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文檔簡介
2006年全國化學競賽初賽模擬試卷(時間:3小時 滿分:100分)題 號123456789101112滿 分1111910108977765H1.008相對原子質量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一題(11分)化合物A含硫(每個分子只含1個硫原子)、氧以及一種或幾種鹵素;少量A與水反應可完全水解而不被氧化或還原,所有反應產物均可溶于水;將A配成水溶液稀釋后分成幾份,分別加入一系列0.1 mol/L的試劑,現(xiàn)象如下:加入硝酸和硝酸銀,產生微黃色沉淀。加入硝酸鋇,無沉淀產生。用氨水將溶液調至pH7,然后加入硝酸鈣,無現(xiàn)象發(fā)生。溶液經酸化后加入高錳酸鉀,紫色褪去,再加入硝酸鋇,產生白色沉淀。加入硝酸銅,無沉淀。1、的目的是為了檢出什么離子?試分別寫出欲檢出離子的化學式。2寫出發(fā)生的反應的離子方程式。3的欲測物質是什么?寫出欲測物質與加入試劑的離子方程式。4以上測試結果表明A可能是什么物質?寫出 A的化學式。5稱取7.190g A溶于水稀釋至250.0cm3。取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3,使沉淀完全,沉淀經洗滌、干燥后稱重,為1.452g。寫出A的化學式。6寫出A與水的反應的方程式。若你未在回答以上問題時得到A的化學式,請用SO2ClF代替A。第二題(11分)1998年,中國科大的化學家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中,再置于高壓容器中逐漸加熱,可得一些固體顆粒。經X射線研究發(fā)現(xiàn):該固體顆粒實際由A和B兩種物質組成,其中A含量較少,B含量較多。試回答下列問題:1CCl4和Na為何要放在真空容器中?隨后為何要置于高壓容器中?2指出CCl4分子的結構特點和碳原子的雜化態(tài)。3上述實驗的理論依據是什么?請從化學反應的角度加以說明。4試確定A、B各為何物?A、B之間有何關系?5寫出上述反應方程式,并從熱力學的角度說明A為何含量較少,B為何含量較多?6請你從純理論的角度說明:采取什么措施后,A的含量將大幅度增多?7請評述一下上述實驗有何應用前景?第三題(9分)某一簡易保健用品,由一個產氣瓶、A劑、B劑組成,使用時,將A劑放入產氣瓶中,加入水,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,再加入B劑,則產生大量的氣體供保健之用。經分析,A劑為略帶淡黃色的白色顆粒,可溶于水,取少量A溶液,加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液,戊醇層中呈現(xiàn)藍色,水層中則不斷有氣體放出,呈現(xiàn)藍綠色。B劑為棕黑色粉末,不溶于水,可與KOH和KClO3共溶,得深綠色近黑色晶體,該晶體溶在水中又得到固體B與紫紅色溶液?;卮鹣铝袉栴}:1填表:主要成分在保健用品中的作用A劑B劑2寫出各過程的方程式。3在A劑、B劑的量足夠時,要想在常溫下使產氣速率較均勻,你認為關鍵是控制什么?第四題(10分)配位化學是化學的一個重要分支。在十九世紀,維爾納的老師認為:六配位化合物是一種鏈式結構,如:MABCDEF或MBACDE;而維爾納認為:六配位化合物是一種八面體。1請你設想一下:維爾納是如何否定老師的論斷得出他的正確結論的?在配合物中,乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)是常見的一種配體。試回答:2乙酰丙酮()可作雙齒配體。請從有機化學的角度加以解釋。3某同學用乙酰丙酮與CoCl2、H2O2在一定條件下反應得到一晶體A。為測定晶體組成,該同學設計以下實驗:準確稱取A晶體0.4343g,煮沸溶解后,用氫離子交換樹脂(即HR型)充分交換至看不出有Co2的紅色,過濾;用0.1013mol/L的NaOH標準溶液滴定,用去24.07mL。(原子量請用:Co:58.93、H:1.01、C:12.01、O16.00、CI:35.45)求:(1)A中Co的質量分數。(2)預測A的化學式,畫出A的結構并寫出Co的雜化形態(tài)。(3)寫出制備A的化學反應方程式。(4)在鐵粉的催化下,A能與液溴發(fā)生取代反應。試寫出其化學反應方程式。闡述其原因。第五題(10分)車禍嚴重危害了司乘人員的生命安全,為了降低車禍給司乘人員所帶來的損害,有人利用化學反應在小汽車前排設計了一氣袋。氣袋由固體化合物ABC組成,在汽車受到撞擊的一剎那,由于劇烈碰撞,導致氣袋里發(fā)生化學反應,氣袋迅速膨脹,隨及彈出,從而保護司乘人員的頭頸不致于撞到鋼架、擋風玻璃,該氣袋已挽救了成千上萬人的生命。化合物A為白色固體,通常情況下相對穩(wěn)定,碰撞時劇烈分解,產生熔融狀態(tài)的D與氣體E。D常溫下為固體,性質十分活躍,直接與O2作用生成F,F(xiàn)為黃色粉末,可用做高空飛行或潛水時的供氧劑。氣體E十分穩(wěn)定,但可與金屬鋰作用生成白色固體G,G強烈水解,生成易溶于水的化合物H與氣體I,H與氣體I的水溶液均為堿性?;衔顱為鉀鹽,無色晶體,易溶于水,其溶解度隨溫度升高急劇增大。B加熱時易分解,生成固體J與氣體K,氣體K可使帶有余燼的火柴復燃?;衔顲為氧化物,無色、堅硬、不溶于水,在自然界中以原子型晶體存在,能與HF氣體作用生成L與氣體氟化物M。1判斷A、B、C為何種化合物?2分析A、B兩種鹽陰離子雜化方式及成鍵情況,并畫出示意圖。3寫出劇烈碰撞后,氣袋中所發(fā)生的化學反應。4固體C在氣袋里起到什么作用?第六題(8分)把銅粉放入裝有濃氨水的試管中,塞緊試管塞,振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊,且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色(近乎無色)溶液A,打開試管塞后,溶液迅速變?yōu)樗{色溶液B。試回答下列問題:1寫出上述變化的化學方程式。2試從結構上解釋:A為何為無色,B為何為藍色?3上述反應有何用途?4若將銅粉換成氧化亞銅,重復上述實驗,現(xiàn)象是否一樣?第七題(9分)據報道,近來已制得了化合物A(白色晶體),它是用NaNO3和Na2O在銀皿中于573K條件下反應7天后制得的。經分析,A中的陰離子與SO42是等電子體,電導實驗表明:A的電導與Na3PO4相同。1寫出A的化學式并命名;寫出A的陰離子的立體結構圖并說明成鍵情況。2預測A的化學性質是否活潑?為什么?3實驗表明:A對潮濕的CO2特別敏感,反應相當劇烈,試寫出該反應化學方程式。4近年來,化學家已經制備了物質B。其中,組成A和B的元素完全相同,B的陰離子與A的陰離子表觀形式相同(元素和原子個數均相同),但電導實驗表明,其電導能力與NaCl相同。試寫出B陰離子的結構式,并寫出其與水反應的離子方程式。第八題(7分)將NH4Cl溶液用鹽酸調制成pH4的溶液,然后進行電解,發(fā)現(xiàn)制成了一種常見的二元化合物A,用空氣把氣體產物帶出電解槽即得到較為純凈的A。A是一種揮發(fā)性的易爆炸的濃稠液體,沸點只有700C,其結構與NH3相似。1試確定A,寫出生成A的離子方程式。2比較A和NH3的極性大小。3將A與NaClO2按物質的量之比16混合,可得到一種綠色環(huán)保的消毒劑B以及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C。A的消毒效果是同質量的Cl2的2.63倍。試寫出其反應的離子方程式。4已知A中兩元素的電負性相同。試設計一個試驗確定A中哪一種元素帶部分正電荷,哪一種元素帶部分負電荷?簡述其實驗步驟。第九題(7分)MgF2能夠溶于水,試回答下列問題:1已知MgF離子的形成常數為63;氟化鎂在水中的溶解度等于0.13gdm3。試求氟化鎂的飽和溶液里鎂離子、氟鎂絡離子和氟離子的濃度。若加入氟離子使它的濃度達0.1mol/L,求溶解度。2從上述計算看出:電解質在水中的電離有什么特點?第十題(7分)避蚊胺(F,分子式C12H17NO)是一種驅蟲藥,對蚊蟲有很強的驅避作用。據報道,避蚊胺的驅避效能是產生了其對蚊蟲感覺器的阻塞作用,對人畜無毒,使用安全。F可由下述方法合成:ABCDEF(C12H17NO)(避蚊胺)1請你根據上述合成路線寫出化合物AF的結構式。2請給出避蚊胺的學名(系統(tǒng)命名法)第十一題(7分)羰基化合物有一個重要反應,就是在稀堿的作用下,具有活性氫的醛(酮)生成羥基醛(酮)。該反應是可逆反應,稱為醇(羥)醛縮合。其反應歷程為(表示一對電子轉移):H2O (羥基醛)問:由下面化合物進行如下反應,應得到何種產物,并寫出相應的反應歷程。第十二題(5分)在強酸性的非水溶液,如SbF5的HF溶液中通入H2S氣體,結果只得到一種晶體A。經分析,A的陰離子具有八面體結構,陽離子與PH3是等電子體。1確定A的結構簡式,寫出生成A的化學反應方程式。2在上述反應中,H2S起著什么作用?3A物質能對石英有腐蝕作用,問A的哪一種離子對石英具有腐蝕作用?4如何貯存A?參考答案No.11A:SOmXn,XF、Cl、Br、I之一或幾種,A為鹵氧化硫,A與水的反應可能是:SOX2H2OHSO3X或SO2X2H2OSO42X(不可能是氧化還原反應),由、知:A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。由的反應現(xiàn)象無I3色出現(xiàn)并不能判斷無I,因為有:I2SO32ISO42。(3分)2若A為SOX2,則水解產生SO2:SOX2H2OSO22HX;5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H若為SO2X2,則水解:SO2X2H2OSO42X(2分)3初步判斷有無I3離子,其離子方程式為:2Cu24I2CuII2。需要指出的是:由的反應現(xiàn)象無I3色出現(xiàn)并不能判斷無I,因為有:I2SO32ISO42。(2分)4A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。(1分)5最后經計算A為SOClBr。若A為SOBr2,經計算可得沉淀1.29g;而A為SOClBr,可得沉淀1.45g。(2分)6SOClBrH2OSO2HClHBr(1分)No.21放在真空容器中是為了防止Na被空氣中的氧氣氧化;隨后放在高壓容器中是為了生成金剛石,因為生成金剛石需要高溫高壓。(2分)2正四面體;碳原子的雜化形態(tài)為sp3;(1分)3上述實驗是武慈反應,即鹵代烴與鈉的反應,生成碳原子數更大的烴。因為CCl4中碳原子為sp3雜化,反應后,許許多多的碳原子通過sp3雜化學形式成鍵,即組成網狀的金剛石。(2分)4A為金剛石;B為石墨,它們互為同素異形體。(2分)5化學反應為:CCl44NaC4NaCl金剛石和石墨的穩(wěn)定形態(tài)相比,金剛石的內能大,不穩(wěn)定,易轉化為內能較低的石墨。(2分)6從純理論的角度看,采取高溫高壓,將使一部分石墨轉化成金剛石,使金剛石的含量大幅增多。(1分)7上述實驗開辟了人造金剛石的另一途徑。(1分)No.31A劑:Na2O2,供氧劑;B劑:MnO2,催化劑;(4分)2Na2O22H2O2NaOHH2O2;2H2O22H2OO2;4H2O2H2SO4K2Cr2O7K2SO42CrO55H2O;4CrO512H4Cr36H2O7O2;3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH(4分)3關鍵是控制加水的量和加水的速度,可用分液漏斗來控制。(1分)No.41鏈式結構無旋光異構體,而八面體具有旋光異構關系。若發(fā)現(xiàn)某配合物用旋光儀測得有旋光性,且配位數為6,則該配合物一定是八面體結構。(2分)2乙酰丙酮之所以可作為雙齒配體,是因為該物質始終存在烯醇式和酮式的互變異構:(1分)3(1)n(Co)n(H)0.001219mol;MA,Co%(2分)(2)由MA推出應為Co(C5H7O2)3;注意不能寫為Co(C5H8O2)3。Co:sp3d2。(2分)(3)CH3COCH2COCH3CoCl22H2O2Co(CH3COCHCOCH3)3H2O2HCl1/2O2(1分)(4)3Br23HBr。螯環(huán)的中央氫原子在兩端羰基的作用下,呈現(xiàn)出部分酸性,可以在明顯親電條件下被Br取代。(2分)No.51A:NaN3;B:KNO3;C:SiO2(3分)2N3,結構式為:N:sp雜化,兩個鍵,兩個NO3:;N:sp2雜化;三個NO 鍵,一個(3分)32NaN32Na(l)3N2;10Na2KNO3K2O5Na2ON2;K2ONa2O2SiO2Na2SiO3K2SiO3(2分)4固體C與反應生成的K2O、Na2O結合生成硅酸鹽,可減少氣袋使用后,廢棄物的腐蝕性,降低環(huán)境污染。(2分)No.61振蕩后試管越來越緊,屬于減壓狀態(tài),說明試管中的O2參與了反應?;瘜W反應為:4Cu8NH3O22H2O4Cu(NH3)2OH;Cu(NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2(3分)2A中Cu(NH3)2中Cu為d10結構,d亞層已排滿,不能進行dd躍遷,所以A無色;而在B中,Cu(NH3)4中Cu2為d9結構,d亞層未排滿,可進行dd躍遷,所以B為藍色。(2分)3上述反應可以定量測定O2的含量。(1分)4若換成Cu2O上述反應更易進行,此時不需要空氣中的O2參與。Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2OH(2分)No.71A:Na3NO4;原硝酸鈉或正硝酸鈉;N:sp3雜化;正四面體。(4分)2活潑;因為Na3NO4中中心氮原子半徑小,按正常的配位應該是3,即NaNO3較為穩(wěn)定。因此,當在“擠”入一個氧原子后,排斥能力增強,因此陰離子體系能能增大,不穩(wěn)定,化學性質變得活潑。(2分)3Na
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