河南省周口扶溝縣高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題（含解析）.docx

河南省周口扶溝縣高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題（含解析）第卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說法正確的是 ( )A. 質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子B. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大C. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力【答案】C【解析】【詳解】A. 質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，一定呈電中性，不可能是離子，故A錯(cuò)誤；B. 一個(gè)從正反應(yīng)開始的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率不最大，故B錯(cuò)誤；C. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，化學(xué)鍵的斷裂吸熱，化學(xué)鍵的形成放熱，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故C正確；D. 氯化銨受熱固體消失是發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，是化學(xué)變化要破壞化學(xué)鍵，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤。2.下列化學(xué)用語正確的是 ()A. 18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. 中子數(shù)為20的鉀原子：2019KC. CO2的電子式是D. MgBr2的形成： 【答案】A【解析】【詳解】A. 18O核外有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B. 中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)量數(shù)是39，可表示為，故B錯(cuò)誤；C. CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式是，故C錯(cuò)誤；D. MgBr2的形成：，故D錯(cuò)誤。3.把鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能【答案】B【解析】【詳解】A反應(yīng)一開始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明反應(yīng)本身放熱維持反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)常溫下不進(jìn)行，需要加熱才反應(yīng)，故B正確；C因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)放熱，說明硫化亞鐵的總鍵能高于鐵粉和硫粉的總鍵能，故D錯(cuò)誤。4.已知Rn離子的核內(nèi)有A-x+n個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為A，則WgRn離子里含有電子的數(shù)目為A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】R原子質(zhì)量數(shù)為A，Rn離子的核內(nèi)有A-x+n個(gè)中子，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A(A-x+n)=x-n；Rn核外電子數(shù)是x-n+n=x；WgRn的物質(zhì)的量是 ，WgRn離子里含有電子的數(shù)目為，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。5.A、B、C和D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。C的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；A與B可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；D原子最外層的電子數(shù)等于A的質(zhì)子數(shù)。下列敘述正確的是 ( )A. A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. C與其他三種元素分別形成的化合物中只含離子鍵D. B與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物【答案】D【解析】【分析】A、B、C和D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，C是Na元素；A與B可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，A是N元素、B是O元素；D原子最外層的電子數(shù)等于A的質(zhì)子數(shù)，D是Cl元素。【詳解】A. 元素A是N，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故A錯(cuò)誤；B. Cl-有3個(gè)電子層，N、O、Na的簡(jiǎn)單離子有2個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤； C. Na元素與O形成的化合物Na2O2中含離子鍵、非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.O元素與Na元素形成化合物Na2O、Na2O2，O元素與N元素形成化合物NO、NO2等，O元素與Cl元素形成化合物Cl2O7、ClO2等，故D正確。6.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是A. X為0.3molL-1B. Y為0.15 molL-1C. X，Z均為0.25 molL-1D. Z為0.4 molL-1【答案】C【解析】【分析】可逆反應(yīng)可以從正逆兩個(gè)方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳糸_始時(shí)只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4molL-1、0.2molL-1；若開始時(shí)只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始， X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4molL-1，所以X可能為0.3molL-1、Y可能0.15 molL-1、Z可能為0.4 molL-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時(shí)的濃度大，故不可能X，Z均為0.25 molL-1，選C。7.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事 實(shí)推 測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(A族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500時(shí)分解，HI在230時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，第A族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，所以Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，A正確；B、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，第A族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導(dǎo)電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導(dǎo)體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導(dǎo)體，推測(cè)不合理，B錯(cuò)誤；C、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCl在1500時(shí)才分解，而HI在230時(shí)即分解，由此推測(cè)HBr的分解溫度介于兩者之間，C正確；D、同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與H2化合越來越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)，因此P與H2要在高溫時(shí)反應(yīng)，推測(cè)合理，D正確。答案選B。8.下列化學(xué)反應(yīng)中，離子鍵、極性鍵、非極性鍵既有斷裂又有形成的是 ( )A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O【答案】A【解析】【詳解】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有鈉離子與過氧根離子（離子鍵）、水中H-O（極性鍵）、過氧根離子中O-O鍵（非極性鍵）的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子（離子鍵）、氫氧化鈉中H-O（極性鍵）、氧氣中O=O鍵（非極性鍵）的形成，故選A；B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中沒有非極性鍵的斷裂與生成，故不選B；C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中沒有非極性鍵的斷裂與生成，故不選C；D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O中沒有非極性鍵的斷裂與生成，故不選D；9.根據(jù)下列事實(shí)：X+Y2+ =X2+ +Y；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+。可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A. XZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW【答案】D【解析】【詳解】還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，X+Y2+ =X2+ +Y中X是還原劑、Y是還原產(chǎn)物，還原性XY；金屬陽離子氧化性越弱，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，Z2+氧化性比X2+弱，還原性ZX；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是負(fù)極，還原性YW；綜合以上分析，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆XYW，故選D?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確還原性的判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用；考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。10.Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是( )A. 中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe2HFe2H2B. 取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C. 中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D. 中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。11.在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是A. x 1B. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9molL-1C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】D【解析】A. 2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8 mol D和0.4 mol C，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x1，A正確；根據(jù)方程式可知3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)起始量（mol） 3 1 0 0轉(zhuǎn)化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8則B. 2 min時(shí)，A的濃度為1.8mol2L0.9 molL-1，B正確；C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol/L2min0.3 molL-1min-1，C正確；D. B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol/1mol100%40%，D錯(cuò)誤，答案選D。12.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A. 該電池在高溫下工作的速度更快B. HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42的反應(yīng)是：HS+4H2O8e= SO42+9H+C. b是電池的負(fù)極D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+向左通過質(zhì)子交換膜【答案】B【解析】【詳解】A. 硫酸鹽還原菌、硫氧化菌在高溫條件下能被殺死，效率更低，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故B正確；C. 氧氣在b電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是電池的正極，故C錯(cuò)誤；D.原電池中陽離子由負(fù)極移向正極，根據(jù)電子守恒，若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+向右通過質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查新型電池，正確判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。13.在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應(yīng)：RO35R6H+3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A. 元素R位于周期表中第A族B. R可能是金屬C. R形成的單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體D. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5:1【答案】D【解析】試題分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為-1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第A族，故A錯(cuò)誤；B、第A元素都為非金屬，故B錯(cuò)誤；C、可能為氯、溴、碘，所以可以是氣體或液體或固體，故C錯(cuò)誤；D、RO3為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，R是還原劑，生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)系數(shù)分析，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例為5:1，故D正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)14.一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )A. 混合氣體的密度保持不變B. 容器中的壓強(qiáng)保持不變C. 正(CO2)=逆(CO)D. CO、H2O的物質(zhì)的量濃度之比不變時(shí)【答案】C【解析】【詳解】A、 ，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量是恒量，在恒容容器中反應(yīng)，密度是恒量，混合氣體的密度不變不一定平衡，故不選A；B、H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是恒量，在恒容容器中總壓強(qiáng)是恒量，總壓強(qiáng)不變不一定平衡，故不選B；C、正(CO2)=逆(CO)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D、CO、H2O都是生成物，CO、H2O的物質(zhì)的量濃度之比始終是1:1，CO、H2O的物質(zhì)的量濃度之比不變時(shí)不一定平衡，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，重點(diǎn)是“變量不變”法在平衡判斷中的應(yīng)用，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。15.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是 ( )A. 在該過程中，CO斷鍵形成C和OB. CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2C. 狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程D. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A. 根據(jù)圖示，在該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳是共價(jià)化合物，CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2，故B正確；C. 狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，故C錯(cuò)誤；D. 狀態(tài)的能量高于狀態(tài)，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。16.在某一化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)物A的濃度從3.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L大概需要 ( )A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒【答案】D【解析】【詳解】濃度越小反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)物A的濃度從3.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L需要的時(shí)間大于10秒，故選D。第II卷(52分)17.下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)原子半徑(10-10m)1.861.520.660.530.771.100.992.310.70最高價(jià)態(tài)+1+1+1+4+5+7+1+5最低價(jià)態(tài)2-1-4313試回答下列問題：(用對(duì)應(yīng)具體符號(hào)或名稱表示)(1)以上9種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的是_(名稱)，寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_ ；(2)與可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_(分解反應(yīng))。(3)某元素R的原子半徑為1.0410-10m，該元素在周期表中的位置是_(4)、三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)開(5)下列事實(shí)能說明元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_。a.元素形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低b.元素和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高c.元素的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁【答案】 (1). 鉀 (2). (3). 2H2O2 2H2O + O2 (4). 第三周期第VIA族 (5). r(Na+)r(O2-)r(Cl-) (6). bc【解析】【分析】、最高價(jià)為+1，屬于A族元素 ，根據(jù)原子半徑可知、分別是Na、Li、H、K；的化合價(jià)為-2，是O元素；、最高價(jià)是+5、最低價(jià)為-3，根據(jù)原子半徑可知、分別是P、N；最高價(jià)是+4、最低價(jià)為-4，原子半徑大于N，所以是C元素；最高價(jià)為+7、最低價(jià)為-1價(jià)，是Cl元素?！驹斀狻?1)金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，以上9種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的的是鉀；鉀原子核外有19個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；(2)O與H形成的10電子分子是H2O，18電子的分子是H2O2，H2O2可分解為H2O和氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O + O2。(3) R的原子半徑為1.0410-10m，介于P、Cl之間，所以R元素是S，S在周期表中的位置是第三周期第VIA族；(4)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Na+、O2-、Cl-半徑由小到大的順序?yàn)閞(Na+)r(O2-)S，故選b；c. 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氯氣通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁，說明氯氣氧化性大于S，能證明非金屬性ClS，故選c；18.氮及其化合物在人們的生活經(jīng)常出現(xiàn)(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。在03 min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為_。下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bX的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則(正)_，(逆)_。(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： (A)=0.015mol (Ls)1 (B)=0.09mol (Ls)1 (C)=2.4mol (Lmin )1 (D)=0.045mol (Ls)1該反應(yīng)在四種不同情況下速率由大到小的順序?yàn)?用序號(hào)填空)_。【答案】 (1). 吸收 (2). 183 (3). 2XY (4). 0.2mol/(Lmin) (5). ab (6). 減小 (7). 減小 (8). =【解析】【分析】(1)若斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)；(2) 反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；根據(jù) 計(jì)算以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率；根據(jù)平衡標(biāo)志判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。降低溫度反應(yīng)速率一定減??；(3)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，斷鍵吸收的總能量是945 kJ +498 kJ =1443kJ，成鍵放出的總能量為2mol630 kJ/mol=1260 kJ，放出的能量小于吸收的能量，所以1mol N2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)吸收1443kJ-1260kJ=183kJ的能量；(2) 由圖象可知， Y的物質(zhì)的量逐漸增多，X的物質(zhì)的量逐漸減少，則X為反應(yīng)物，Y為生成物，在相等的時(shí)間內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量變化之比為0.6:0.3=2:1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2XY；根據(jù)0.2mol/(Lmin)；a2XY反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，在恒容容器中總壓強(qiáng)是變量，總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化一定平衡，故選a；bX的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明X的濃度不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b；c根據(jù)質(zhì)量守恒，原子總數(shù)是恒量，容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不一定平衡，故不選c；d相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmol X，都是逆反應(yīng)速率，不能推出正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，不選d；降低溫度反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則(正)減小，(逆)減小；(3) (A) 1=0.015mol (Ls)11=0.015mol (Ls)1； (B) 3=0.09mol (Ls)13=0.03mol (Ls)1 (C) 2=2.4mol (Lmin )12=1.2mol (Lmin )1=0.02 mol (Ls)1 (D) 3=0.045mol (Ls)13=0.015mol (Ls)1；速率由大到小的順序?yàn)?。19.天空不是垃圾場(chǎng)，污染氣體不能隨便排，研究大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=-a kJmol-1 (a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-b kJmol-1 (b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng))的整個(gè)過程中放出的熱量為_ kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(2) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H=-870.3kJ/mo1C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-393.5kJ/mo12C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) H=-488.3kJ/mo1請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(3)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：NiO電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。(4)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382請(qǐng)把表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：A_；B_。能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)的是曲線_(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮?(1). 0.075(2a+b) (2). H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1 (3). 氧化 (4). O2+4e-=2O2- (5). 1.2010-3 (6). 5.8010-3 (7). I III (8). 乙【解析】【分析】(1)先根據(jù)蓋斯定律計(jì)算NO2氧化CO至CO2的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng))的整個(gè)過程中放出的熱量。(2)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H2的燃燒熱。(3) 根據(jù)圖示NiO電極上NO生成NO2；根據(jù)圖示Pt電極上是氧氣得電子生成O2-；(4)實(shí)驗(yàn)、對(duì)比，研究催化劑表面積對(duì)速率的影響；實(shí)驗(yàn)、對(duì)比，研究溫度對(duì)速率的影響；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。【詳解】(1)CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=-a kJmol-1 (a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-b kJmol-1 (b0) 根據(jù)蓋斯定律2得 4CO(g)+2 NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H=-(2a +b)kJmol-1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2的物質(zhì)的量是0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng))的整個(gè)過程中放出的熱量為 0.075(2a+b) kJ；(2) 氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量；CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H=-870.3kJ/mo1C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-393.5kJ/mo12C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) H=-488.3kJ/mo1根據(jù)蓋斯定律+ - 得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1；(3) 根據(jù)圖示NiO電極上NO生成NO2，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)圖示Pt電極上是氧氣得電子生成O2-，電極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-；(4) 實(shí)驗(yàn)、對(duì)比，研究催化劑表面積對(duì)速率的影響，根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)、中CO的初始濃度相同，所以B是5.80103；實(shí)驗(yàn)、對(duì)比