高中化學 專題3 綜合訓練 蘇教版必修1.doc

專題3綜合訓練基礎鞏固一、選擇題1.下列物質(zhì)與括號內(nèi)名稱或主要成分不對應的是()a.剛玉(氧化鋁)b.水晶(二氧化硅)c.金剛石(碳的一種單質(zhì)) d.純堿(氫氧化鈉)答案:d2.向含下列離子的溶液中,加足量氫氧化鈉溶液,經(jīng)充分攪拌反應并靜置、過濾,洗滌沉淀后在沉淀中加足量鹽酸,得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是()a.na+、mg2+b.fe2+、cu2+c.ba2+、cu2+d.mg2+、fe3+答案:d3.下列說法不正確的是()a.水泥是建筑工業(yè)的基礎材料,可用黏土、石灰石等原料來制得b.二氧化硅常溫下可與naoh溶液反應c.硅酸鈉溶液中通入足量的co2氣體后,溶液中不會出現(xiàn)沉淀d.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能解析:硅酸鈉溶液中通入co2氣體能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。答案:c4.除去sio2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解;加水煮沸;過濾;加稀鹽酸;加稀硫酸。正確的操作順序是()a.b.c.d.解析:該題考查sio2、生石灰和石灰石的性質(zhì)及應用。sio2不與鹽酸反應,cao、caco3與鹽酸反應生成可溶性的物質(zhì)。答案:b5.我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空,開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)所學的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是()a.feob.fe2o3c.fe3o4d.fe解析:fe3o4具有磁性,又稱為磁性氧化鐵。答案:c6.為除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4,最好選用()a.燒堿溶液b.濃氨水c.鎂粉d.鐵粉解析:鐵粉與fe2(so4)3和cuso4都能反應,且反應后生成feso4和cu,過濾得純凈的feso4。答案:d7.a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反應后,得到a g銅,則參與反應的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量之比為()a.71b.17c.78d.87解析:設參與反應的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量分別為x、y。fe+cu2+fe2+cuxxxfe+2h+fe2+h2y2y由題意得:56(x+y)=64x解得:xy=71答案:a8.下列反應能說明sio2是酸性氧化物的是()a.sio2+2csi+2cob.sio2+2naohna2sio3+h2oc.sio2+4hfsif4+2h2od.sio2+caco3casio3+co2答案:b9.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()a.硅酸鈉溶液b.氫氟酸c.氫氧化鈉溶液d.氯化鈉溶液解析:盛放堿性溶液的玻璃瓶要用橡膠塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的sio2與堿液反應生成na2sio3而使瓶口和瓶塞黏結在一起;因為氫氟酸與玻璃中的sio2反應:sio2+4hfsif4+2h2o,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸。答案:d10.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結論正確的是()a.一定有fe2+,一定沒有fe3+、mg2+b.一定有fe3+存在,一定沒有fe2+、mg2+c.一定有fe3+,可能有fe2+,一定沒有mg2+d.一定有fe2+,可能有mg2+,一定沒有fe3+答案:d11.下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是()a.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料b.co有還原性,可用于冶煉金屬c.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張d.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料解析:晶體硅用于制作半導體材料是因為晶體硅的導電能力介于導體和絕緣體之間,與熔點高、硬度大無關,a錯誤;漂白粉用于漂白紙張,利用的是漂白粉的漂白性而不是不穩(wěn)定性,c錯誤;氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與酸反應表現(xiàn)了氧化鐵堿性氧化物的性質(zhì),兩者無關,d錯誤。答案:b二、非選擇題12.aj是中學化學中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知a是一種高熔點物質(zhì),d是一種紅棕固體,h的焰色呈黃色。請回答下列問題:(1)a物質(zhì)的化學式為,h物質(zhì)的名稱為。(2)gj的實驗現(xiàn)象是;化學方程式為。(3)d與c高溫下反應的化學方程式為。(4)d物質(zhì)與鹽酸恰好反應的離子方程式為,所得溶液的顏色為。解析:a為高熔點的固體,由題意可知由電解熔融的a制取的c可與紅棕色固體d反應又生成a,a既能與naoh溶液反應,又能與鹽酸反應,所以可推得a為氧化鋁,則d為氧化鐵,然后逐一驗證可知上述假設是正確的。答案:(1)al2o3偏鋁酸鈉(2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色沉淀4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3(3)fe2o3+2al2fe+al2o3(4)fe2o3+6h+2fe3+3h2o淺黃色13.三氯甲硅烷(sihcl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)流程圖如下:石英砂粗硅sihcl3(粗)sihcl3(純)高純硅請回答下列問題:(1)寫出第步反應的化學方程式:。(2)sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3、hcl和另一種物質(zhì),寫出該反應的化學方程式:。(3)單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會完全溶解得到無色溶液并放出無色氣體,請寫出該反應的離子方程式:。解析:(1)高溫下,sio2可被c還原,生成si和co。(2)根據(jù)反應物和產(chǎn)物不難寫出該反應的化學方程式:sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl。(3)si與al相似,能與強堿反應生成硅酸鹽和氫氣,si+2oh-+h2osi+2h2。答案:(1)sio2+2csi+2co(2)sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl(3)si+2oh-+h2osi+2h214.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應:其中,氧化物是紅棕色固體,氧化物、在反應條件下都是氣體。(1)氧化物的化學式是。氧化物的化學式是。(2)反應的化學方程式是。反應的化學方程式是。反應的化學方程式是。解析:由氧化物是紅棕色固體,可知氧化物是fe2o3;能還原fe2o3的常見氧化物為co,所以氧化物為co;fe2o3與co反應生成fe和co2,所以氧化物是co2。答案:(1)fe2o3co(2)fe2o3+3co2fe+3co2co+h2oco2+h2c+h2oco+h2能力提升一、選擇題1.下列敘述正確的是()a.通過物理變化使鐵制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生銹b.常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼c.氧化物只能作氧化劑,不能作還原劑d.生鐵中的球墨鑄鐵,沒有機械強度,所以在什么場合都不可以代替鋼解析:a項,生成致密的氧化膜是化學變化;c項,有些氧化物可以作還原劑,如一氧化碳,利用它的還原性可以在工業(yè)上冶煉金屬;d項,生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機械強度,在某種場合可代替鋼。答案:b2.11.6 g fe3o4加到100 ml某濃度的鹽酸中,再加入9.8 g鐵粉,反應停止時,溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液,未見顏色變化,為了中和過量的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā)),且使鐵完全轉(zhuǎn)化成fe(oh)2,共消耗5.0 moll-1naoh溶液160 ml。原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()a.2 moll-1b.4 moll-1c.6 moll-1d.8 moll-1解析:由題意可知,經(jīng)過一系列反應后,最終得到的物質(zhì)是fe(oh)2和nacl,根據(jù)元素守恒得:c(hcl)v(hcl)=c(naoh)v(naoh),c(hcl)=5.0moll-1=8moll-1。答案:d3.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的al(oh)3時,下列操作中最恰當?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加naoh溶液溶解過濾通入過量的co2生成al(oh)3加鹽酸生成al(oh)3加過量的燒堿生成al(oh)3a.b.c.d.解析:用含有少量鎂的鋁片制取純凈的al(oh)3,利用al能與強堿反應,而mg不發(fā)生反應,反應后通過過濾除去少量鎂,濾液為含naalo2的堿性溶液,再向其中通入過量的co2,從而得到al(oh)3沉淀,然后過濾、洗滌、干燥得純凈的al(oh)3。故c項符合題意。答案:c4.甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,此可推斷丙物質(zhì)是()a.al2(so4)3b.naohc.feso4d.bacl2解析:由題中信息可確定,丁為naoh,乙為al2(so4)3,甲為bacl2,余下的feso4即為丙。答案:c5.下列反應,其產(chǎn)物的顏色按血紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒feso4溶液中滴入naoh溶液fecl3溶液中滴入kscn溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中a.b.c.d.解析:金屬鈉在純氧中燃燒生成na2o2,na2o2是淡黃色;feso4溶液中滴入naoh溶液最后生成fe(oh)3,fe(oh)3是紅褐色;fecl3溶液中滴入kscn溶液生成fe(scn)3,溶液變血紅色;無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中生成cuso45h2o,變藍色。答案:b6.有一鐵的“氧化物”樣品,用5 moll-1鹽酸140 ml恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 l氯氣,恰好使其中fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+,該樣品可能的化學式是()a.fe2o3b.fe3o4c.fe4o5d.fe5o7解析:關系式,2hclo(鐵的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35mol,2fe2+cl2,含fe2+為2=0.05mol,由化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可推知,0.35mol2=0.05mol2+3n(fe3+),n(fe3+)=0.2mol,氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為(0.05+0.2)0.35=57。答案:d7.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()a.nahso4水溶液顯中性b.sio2與酸、堿均不反應c.sio2是酸性氧化物,能與naoh溶液反應d.fe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3解析:nahso4na+h+s,溶液顯酸性,a錯誤;sio2+4hfsif4+2h2o、sio2+2naohna2sio3+h2o,b錯誤;fe在cl2中燃燒只得到fecl3,d錯誤。答案:c二、非選擇題8.某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的h2 8.96 l;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的naoh溶液中,也收集到標準狀況下的h2 8.96 l。試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫元素符號);可能含有的元素是(填選項編號)。a.agb.mgc.nad.fe如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是。解析:火焰呈綠色,說明有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或naoh溶液反應放出h2的體積相同,說明一定含有鋁,且不能再含有其他的活潑金屬na、mg、fe等。且na的熔、沸點太低,不能與cu熔合形成合金,則還可能含有不與稀硫酸和naoh反應的ag。該合金如果只含2種元素,則為cu、al。2al3h22mol3mol=0.4molm(al)=mol27gmol-1=7.2gm(cu)=10g-7.2g=2.8gm(al)m(cu)=7.22.8=187答案:cu、alam(al)m(cu)=1879.在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。上圖中的f是。(2)寫出明礬溶液與過量naoh溶液反應的離子方程式:。(3)圖中所得g和d都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式:。(4)每生成 1 mol d,同時生成mol e。解析:題目中給出了孔雀石的成分和性質(zhì),就可寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式。cuco3cu(oh)22cuo+co2+h2o已知g和d都是固體,所以g是cuo,f是co2。明礬和過量naoh溶液反應的溶液中有k+、na+、s、al等離子,其中只有al能與co2反應生成al(oh)3沉淀,al(oh)3受熱分解2al(oh)3al2o3+3h2o,所以b是al2o3。電解b:2al2o34al+3o2。產(chǎn)物中只有al是固體,故d是al。由化學方程式可知,生成1molal同時生成0.75molo2。答案:(1)co2(2)al3+4oh-al+2h2o(3)3cuo+2al3cu+al2o3(4)0.7510.把1.1 g鐵、鋁混合物