物質(zhì)離子化合價(jià)、沉淀、酸堿鹽(2014.3.18).doc

元素序號(hào)常見元素（原子團(tuán)）的離子與化合價(jià)元素（原子團(tuán)）名稱元素（原子團(tuán)）符號(hào)離子化合價(jià)元素（原子團(tuán)）名稱元素（原子團(tuán)）符號(hào)離子化合價(jià)1氫HH+1銅 Cu亞銅Cu+1.+2H銅 Cu2+ Cu2氦 He汞 Hg亞汞 Hg+1.+23鋰 Li汞 Hg2+ Hg4鈹 Be鐵Fe亞鐵 Fe2+ +2，+35硼B(yǎng)鐵 Fe3+Fe6碳 C+2.+4銀 Ag Ag+1 C Ag7氮N 金Au8氧 OO22鋇BaBa2+ +2 OBa9氟FF1溴BrBr1FBr10氖Ne碘 II111鈉 NaNa+1 I Na鋅 ZnZn2+ +212鎂MgMg2+2 ZnMg錳 Mn+4.+6.+713鋁AlAl3+3 MnAl氫氧根OHOH114硅Si+4OHSi硝酸根NO3NO3115磷 P+5NO3 P碳酸氫根HCO3HCO3116+4.+6HCO3硫SS碳酸根CO3CO32217氯ClCl1CO3Cl硫酸根SO4SO42218氬ArSO419鉀 KK+1銨根NH4NH4+1 KNH420鈣 CaCa2+2 Ca1常見物質(zhì)的名稱及化學(xué)式（各類代表）物質(zhì)分類物質(zhì)名稱化學(xué)式物質(zhì)分類物質(zhì)名稱化學(xué)式單原子結(jié)構(gòu)氦氣He酸硫酸H2SO4氖氣Ne鹽酸HCl氬氣Ar硝酸HNO3碳（金剛石、石墨）C碳酸H2CO3磷（紅磷、白磷）P化堿氫氧化鉀KOH質(zhì)鈉Na氫氧化鈉（燒堿、火堿）NaOH鎂Mg氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)2分子結(jié)構(gòu)（雙原子）氫氣H2氨水NH4OHNH3.H2O氮?dú)釴2鹽碳酸鈣（石灰石、大理石）CaCO3氧氣O2碳酸氫鈣Ca(HCO3)2氟氣F2硫酸鋇BaSO4氯氣Cl2氯化銀AgCl溴Br2合碳酸鈉（ 蘇打、純堿Na2CO3碘I2碳酸氫鈉（ 小蘇打）NaHCO3化氧化物一氧化碳CO硝酸銨NH4NO3二氧化碳CO2有機(jī)物甲烷（天然氣、沼氣的主要成分）CH4一氧化氮NO甲醇CH4O合二氧化氮NO2乙醇（酒精）C2H6O二氧化硫SO2乙烯C2H4氧化亞鐵FeO物甲醛CH2O氧化鐵（鐵銹）Fe2O3乙炔（電石氣、用于切割金屬）C2H2四氧化三鐵Fe3O4氨氣NH3物氧化亞銅Cu2O五氧化二磷P2O5氧化銅CuO氧化鋁Al2O3氧化鈣（生石灰）CaO一價(jià)氯 氫鉀鈉銀, 銨根氫氧硝酸根；二價(jià)氧 鋇鈣鎂鋅，還有硫酸碳酸根；鋁三硅四都固定。氯氮變價(jià)要記清，一二銅汞一三金，二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 2物質(zhì)的溶解性及其顏色1. 沉淀物(化學(xué)反應(yīng)中)不溶于水-紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH) 3 淺綠色沉淀-Fe(OH) 2 藍(lán)色絮狀沉淀-Cu(OH) 2 白色沉淀-CaCO3, BaCO3, Mg(OH) 2. Al(OH) 3 AgCl, BaSO4, (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,用于Cl和SO42的鑒定。 CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀), 微溶于水-Ca(OH) 2， CaSO4, AgSO4， MgCO3 （若出現(xiàn)在反應(yīng)的生成物中 也標(biāo)注為沉淀物）2、鹽酸鹽, (不溶)沉 銀 （亞汞） （鹽酸鹽中不溶的是氯化銀（AgCl）硫酸鹽，(不溶)沉 鋇 （鉛） （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇(BaSO4) 碳酸鹽，只溶鉀、鈉、銨（K2CO3、鈉鹽Na2CO3和銨鹽 (NH4) 2CO3可溶） 硝酸鹽，都可溶于水3.堿 類，只溶 鉀、鈉、鋇和銨 （只有 氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇 Ba(OH)2 和 氨水(NH4OH 或NH3.H2O ) 可溶于水 ） Ca(OH) 2是微溶于水4.常見物質(zhì)的顏色：（多用于物質(zhì)推斷題） CaC O3 Ca(OH) 2（常用建筑材料 白色 H2O 常用無色中性液體重要調(diào)味品NaCl 發(fā)酵粉的主要成分NaHCO3Fe 、C 、Fe3O4 、MnO2 、CuO 黑色 Fe2O3 紅褐色、紅色Cu 、KMnO4 紫紅色 CuCl2 、CuSO4 （Cu2+）藍(lán)色(稀綠色)FeCl2 （Fe2+）淺綠色 FeCl3（Fe3+） 黃色附：物質(zhì)推斷題的一般思路：（1）抓住典型物質(zhì)特征（顏色、氣味、沉淀、是否溶于HNO 3 ）（2）反應(yīng)中各物質(zhì)按照離子結(jié)構(gòu)分析組成結(jié)構(gòu)（尋找離子）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（一）、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3 H2 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 1鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 3. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 4. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 1大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO 3+ HCl= AgCl +HNO 3 ( 不溶于 HNO3的白色沉淀,用于Cl的鑒定)4. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (不溶于 HNO3的白色沉淀,用于SO42的鑒定) （二）、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 1苛性鈉在空氣吸收二氧化碳?xì)怏w中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 氯化銨與氫氧化鈣：(NH4)Cl2+ Ca(OH) 2 = CaCl2+NH3+ H2O(生成有刺激性氣味的氨氣，可用于NH4+ 的鑒定)（三）、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 4 化學(xué)反應(yīng)中的四大基本反應(yīng)類型 2H2O通電2H2+O2=1. 分解反應(yīng)2H2O2MnO22H2O+O2=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2= CaCO3高溫CaO+CO2= 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2+ H2O=2. 化合反應(yīng)CaO+ H2O= Ca(OH) 2 Na2CO3 + CO2+ H2O = 2Na(HCO3)2CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2（氧化反應(yīng)）2H2+O2點(diǎn)燃2H2O= C+O2充分點(diǎn)燃CO2=C+CO2高溫2CO=CH4+2 O2點(diǎn)燃2H2O+CO2=2 C2H2+ 5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2=白磷和氧4P+5O2 =2P2O5 4Al +3O2 =2Al2O3 3置換反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（還原反應(yīng)）C+2CuO高