《化學(xué)反應(yīng)中的熱量第二課時(shí)》習(xí)題3

化學(xué)反應(yīng)中的熱量第二課時(shí)習(xí)題基礎(chǔ)過關(guān)一、化石燃料及其利用1下列有關(guān)能源的說法不正確的是()A煤、石油、天然氣均為化石能源B化石能源是不可再生能源C氫能是不可再生能源D氫能是無污染的高效能源2下列燃料的燃燒，不會污染空氣的是()A無鉛汽油 B含鉛汽油C煤 D氫氣3減少酸雨的產(chǎn)生可以采取的措施有()用煤作燃料把工廠煙囪建高燃料脫硫向已酸化的土壤中加入石灰開發(fā)新能源A BC D4近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?)A硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B硅的來源豐富，易于開采C硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對環(huán)境污染較低，容易有效控制D尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)二、熱化學(xué)方程式5根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時(shí))：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1，分析下列說法中正確的是()A1 mol S完全燃燒時(shí)放出的熱量為297.23 kJBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJCS(g)O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJD形成1 mol SO2(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量小于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量6N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4 (g)完全燃燒生成N2和氣態(tài)水時(shí)放出133.5 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol17已知如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1關(guān)于它們的下列說法中正確的是()A它們都是吸熱反應(yīng) Ba，b，c均為正值Cab D2bc三、反應(yīng)熱的簡單計(jì)算8已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ9已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13C14 D2310已知熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為()A吸收88.0 kJ熱量 B放出88.0 kJ熱量C吸收2.44 kJ熱量 D放出2.44 kJ熱量能力提升11根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1分析，下列說法中正確的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和D1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和12已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高13已知25 、101 kPa下，1 mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多?；瘜W(xué)方程式分別為P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。(1)等質(zhì)量的紅磷能量比白磷_(填“高”或“低”)。(2)由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。14天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時(shí)的能量變化如下圖所示，已知1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44 kJ的能量。請回答下述問題：(1)寫出甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)8 g CH4完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是_ kJ。15依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol N2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2 kJ的熱量。(2)1 mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68 kJ的熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157 kJ的熱量。拓展探究16磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ熱量。(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是_，其相應(yīng)的質(zhì)量為_。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJmol1，則1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H_。(3)寫出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：_。答案1C2D3C4D5 B6D7D8C9B10C11C12A13(1)低(2)吸熱14(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)44515(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)