常壓下，22g co2中所含分子數(shù)是0.5mold40g naoh 溶于1l水，所得溶液中c（na+）=1mol/l3已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是( )元素甲乙丙丁戊化合價4+1421a乙的常見氧化物只有一種b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙丁c丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)d原子半徑大?。何毂?分子式為c9h12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有( )a5種b6種c7種d8種5下列敘述一定正確的是( )ana2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小b常溫下，ph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合：c（oh）=c（h+）c0.1moll1naoh溶液分別中和ph、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗na0h溶液的體積前者小于后者d0.1moll1ch3coona溶液和0.1moll1ch3cooh溶液混合后溶液ph7：c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）6用a、b兩個質(zhì)量相等的pt電極電解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9t1時刻a電極得到混合氣體，其中cl2在標準狀況下為224ml（忽略氣體的溶解）；t2時刻cu全部在電極上析出下列判斷正確的是( )aa電極與電源的負極相連bt2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gc電解過程中，溶液的ph不斷增大dt2時，b的電極反應(yīng)是4oh一4e=2h2o+o27下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=l的溶液中：ch3coo，na+，mno4，so42b加入al能放出h2的溶液中：cl，hco3，so42，nh4+c含有大量scn的溶液中：fe3+，al3+，no3，cld由水電離出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+，ba2+，cl，br二、簡答題8學?；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有nh4+、k+、al3+、hco3、cl、mno4、so42等離子中的幾種離子經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性取10ml該溶液于試管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入agno3溶液未見沉淀產(chǎn)生另取少量該溶液于試管中，滴加naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解（1）寫出氣體丙的電子式_，空間構(gòu)型為_（2）該溶液中一定不含有：_（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有_（填離子的化學式）（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與so2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子_（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100ml上述溶液并向其中加入na2o2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加na2o2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為_mol9一定條件下，體積為1l的密閉容器中存在如下反應(yīng)：sif4（g）+2h2o（g）sio2（s）+4hf（g）h=+148.9kj/mol（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是_（填序號）a（sif4）消耗=（hf）生成 b容器內(nèi)氣體壓強不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 dhf體積分數(shù)不再變化（2）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2t1）：反應(yīng)時間/minn（sif4）/moln（h2o）/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：_（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)_（填序號）a一定向正反應(yīng)方向移動 b一定向逆反應(yīng)方向移動c一定是減小壓強造成的 d一定是升高溫度造成的esif4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/l，則這2min內(nèi)（hf）=_mol/（lmin）10鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與h2so4反應(yīng)）某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究鐵礦石中含氧量的測定按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置b、c中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；從左端導氣管口處不斷地緩緩通h2，待c裝置出口處h2驗純后，點燃a處酒精燈充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻（1）裝置c的作用為_（2）測的反應(yīng)后裝置b增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為_（1）步驟中煮沸的作用是_（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗0.5000moll1ki溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為_由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_一、化學-選修有機化學11根據(jù)下列有機化合物，回答問題（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為_（填代號）；（2）寫出丙中官能團的名稱_；（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成x、y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量：xy）由x經(jīng)下列反應(yīng)可制得n、f兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料x轉(zhuǎn)化為m的反應(yīng)類型是_寫出b轉(zhuǎn)化為c的化學方程式_c與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為：_在一定條件下，兩分子e能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_寫出3種含有一個羥基、一個酯基的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_、_2014-2015學年江西省上饒市鉛山一中高三（上）第三次?？蓟瘜W試卷（非零班）一、選擇題1工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學化學反應(yīng)，以下有關(guān)敘述正確的是( )a工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅b通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉c工業(yè)制硫酸將so2氧化成so3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑d鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來【考點】硅和二氧化硅；氯氣的化學性質(zhì) 【專題】化學計算【分析】a碳能二氧化硅反應(yīng)得到硅單質(zhì)；b氫氧化鈣的溶解度較?。籧二氧化硫被氧氣氧化的條件一般選擇400500、常壓和催化劑；d鈉和鹽溶液的反應(yīng)是鈉和鹽溶液中的水先反應(yīng)【解答】解：a用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故a正確； b氫氧化鈣是微溶物，溶解度較小，所以將氯氣通入到飽和的石灰水中不能制得大量漂粉精，故b錯誤；c二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫的反應(yīng)是一個氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，應(yīng)該選擇低溫、高壓和催化劑的條件，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但實際上，低溫時反應(yīng)速率較慢，常壓時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就很大，所以二氧化硫被氧氣氧化的條件一般選擇400500、常壓和催化劑，故c錯誤；d鈉和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律是：鈉和鹽溶液中的水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能將金屬從其鹽溶液中置換出來，故d錯誤故選a【點評】本題考查了硅的用途、反應(yīng)條件的選擇、金屬的反應(yīng)等知識點，難度不大，明確鈉和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律是解題的關(guān)鍵，為易錯點2下列說法正確的是( )a1mol c7h16中含有23mol共價鍵b標準狀況下，1.12l nh3中含有0.5mol ec常溫常壓下，22g co2中所含分子數(shù)是0.5mold40g naoh 溶于1l水，所得溶液中c（na+）=1mol/l【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算 【專題】計算題【分析】a、烷烴中存在cc鍵和ch鍵；b、根據(jù)n=計算；c、微粒個數(shù)的單位是個；d、溶液的體積不等于水的體積【解答】解：a、1mol c7h16中含有6molcc鍵和16molch鍵，所以含共有22mol共價鍵，故a錯誤；b、標準狀況下，1.12l nh3中分子的物質(zhì)的量為n=0.05mol，1mol nh3中含有10mol電子，則標準狀況下，1.12l nh3中含有0.5mol e，故b正確；c、常溫常壓下，22g co2中所含分子的物質(zhì)的量是0.5mol，分子數(shù)為0.5na個，故c錯誤；d、40g naoh 溶于1l水，溶液的體積不等于水的體積，所以無法計算離子的濃度，故d錯誤故選b【點評】本題考查了烷烴分子中共價鍵數(shù)目的計算、物質(zhì)的量的計算等，題目難度不大，注意對有關(guān)概念的理解和公式的應(yīng)用3已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是( )元素甲乙丙丁戊化合價4+1421a乙的常見氧化物只有一種b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙丁c丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)d原子半徑大?。何毂究键c】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)8，根據(jù)氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價知，甲、丙、丁、戊分別位于第iva族、第iva族、第via族、第viia族，乙的氫化物中顯正化合價，說明該元素電負性小于h元素，為金屬元素，位于第ia族，甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，則甲、乙、丙、丁、戊的分別是c、na、si、s、cl元素，再結(jié)合題目解答【解答】解：短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)8，根據(jù)氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價知，甲、丙、丁、戊分別位于第iva族、第iva族、第via族、第viia族，乙的氫化物中顯正化合價，說明該元素電負性小于h元素，為金屬元素，位于第ia族，甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，則甲、乙、丙、丁、戊的分別是c、na、si、s、cl元素，a乙是na元素，乙的常見氧化物有na2o、na2o2，故a錯誤；b非金屬性sicl，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙丁，故b錯誤；c丙的氧化物是sio2、戊的氫化物是hcl，二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，故c錯誤；d同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑戊丙，故d正確；故選d【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及物質(zhì)的構(gòu)成、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，同時考查學生對知識的靈活運用能力，注意二氧化硅不和強酸反應(yīng)，但能和hf反應(yīng)，為易錯點4分子式為c9h12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有( )a5種b6種c7種d8種【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定【分析】c9h12符合苯的同系物通式，含一個苯環(huán)，剩余3個碳可組成3個甲基、1個甲基和1個乙基、1個丙基，取代苯環(huán)上氫原子得同分異構(gòu)體【解答】解：分子式為c9h12的單環(huán)芳烴共有八種同分異構(gòu)體，其中二種丙苯：正丙苯和異丙苯，三種甲乙苯：鄰間對三種，三種三甲苯：鄰三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯故選d【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，比較基礎(chǔ)，判斷側(cè)鏈是解題的關(guān)鍵5下列敘述一定正確的是( )ana2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小b常溫下，ph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合：c（oh）=c（h+）c0.1moll1naoh溶液分別中和ph、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗na0h溶液的體積前者小于后者d 0.1moll1ch3coona溶液和0.1moll1ch3cooh溶液混合后溶液ph7：c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）【考點】離子濃度大小的比較 【分析】a水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；b常溫下，ph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合，要根據(jù)酸堿相對強弱判斷溶液酸堿性；c醋酸是弱電解質(zhì)，ph相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，用相同濃度的naoh溶液中和時，消耗naoh體積與酸的物質(zhì)的量成正比；d.0.1moll1ch3coona溶液和0.1moll1ch3cooh溶液混合后溶液ph7，則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性【解答】解：a水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故a錯誤；b常溫下，ph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合，如果酸堿都是強電解質(zhì)，則混合溶液c（oh）=c（h+），如果酸是強酸、堿是弱堿，則混合溶液c（oh）c（h+），如果酸是弱酸、堿是強堿，則混合溶液c（oh）c（h+），故b錯誤；c用相同濃度的naoh溶液中和醋酸和鹽酸時，消耗naoh體積與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，ph相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則相同ph、相同體積的醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則醋酸消耗氫氧化鈉體積多，故c錯誤；d.0.1moll1ch3coona溶液和0.1moll1ch3cooh溶液混合后溶液ph7，則醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性，但醋酸電離程度、醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh），故d正確；故選d【點評】本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯選項是a6用a、b兩個質(zhì)量相等的pt電極電解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9t1時刻a電極得到混合氣體，其中cl2在標準狀況下為224ml（忽略氣體的溶解）；t2時刻cu全部在電極上析出下列判斷正確的是( )aa電極與電源的負極相連bt2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gc電解過程中，溶液的ph不斷增大dt2時，b的電極反應(yīng)是4oh一4e=2h2o+o2【考點】電解原理 【專題】壓軸題；電化學專題【分析】離子放電順序為cloh，cu2+h+，t1時刻a電極得到混合氣體，說明cl全部放電，得到的氣體為cl2和o2的混合物，n（cl2）=0.01mol，則n（alcl3）=0.01mol，因n（alcl3）：n（cuso4）=1：9，則n（cuso4）=0.06mol，由于陰極只有cu析出，則m（cu）=0.06mol64g/mol=3.84g，以此解答該題【解答】解：aa電極得到混合氣體，為cl2和o2的混合物，應(yīng)為電解池的陽極，與電源的正極相連，故a錯誤；bn（cl2）=0.01mol，則n（alcl3）=0.01mol，因n（alcl3）：n（cuso4）=1：9，則n（cuso4）=0.06mol，由于陰極只有cu析出，則m（cu）=0.06mol64g/mol=3.84g，因此質(zhì)量差即是產(chǎn)生的cu的質(zhì)量3.84g，故b正確；c電解過程中，由于oh放電，則溶液h+濃度不斷增大，溶液酸性增強，ph減小，故c錯誤；dt2時，cu全部在電極上析出，電極反應(yīng)為2h+2e=h2，故d錯誤故選b【點評】本題考查電解原題，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)進行計算和判斷，題目難度中等7下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=l的溶液中：ch3coo，na+，mno4，so42b加入al能放出h2的溶液中：cl，hco3，so42，nh4+c含有大量scn的溶液中：fe3+，al3+，no3，cld由水電離出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+，ba2+，cl，br【考點】離子共存問題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】aph=l的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，醋酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸；b加入al能放出h2的溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，氫氧根離子能夠與nh4+反應(yīng)；c鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；d由水電離出的c（oh）=11013moll1的溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，na+，ba2+， cl，br之間不反應(yīng)【解答】解：a該溶液為酸性溶液，ch3coo離子能夠與氫離子反應(yīng)生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b加入al能放出h2的溶液可能為酸性或者堿性溶液，hco3能夠與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，nh4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；cscn離子能夠與fe3+反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d由水電離出的c（oh）=11013moll1的溶液可能為酸性或者堿性溶液，na+，ba2+，cl，br離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，注意題中暗含條件二、簡答題8學?；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有nh4+、k+、al3+、hco3、cl、mno4、so42等離子中的幾種離子經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性取10ml該溶液于試管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入agno3溶液未見沉淀產(chǎn)生另取少量該溶液于試管中，滴加naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解（1）寫出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形（2）該溶液中一定不含有：mno4、hco3、cl（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有nh4+、al3+、so42（填離子的化學式）（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與so2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2mno4+5so2+2h2o=2mn2+5so42+4h+（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有k+（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100ml上述溶液并向其中加入na2o2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加na2o2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol【考點】常見離子的檢驗方法 【分析】溶液無色，說明不含mno4；經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，可為強酸弱堿鹽，則一定不存在水解呈堿性的hco3離子；取10ml該溶液于試管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入agno3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明含有so42，不含有cl，甲為baso4；另取少量該溶液于試管中，滴加naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解，說明含有nh4+、al3+，乙為al（oh）3，丙為nh3；k+應(yīng)通過焰色反應(yīng)檢驗，根據(jù)過氧化鈉的量結(jié)合圖象判斷含有的離子的物質(zhì)的量【解答】解：溶液無色，說明不含mno4；經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，可為強酸弱堿鹽，則一定不存在水解呈堿性的hco3離子；取10ml該溶液于試管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入agno3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明含有so42，不含有cl，甲為baso4；另取少量該溶液于試管中，滴加naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解，說明含有nh4+、al3+，乙為al（oh）3，丙為nh3，（1）由以上分析可知丙為nh3，電子式為，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；三角錐形；（2）由以上分析可知一定含有的離子為nh4+、al3+、so42，一定不含有的離子為mno4、hco3、cl，故答案為：mno4、hco3、cl；nh4+、al3+、so42；（3）能與二氧化硫反應(yīng)的離子應(yīng)具有強氧化性，應(yīng)為mno4，反應(yīng)的離子方程式為：2mno4+5so2+2h2o=2mn2+5so42+4h+，故答案為：2mno4+5so2+2h2o=2mn2+5so42+4h+；（4）k+應(yīng)通過焰色反應(yīng)檢驗，實驗方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有k+，故答案為：焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有k+；（5）2na2o2+2h2o=4naoh+o2，根據(jù)圖象可知當加入na2o20.15mol時，al3+完全沉淀，則生成的n（naoh）=0.3mol，則n（al3+）=0.1mol，nh4+完全生成nh3時消耗的na2o2為0.1mol，則n（nh4+）=0.2mol，由實驗可知10ml溶液中含有so420.03mol，則100ml溶液中含有so420.3mol，根據(jù)溶液電荷守恒可知：3n（al3+）+n（k+）+n（nh4+）=2n（so42），則n（k+）=20.3mol30.1mol0.2mol=0.1mol，故答案為：0.1【點評】本題考查常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度較大，注意根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷可能含有的離子，明確溶液中電荷守恒的運用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力9一定條件下，體積為1l的密閉容器中存在如下反應(yīng)：sif4（g）+2h2o（g）sio2（s）+4hf（g）h=+148.9kj/mol（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）a（sif4）消耗=（hf）生成 b容器內(nèi)氣體壓強不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 dhf體積分數(shù)不再變化（2）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2t1）：反應(yīng)時間/minn（sif4）/moln（h2o）/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：a=1.6，說明在一定條件下，t1t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)ade（填序號）a一定向正反應(yīng)方向移動 b一定向逆反應(yīng)方向移動c一定是減小壓強造成的 d一定是升高溫度造成的esif4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/l，則這2min內(nèi)（hf）=0.001mol/（lmin）【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素 【專題】化學平衡專題【分析】（1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意選擇的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡；（2）根據(jù)t1時n（sif4）計算t1時n（h2o），進而計算a的值，與t2時水的物質(zhì)的量比較，據(jù)此進行判斷；（3）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)采取升高溫度，據(jù)此分析；（4）由于生成固體，氣體的密度減小，根據(jù)m=v計算氣體減少的質(zhì)量，即為生成二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)n=計算生成的二氧化硅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成的hf的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計算v（hf）【解答】解：（1）a消耗（sif4）=生成（hf），都表示正反應(yīng)速率，且比例關(guān)系不等于化學計量數(shù)之比，不能說明到達平衡狀態(tài)，故a錯誤；b正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行容器內(nèi)壓強增大，容器內(nèi)氣體壓強不再變化說明到達平衡狀態(tài)，故b正確；c反應(yīng)由固體生成，隨反應(yīng)進行氣體的總質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故c正確；d平衡時，各組分的含量不變，hf體積分數(shù)不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：bcd；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，t1時n（sif4）=1.2mol0.8mol=0.4mol，根據(jù)方程式可知n（h2o）=2n（sif4）=0.8mol，故a=2.4mol0.8mol=1.6mol，說明在一定條件下，t1t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，故答案為：a=1.6，說明在一定條件下，t1t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)；（3）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)采取升高溫度，sif4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，改變壓強不影響平衡常數(shù)，故ade正確、bc錯誤，故答案為：ade；（4）反應(yīng)進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/l，故生成二氧化硅的質(zhì)量為0.03g/l1l=0.03g，二氧化硅的物質(zhì)的量為=5104mol，根據(jù)方程式可知生成的hf的物質(zhì)的量為5104mol4=2103mol，故v（hf）=0.001mol/（lmin），故答案為：0.001【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡常數(shù)、化學平衡計算、化學反應(yīng)速率計算等，難度中等，注意理解化學平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡10鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與h2so4反應(yīng)）某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究鐵礦石中含氧量的測定按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置b、c中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；從左端導氣管口處不斷地緩緩通h2，待c裝置出口處h2驗純后，點燃a處酒精燈充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻（1）裝置c的作用為防止空氣中的水蒸氣和co2進入b中，影響測定結(jié)果（2）測的反應(yīng)后裝置b增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%（1）步驟中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的cl2（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶（3）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是dfa因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗0.5000moll1ki溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為fe5o6 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 【分析】、（1）b中的堿石灰是吸收置換反應(yīng)生成的水的，為了防止空氣成分對實驗的影響，要加一個裝置吸收空氣中的水以及二氧化碳；（2）反應(yīng)后裝置b增重1.35g，即氫氣和氧化鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量的增加值，可以根據(jù)差量法來計算；、（1）煮沸可以將水中的氣體趕走；（2）根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；（3）根據(jù)滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答判斷；（4）根據(jù)元素守恒和化學反應(yīng)方程式進行計算；、根據(jù)鐵元素質(zhì)量分數(shù)和氧元素質(zhì)量分數(shù)計算出鐵的氧化物的化學式【解答】解：、（1）該實驗中，氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來計算鐵的含量，b處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以c裝置要防止防止空氣中的水蒸氣和co2進入b中，影響測定結(jié)果，故答案為：防止空氣中的水蒸氣和co2進入b中，影響測定結(jié)果；（2）測的反應(yīng)后裝置b增重1.35g，根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)，增加的是水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以鐵礦石中氧的百分含量是：100%=24%，故答案為：24%；、（1）向鐵礦石中加入硫酸，化反應(yīng)生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸后可以降低氯氣的溶解度，趕走溶液中溶解的過量的cl2，故答案為：趕走溶液中溶解的過量的cl2；（2）將原溶液稀釋到250ml，需要使用的玻璃儀器儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶，還缺少250ml容量瓶，故答案為：250ml容量瓶；（3）a碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍色，不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；c滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故c錯誤；d錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)，故f正確故答案為：df；（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式為2fe3+2i=2fe2+i2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n（fe3+）=n（ki），即：0.4000moll10.025l=c（fe3+）0.02l，解得c（fe3+）=0.5moll1，所以鐵元素的百分含量為：100%=70%，故答案為：70%；、鐵的質(zhì)量分數(shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g，氧元素質(zhì)量是24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為：=5：6，鐵的氧化物的化學式為：fe5o6，故答案為：fe5o6 【點評】本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力；該類