武漢大學(xué)版無機(jī)化學(xué)課后習(xí)題答案(第三版)第14章 s區(qū)元素.doc

s 區(qū)元素1 試根據(jù)堿金屬和堿土金屬得電子層構(gòu)型說明它們化學(xué)活潑性得遞變規(guī)律。答：電子層數(shù)從上到下逐漸增多，核對最外層電子的引力逐漸減弱，因此，化學(xué)活潑性從上到下越來越強。2 試比較鋰和鉀；鋰和鎂得化學(xué)性質(zhì)又哪些相似點和區(qū)別。答：氫氧化鉀可溶，而氫氧化鋰微溶。鋰和鎂具有對角線規(guī)律的相似性。3 金屬鈉是強還原劑，試寫出它與下列物質(zhì)得化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O, NH3, C2H5OH, Na2O2, NaOH, NaNO2, MgO, TiCl4答：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2Na+MgO=Na2O+Mg4Na+TiCl4=Ti+4NaCl2Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+Na2O2=2Na2O4 寫出過氧化鈉和下列物質(zhì)的反應(yīng)式：NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4(稀)答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH5 寫出氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。答：(1）同兩性金屬反應(yīng)； （2）同非金屬硼、硅反應(yīng)； （3）同鹵素等非金屬時，非金屬發(fā)生歧化； （4）能與酸反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)，生成鹽和水； （5）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉的用途是常用于礦物原料和硅酸鹽試樣的分解。氫氧化鈣的用途是在工業(yè)上往往是使用它的懸浮液，即石灰乳。6 寫出以食鹽為原料制備金屬鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉的過程，并寫出它們的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：7 堿土金屬的熔點比堿金屬的高，硬度比堿金屬的大，試說明其原因。答：堿土金屬有兩個價電子，堿金屬只有一個價電子，堿土金屬的金屬鍵比相應(yīng)的堿金屬的金屬鍵強，所以，堿土金屬的熔點，硬度均比相應(yīng)的堿金屬高。8 鈣在空氣中燃燒所得得產(chǎn)物和水反應(yīng)放出大量得熱，并能嗅到氨的氣味。試以化學(xué)反應(yīng)方程式表示這些反應(yīng)。答：3Ca+N2=Ca3N2；Ca3N2+3H2O=3Ca（OH）2+2NH39 為什么元素鈹與其它非金屬成鍵時，化學(xué)鍵帶有較大的共價性，而其它堿土元素與非金屬所成的鍵則帶有較大的離子性？答：Be的電負(fù)性較大（1.57），Be2+的半徑較?。s31pm），使其極化能力很強，所以BeCl2中Be-Cl鍵以共價性為主，BeCl2為共價化合物。而其他堿土金屬的電負(fù)性較小但離子半徑卻比Be2+大的多，MgCl2，CaCl2中的鍵以離子性為主，化合物為離子化合物。10 利用鎂和鈹在性質(zhì)上的哪些差異可以區(qū)分和分離Be(OH)2和Mg(OH)2；BeCO3和 Mg CO3; BeF2和MgF2?答：利用Be（OH）2可溶于NaOH，而Mg（OH）2卻不溶，將兩者分離。BeCO3受熱不易分解，而MgCO3受熱易分解。BeF2可溶于水，而MgF2不溶于水，將兩者分離。11 寫出重晶石為原料制備BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2的過程。答：BaSO4 + 4C = BaS + 4COBaSO4 + 4CO = BaS + 4CO2BaS + 4H2O = Ba(HS)2 + 4Ba(OH)2Ba(HS)2 + CO2 + H2O = BaCO3 + 2H2SBaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2OBaCO3BaO + CO2 BaO + O2 BaO212 寫出BaCl2 和CaCl2的水溶液分別加入碳酸銨，接著加入醋酸、再加入鉻酸鉀時的反應(yīng)式。答：BaCl2+(NH4)2CO3=BaCO3+2NH4ClCaCl2+(NH4)2CO3=BaCO3+2NH4Cl2BaCO3+K2Cr2O7+2HAc2BaCrO4+2KAc+H2O+2CO22CaCO3+K2CrO7+2HAc2CaCrO4+2KAc+H2O+2CO213 設(shè)用兩種途徑得到NaCl（s），用蓋斯定律分別求算fHNaCl(s),并作比較。（溫度為298K）(1) Na(s)+ H2O(l) NaOH(s)+H2(g)rH=-140.89kJmol-1H2(g)+ Cl2(g) HCl(g) rH=-92.31kJmol-1HCl(g)+NaOH(s) NaCl(s)+H2O(l) rH=-177.80kJmol-1(2) H2(g)+ Cl2(g) HCl(g) rH