山東分析化學(xué)試題答案.doc

山東分析化學(xué)試題答案 一、選擇題(每小題2分，共22分) 1.已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為-() (A)110-12mol/L(B)1.310-12mol/L(C)1.2610-12mol/L(D)1.25810-12mol/L 2.高含量組分的測定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測溶液濃度cx的關(guān)系是-() (A)cs=cx(B)cscx(C)cs稍低cx(D)cs=0 3.在pH=5.0時(shí),用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lg?Y(H)=6.5,則測得的是-() (A)Al,Zn,Mg總量(B)Zn和Mg的總量(C)Zn的含量(D)Mg的含量 4.測定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是-() (A)加入濃HCl(B)加入飽和的NaCl (C)加入適當(dāng)過量的稀HCl(D)在冷卻條件下加入NH4Cl+NH35.當(dāng)pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液兩份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游離NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游離NH3。在上述兩種情況下,對pZn的敘述正確的是-() (A)加入EDTA開始滴定時(shí)pZn相等 (B)滴定至一半時(shí)pZn相等 (C)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等 (D)上述說法都不正確 6.用(NH2+4)2C2O4沉淀Ca2+時(shí),若試液中含有Mg,為了提高CaC2O4沉淀的純度應(yīng)采取的措施是() (A)在加熱的情況下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均勻沉淀法,并延長陳化時(shí)間(C)縮短陳化時(shí)間,并再沉淀一次(D)沉淀時(shí)加強(qiáng)攪拌,并增加洗滌次數(shù) 7.在重量分析中對無定形沉淀洗滌時(shí),洗滌液應(yīng)選擇-() (A)冷水(B)熱的電解質(zhì)稀溶液(C)沉淀劑稀溶液(D)有機(jī)溶劑 8.今在銨鹽存在下,利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+,若銨鹽濃度固定,2+增大氨的濃度,Fe(OH)3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn、Ni2+等四種離子的吸附量將是-() (A)四種離子都增加(B)四種離子都減少 (C)Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少訂(D)Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少 9.以下計(jì)算式答案x應(yīng)為-() 線11.05+1.3153+1.225+25.0678=x (A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.67 10.吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是-() (A)0.11.2(B)0.20.8(C)0.050.6(D)0.21.5 11.在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是-() (A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw 得分評卷人 二、填空題(共14題30分) 1.以適當(dāng)單位表示以下數(shù)值以消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字:0.0002548kg為_。 2.光電比色中濾光片的選擇原則是 _ _。分光光度計(jì)中光量調(diào)節(jié)器的作用是_ _。 3.EDTA二鈉鹽的水溶液的pH近似計(jì)算式是 _(EDTA相當(dāng)于六元酸) 4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在純水中有所增大,這是由于_。 5.試樣用量在0.1mg10mg的分析稱為_分析。 6.天平靈敏度應(yīng)在一定范圍內(nèi),若靈敏度過低,則_,而靈敏度過高,則_,為調(diào)整天平靈敏度可調(diào)節(jié)_。 7.用一種新方法測定純BaCl22H2O試劑(Mr=244.27)中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù),三次結(jié)果分別為56.20,56.14,56.17(%),測定結(jié)果的絕對誤差為_，相對誤差為_。已知Ar(Ba)=137.33 8.某顯色劑R分別與金屬離子M和N形成有色絡(luò)合物MR和NR,在某一裝波長下分別測得MR和NR的吸光度為0.250和0.150,則在此波長下MR和NR的總吸光度為_。 9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,為了消除Ca2+,Mg2+的干擾,最簡便的方法是_。 10.用莫爾法測定Cl-的含量時(shí),酸度過高,將使_,堿性太強(qiáng),將生成訂_。 11.常量分析與半微量分析劃分界限是:被測物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于_%為常量分析;稱取試樣質(zhì)量高于_g為常量分析。 12.下列試樣用什么試劑溶解或分解: (1)銀合金_; (2)鈉長石(NaAlSi3O8)中SiO2的測定_。 13.實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差,通常可采用_、_和_等進(jìn)行對照試驗(yàn)。 14.符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度改變時(shí),其最大吸收波長(?max)_,摩爾吸光系數(shù)_(回答變或不變)。得分評卷人 三、計(jì)算題(共4題30分) 1.（10分）于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S氣體使之達(dá)到平衡，求此溶液中Fe3+的濃度。已知H2S飽和溶液的濃度為0.100mol/L，(S/H2S)=0.141V，(Fe3+/Fe2+)=0.71V 2.（5分）稱取210mg草酸納（Na2C2O4），溶解后用待標(biāo)定的高錳酸鉀溶液滴定，用去30.10mL。如果天平的精度為0.1mg，滴定管讀數(shù)誤差為0.01mL， 求高錳酸鉀溶液濃度的極值誤差。 3.（5分）欲測定某有機(jī)胺的摩爾質(zhì)量,先用苦味酸(M=229g/mol)處理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今稱取此苦味酸胺0.0300g,溶于乙醇并配制成1L溶液,用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波長380nm處測得吸光度為0.800已知苦味酸胺在380nm處的摩爾吸光系數(shù)=1.3104L/(molcm)。試求該有機(jī)胺的摩爾質(zhì)量。 4.（10分）在總濃度為0.10mol/L的銀-硫代硫酸絡(luò)合物的溶液中, 當(dāng)Ag(S)5-2O33型體的濃度等于Ag(S2O3)-型體濃度的1000倍時(shí),溶液中游離S2O2-3和Ag(S-2O3)型體的濃度各為多少? (已知Ag+-S9.02O2-3形成逐級絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)?=10,13.02=10,=1014.03) 四、問答題(共2題18分) 1.（10分）已知KIO3與KI在中性溶液里能共存,只有在酸化時(shí)才發(fā)生以下反應(yīng)IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至酸耗盡時(shí)停止。試?yán)么朔磻?yīng)設(shè)計(jì)用碘量法測定酸度的方法,并寫出H+濃度的計(jì)算式。訂 2.（8分）就K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)回答以下問題。 (1)為何不采用直接法標(biāo)定,而采用間接碘量法標(biāo)定? (2)Cr2O2-7氧化I-反應(yīng)為何要加酸,并加蓋在暗處放置5min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸餾水稀釋?若到達(dá)終點(diǎn)后藍(lán)色又很快出現(xiàn)說明什么?應(yīng)如何處理? 參考答案 一、選擇題(共11題22分) 1-5.BCCCD6-11.CBCCBB 二、填空題(共14題30分) 1.2分0.2548g 2.2分濾光片的顏色應(yīng)與被測試液的顏色互為補(bǔ)色。放入?yún)⒈热芤汉?調(diào)節(jié)透射光的強(qiáng)度使檢流計(jì)的指針在投射比100%處 3.2分pH=(pKa4+pKa5)/2 4.2分Ba2+能與EDTA生成較穩(wěn)定的絡(luò)合物,或者說鋇離子產(chǎn)生絡(luò)合效應(yīng)。 5.2分微量 6.3分稱量誤差大,搖擺厲害使稱量時(shí)間加長,重心螺絲以改變重心與支點(diǎn)距離 7.2分-0.05%,-0.09%8.2分0.4009.2分控制酸度 10.2分Ag2CrO4不易形成,不能確定終點(diǎn),生成褐色Ag2O,不能進(jìn)行測定 11.2分10.1 12.2分(1)用HNO3溶解; 13.5分 四、問答題(共2題18分) 1.10分在定量酸性試液中加入過量KIO3和KI,立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至碘淀粉變?yōu)闊o色 c(H+)=c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)/V試液 2.8分1.因?yàn)镃r2O72-與S2O32-直接反應(yīng)無確定計(jì)量關(guān)系,產(chǎn)物不僅有S4O62-還有SO42