重慶市彭水第一中學高一化學上學期期中試題.doc

重慶市彭水第一中學校2016年秋高2019屆期中考試化學試題（本試題滿分100分，考試時間60分鐘）可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56開始做題了，集中精力，細心審題，合理分配時間一、單項選擇題（本題共18個小題，每小題 3 分，共54分）1.下列變化過程屬于化學變化的是： a.食鹽潮解 b.食物變餿 c.海水曬鹽 d.干冰降雨2.下列符號中能表示氫元素的是： a.2h b.3h2 c.h d.h+3.人體缺碘容易患甲狀腺腫大病，這里的“碘”是指： a.元素 b.單質 c.離子 d.分子4.na2co3屬于： a.酸 b.堿 c.鹽 d.氧化物5.下列反應屬于復分解反應的是 a.h2co3 = co2+ h2o b.hcl + naoh = nacl + h20 c.fe + cuso4= feso4+ cu d.cao + h2o = ca(oh)26.盛濃h2so4的試劑瓶貼圖中最合適的標志是：7.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是：a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.過濾 d.攪拌8.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離： a.過濾 b.蒸餾 c.萃取 d.分液9.下圖所示是分離時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是： a.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 b.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)c.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) d.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾10.下列實驗中，ph試紙的使用 過濾 蒸發(fā) 配制一定物質的量濃度的溶液，均用到的儀器是： a.蒸發(fā)皿 b.玻璃棒 c.試管 d.分液漏斗11.用n a表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是： a.1molh2o中所含的電子數(shù)為3na b.常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+數(shù)約為0.02n a c.通常狀況下，na個co2分子占有的體積約為22.4l d.物質的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有的cl-數(shù)為na12.下列說法正確的是： a.1molch4的體積約為22.4l b.標準狀況下，1molccl4的體積約為22.4l c.在0和101 kpa的條件下，0.5molco2的體積約為11.2l d.0.5moln2和o2的混合氣體的體積約為22.4l13.同溫、同壓下等物質的量的so2氣體和co2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是： 密度比為1611 密度比為1116 體積比為11 體積比為1116 a. b. c. d.14.下列實驗操作中正確的是： a.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再加蒸餾水稀釋 b.玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入 c.用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中 d.稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤15.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為： a.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 b.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 c.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 d.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸16 0.5l1mol/lfecl3溶液與0.2l1mol/lkcl溶液中的cl的物質的量之比為：. 3 a.5：2 b.3：1 c.15：2 d.1：317.將10 ml 5 mol/l 的hcl溶液稀釋到 200 ml，此時溶液中溶質的物質的量濃度為： a.0.5 mol/l b.0.25 mol/l c.0.1 mol/l d.1 mol/l18.在反應x+ 2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質量之比為229，當1.6gx與y完全反應后，生成4.4g r。則此反應中y和m的質量之比為： a.169 b.239 c.329 d.469二、非選擇題(本題共個3小題，共46分)19.（20分）按要求回答下列問題：（1）h2o表示1個 ,由 個氫原子和1個 構成；（2）1個h2so4分子中含有 個原子， 個質子， 個電子；（3）0.5 mol nh3中含有 個原子， 個質子， 個電子；（4）22g co2的物質的量為 mol，在標準狀況下的體積為 l；（5）含有3.011024個氫原子的ch4中，其ch4的物質的量為 mol，質量 為 g，在標準狀況下的體積為 l；（6）500ml2mol/l 的na2so4溶液中，含有 個na+，其溶質的質量為 。20.(20分)實驗室用氫氧化鈉固體配制0.25 moll1的naoh溶液500ml，回答下列問題：（1）所需儀器為：500 ml容量瓶、托盤天平（帶砝碼），還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（2）該實驗的主要步驟如下，請按要求填寫下面表格中的空格： (3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_。a稱量時使用了生銹的砝碼b容量瓶未干燥即用來配制溶液（刻度線以上部分是干燥的）c定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線21.(6分)20 時，20 ml nacl 飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得氯化鈉晶體4.8g，此時食鹽飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_，溶質的物質的量濃度為_，則20 時，食鹽的溶解度為_。 重慶市彭水第一中學?；瘜W答案一、單項選擇題（本題共18個小題，每小題 3 分，共54分）題號123456789答案bcacbdbdb題號101112131415161718答案bbcabdcba二、非選擇題(本題共個3小題，共46分)19.（20分）（1） 水分子 , 2 氫原子（2） 2 50 50（3） 1.2041024 3.011024 3.011024（4） 0.5 11.2（5）