九年級化學上冊 課題4 化學式與化合價 課件 九上 人教版.ppt

課題4化學式與化合價 一 什么是化學式 1 化學式的概念 用元素符號表示物質(zhì)組成的式子 一種物質(zhì)對應一個化學式 2 化學式的意義 宏觀說法 微觀說法 指出下列符號的意義 h2hh22h22h 氫元素或1個氫原子 2個氫原子 氫氣或1個氫分子 2個氫分子 2個氫離子 區(qū)別符號前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的意義 符號前面的數(shù)字 表示微粒的個數(shù) 可以改變 符號右下角的數(shù)字 表示一個分子中原子的個數(shù) 不能變動 h2hh22h22h 表示微粒的個數(shù) 表示分子中原子的個數(shù) 二 化合價 1 化合價是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目的 nh4ohno3so4co3 常見原子團的化合價 1價 2價 1價 2 2 1 1 1 在化合物里 正負化合價的代數(shù)和為零 在單質(zhì)里的化合價為零 在原子團里 正負化合價的代數(shù)和為原子團化合價 3 化合價規(guī)則 4 常見元素的化合價 常見的化合價 藍色表示負價 一價h cl k na ag 二價o mg ca ba zn 三al四si三五p 一二cu二三fe 二四c 二四六s 練習 元素常見化合價搶答 cu ba mg cl ag ca al fe 化合價歌之二 正一鉀鈉銀氫銨 根 正二鈣鎂鋇和鋅正三鋁來正四硅一二銅 鐵二三 碳二四負一氟氯溴 外加氫氧 硝酸根負二氧和硫 外加硫酸 碳酸根錳氯硫氮磷價多多 只能臨時來計算 5 化合價與離子符號表示方法的區(qū)別 化合價 離子符號 區(qū)別 和數(shù)字整體的位置 和數(shù)字的相對位置 寫在元素符號的正上方 寫在元素符號的右上角 在前數(shù)字在后 在后數(shù)字在前 實例 6 化合價與離子符號表示意義的區(qū)別與聯(lián)系 整體 2 表示在化合物中鎂元素的化合價為 2價 表示 一個 鎂離子 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 三 化合價的應用 1 根據(jù)化學式 確定元素或原子團的化合價 練習1 指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價 kcl ca clo 2 kclo3 hclo4 cl2 fecl3 1 1 5 70 1 練習2 確定下列物質(zhì)中原子團的化合價 mg no3 2 baso4 na3po4 ca oh 2 nh4no3 kclo k2mno4 na2co3 練習3 某物質(zhì)化學式為hn 1ro2n 1 則r的化合價為 3n 1 2 根據(jù)化合價 寫出化合物的化學式 方法 排標叉查 排列元素正價在前負價在后 標出元素的化合價 交叉價數(shù) 檢查代數(shù)和是否為零 練習1 寫出下列物質(zhì)的化學式 氧化鉀氧化鈣氧化鐵 氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵 氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵 硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵 k2o cacl2 kcl koh k2so4 cao ca oh 2 caso4 fe2o3 fecl2 fe oh 3 fe2 so4 3 某化某 指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某 指該物質(zhì)中含 某酸根 原子團氫氧化某 指該物質(zhì)中含 氫氧根 原子團某化亞某 某酸亞某 氫氧化亞某 注意規(guī)律 指該物質(zhì)中正價元素有兩種化合價 且取該元素較低的化合價 練習3 已知元素m的氧化物化學式為m2on 則m的氯化物的化學式為 mcln 練習2 判斷下列化學式是否正確 錯則更正 mgo2 nao ba2o2 k oh 2 naco3 cacl agcl2 mgo na2o bao koh na2co3 cacl2 agcl 寫出下列物質(zhì)的化學式 氧化鉀氧化銀氧化鋇氧化鋁氧化亞鐵氧化鐵氧化鈉 氯化鉀氯化銀氯化鋇氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化鈉 氫氧化鉀氫氧化鋇氫氧化鋁氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鈉 硫酸鉀硫酸銀硫酸鋇硫酸鋁硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鈉 碳酸鉀碳酸銀碳酸鋇碳酸鋁碳酸亞鐵碳酸鐵碳酸鈉 k2o kcl koh k2so4 k2co3 硝酸鉀硝酸銀硝酸鋇硝酸鋁硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸鈉 kno3 硫化鉀硫化銀硫化鋇硫化鋁硫化亞鐵硫化鐵硫化鈉 k2s 四 有關相對分子質(zhì)量的計算 1 計算相對分子質(zhì)量 例題1 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 n2的相對分子質(zhì)量 h2so4的相對分子質(zhì)量 cu oh 2的相對分子質(zhì)量 nh4no3的相對分子質(zhì)量 c6h12o6的相對分子質(zhì)量 hmso2n 1的相對分子質(zhì)量 14 2 28 1 2 32 16 4 98 64 16 1 2 98 14 1 4 14 16 3 80 12 6 1 12 16 6 180 m 32n 48 挑戰(zhàn)自我 2n2的相對分子質(zhì)量如何計算 2 計算組成元素的質(zhì)量比 例題2 計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 h2oco2nh4no3co nh2 2hmso2n 1 1 2 16 1 8 12 16 2 3 8 14 2 1 4 16 3 7 1 12 12 16 14 2 1 4 3 4 7 1 1 m 32 16 2n 1 m 32 32n 16 3 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 例題3 1 計算氮肥nh4no3中各元素的質(zhì)量分數(shù) 2 若測得某種nh4hco3的含氮量為18 判斷該物質(zhì)是否純凈 1 nh4no3中n nh4no3 n 2 80 14 2 100 100 35 2 nh4hco3中n n 1 79 14 1 100 100 17 7 nh4hco3 因為17 7 18 所以該物質(zhì)不純凈 解 答 略 4 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 例題4 60千克nh4no3中含氮元素多少千克 例題6 某化合物的化學式為ro2 其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50 求r的相對原子質(zhì)量并確定r為何元素 用多種解法 綜合應用 80 14 2 100 60kg 35 21kg 解 60kg 答 略 課堂練習 1 下列符號中能正確表示 3價鋁元素的是 a b c 3al d 2 下列化學式中 書寫錯誤的是 a 氧化鈣 oca b 氧化鎂 mgo c 三氯化鐵 fecl3 d 三氧化硫 so3 3 化學式fe2o3的讀法是 a 鐵二氧三 b 二鐵化三氧 c 三氧化二鐵 d 二氧化二鐵 e 氧化鐵 b a c e 4 mg oh 2相對分子質(zhì)量的計算式為 a 24 16 1 2 b 24 16 1 2 c 24 16 1 2 d 24 16 1 25 2h2o相對分子質(zhì)量的計算式為 a 2 1 2 16 b 2 1 2 16 c 2 1 2 16 d 2 1 2 166 h2so4的相對分子質(zhì)量為 在h2so4中氫 硫 氧三種元素的質(zhì)量比是 氫 硫 氧三種元素的原子個數(shù)比是 d