（浙江專版）2018版高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第3課時 溶液的配制及分析學(xué)案 蘇教版必修1.doc

第3課時溶液的配制及分析知識內(nèi)容必考要求加試要求1.物質(zhì)的量濃度的概念。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。bbbb目標(biāo)定位1.能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行簡單的計算。2學(xué)會容量瓶的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作，會進(jìn)行誤差分析。一物質(zhì)的量濃度1概念：溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，符號為cb。2單位：moll1。3表達(dá)式：cb。4將58.5 g nacl溶解于1 l水中，所得溶液是否為1 moll1?答案不是，因最后所得溶液的體積不知，所以無法計算溶液的濃度。歸納總結(jié)物質(zhì)的量濃度的理解(1)以單位體積溶液作標(biāo)準(zhǔn)，即1 l溶液，不是1 l溶劑，也不是溶液的質(zhì)量是1 000 g。(2)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量。(3)溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物、離子或其他特定組合。(4)分析溶質(zhì)時要注意可能發(fā)生的變化，如膽礬(cuso45h2o)溶于水得到cuso4溶液，溶質(zhì)是cuso4；na2o、so3溶于水后溶質(zhì)是naoh、h2so4。(5)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任一體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量會因體積的不同而不同。1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 moll1的是()a將1 mol cuso45h2o溶解在1 l水中b將22.4 l hcl氣體溶于水配成1 l溶液c將1 l 10 moll1的濃鹽酸加入9 l水中d將10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 ml答案d解析根據(jù)公式c，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，v為溶液的體積。選項a：n(cuso4)1 mol，但v(水)1 l，v(溶液)不是1 l，錯誤；選項b：22.4 l并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，錯誤；選項c：n(hcl)10 mol，但溶液體積不是10 l，錯誤；選項d：n(naoh)0.25 mol，v(溶液)0.25 l，正確。2(1)將53.0 g na2co3溶解在水中，配成500 ml溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。(2)配制250 ml 0.200 moll1nacl溶液，需要 g nacl固體。答案(1)1.00 moll1(2)2.925二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制100 ml 1.00 moll1nacl溶液，請回答下列問題：1所用儀器：100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙等。2容量瓶的構(gòu)造與規(guī)格(1)構(gòu)造：容量瓶由瓶體和瓶塞兩部分組成，瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線。(2)常見規(guī)格：50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml。3實驗步驟(1)計算：需稱量nacl的質(zhì)量是5.85 g。(2)稱量：若用托盤天平稱量，則應(yīng)稱量的質(zhì)量是5.9 g。(3)溶解：在燒杯中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。(4)轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶瓶頸刻度線下 12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。(6)振蕩、搖勻。歸納總結(jié)1容量瓶的選擇與使用(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：a.不能溶解固體；b.不能稀釋濃溶液；c.不能加熱；d.不能作反應(yīng)容器；e.不能長期貯存溶液。(3)使用前要檢驗容量瓶是否漏水。(4)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)該用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度線以下。(5)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程3誤差分析根據(jù)公式c可知，在判斷誤差時，要分清是“m”還是“v”引起的誤差，具體情況如下：可能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mv移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水不變稱量1.06 g na2co3時，物碼放反減小偏低未冷卻至室溫就注入定容減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時液面下降再加水增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降不變定容時俯視刻度線減小偏高定容時仰視刻度線增大偏低3用無水na2co3固體配制250 ml 0.100 0 moll1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是 (填字母)。a燒杯 b量筒c玻璃棒 d膠頭滴管e容量瓶(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時， ，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的na2co3溶液濃度偏低的是 。a稱取相同質(zhì)量的na2co310h2o固體進(jìn)行配制b定容時俯視容量瓶的刻度線c搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線d轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案(1)b(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切(3)ac解析(1)用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時，需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒不是必要的玻璃儀器。(2)定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)稱取相同質(zhì)量的na2co310h2o固體進(jìn)行配制，由于na2co310h2o晶體中含有結(jié)晶水，使得稱量的固體中na2co3的物質(zhì)的量變小，從而引起所配溶液的濃度偏低，a正確；定容時俯視容量瓶的刻度線，會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高，b錯誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，是因為搖動時有一部分溶液附著在了刻度線上方的瓶頸壁和瓶塞上，如此時再滴加蒸餾水至刻度線，相當(dāng)于稀釋了溶液，所以溶液濃度降低，c正確；轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制時，由于未清洗的容量瓶內(nèi)壁上附著有殘留的極少量溶質(zhì)，會致所配溶液濃度偏高，d錯誤。理解感悟配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若溶質(zhì)是固體時，按要求計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若溶質(zhì)是液體或溶液時，要換成體積，用量筒量??；選擇容量瓶時，應(yīng)遵循“大而近”的原則。4下列配制的溶液濃度偏高的是()a配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線b配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線c稱量4.0 g naoh配制0.1 moll1 naoh溶液1 000 ml 時，砝碼錯放在左盤dnaoh溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線答案d解析a項俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；b項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏低；c項由于所稱naoh固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體naoh的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；d項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。理解感悟容量瓶俯視、仰視對結(jié)果的影響(如下圖)(1)仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏小圖(a)。(2)俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，故c偏高圖(b)。1將5 moll1的鹽酸10 ml稀釋到200 ml，從中取出5 ml，這5 ml溶液的物質(zhì)的量濃度為()a0.5 moll1 b0.25 moll1c0.1 moll1 d1 moll1答案b解析設(shè)稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后hcl的物質(zhì)的量相同，則：5 moll110 ml200 mlc，解得：c0.25 moll1。2在0.5 l某濃度的nacl溶液中含有0.5 mol na，下列對該溶液的說法中不正確的是()a該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1b該溶液中含有58.5 g naclc配制100 ml該溶液需用5.85 g nacld量取100 ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中na的物質(zhì)的量為0.1 mol答案b解析c(nacl)1 moll1，a項正確；m(nacl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，b項錯誤；100 ml溶液中含nacl的質(zhì)量為5.85 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，c、d項正確。3實驗室中需要配制2 moll1的naoh溶液950 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的naoh的質(zhì)量分別是()a950 ml,96.0 g b500 ml,80.0 gc1 000 ml,80.0 g d1 000 ml,76.0 g答案c解析配制950 ml溶液需選用1 000 ml的容量瓶，所需稱取naoh固體的質(zhì)量為1 l2 moll140 gmol180.0 g。4精確配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列實驗操作正確的是()a選擇儀器時，使用500 ml容量瓶b將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解c在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中d將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中答案d解析配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液需選擇250 ml容量瓶，a錯誤；將稱量好的naoh固體在燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故b、c錯誤；所用容量瓶無需干燥，但必須潔凈，d正確。5某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()a向容量瓶中加水未到刻度線b所用naoh已經(jīng)潮解c有少量naoh溶液殘留在燒杯里d用帶游碼的托盤天平稱2.4 g naoh時誤用了“左碼右物”方法答案a解析向容量瓶中加水未到刻度線，v偏小，造成所配溶液濃度偏高，a正確；所用naoh已經(jīng)潮解，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，b錯誤；有少量naoh溶液殘留在燒杯里，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，c錯誤；用帶游碼的托盤天平稱2.4 g naoh時誤用了“左碼右物”方法，實際naoh質(zhì)量為2.4 g0.4 g2 g，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，d錯誤。6實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 moll1的naoh溶液500 ml，回答下列問題。(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 (填字母)。a使用前要檢驗容量瓶是否漏液b用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e用500 ml的容量瓶可以直接配制480 ml溶液f當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2)請補充完整實驗的簡要步驟：計算；稱量naoh固體 g；溶解；冷卻并移液；洗滌并轉(zhuǎn)移； ；搖勻。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 、 。(4)上述實驗操作都要用到小燒杯，其作用分別是 和 。(5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： ； 。(6)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是 (填字母)。a轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面b定容時俯視刻度線c未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容d定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線答案(1)ad(2)20.0定容(3)500 ml容量瓶膠頭滴管(4)用燒杯稱量naoh固體，防止naoh腐蝕天平的托盤用燒杯做溶解用的容器(5)沒有用玻璃棒引流應(yīng)選用500 ml的容量瓶(6)bc解析(1)容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體，也不可以用來稀釋濃溶液，不能長期貯存溶液，不能加熱，因此，b、c、f均不正確；500 ml容量瓶只能配制500 ml溶液，不能直接配制480 ml溶液，e不正確。(2)m(naoh)1.00 moll10.500 l40 gmol120.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進(jìn)行配制。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(4)naoh固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用小燒杯盛放。naoh固體溶解時要在小燒杯中進(jìn)行。(5)配制500 ml的溶液，應(yīng)選用500 ml的容量瓶；在轉(zhuǎn)移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。(6)a項的操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；b、c項的操作使溶液體積減小，濃度偏高；d項的操作多加了水，體積偏大，濃度偏低。課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題1配制500 ml 0.050 0 moll1的na2co3溶液，不需要的儀器有()a500 ml容量瓶 b錐形瓶c燒杯 d玻璃棒答案b2關(guān)于容量瓶的四種敘述：標(biāo)有使用溫度；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()a bc d答案a解析容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的、細(xì)長頸的、梨形的平底玻璃瓶，標(biāo)有溫度和規(guī)格，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水，容量瓶不能進(jìn)行加熱，只能用于配制溶液，不能長時間貯存溶液。3從2 l物質(zhì)的量濃度為1 moll1的naoh溶液中取出100 ml溶液，下面關(guān)于這100 ml溶液的敘述錯誤的是()物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1物質(zhì)的量濃度為1 moll1含100 ml水含0.1 mol氫氧化鈉a bc d答案b解析從2 l物質(zhì)的量濃度為1 moll1的naoh溶液中取出100 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，含有naoh的物質(zhì)的量為0.1 l1 moll10.1 mol，其質(zhì)量為0.1 mol40 gmol14 g，但溶劑水不一定是100 ml。4使用膽礬配制1 l 0.1 moll1的cuso4溶液，正確的做法是()將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 l水中稱取膽礬25 g溶于1 l水中將25 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 l將16 g cuso4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 la bc d答案b解析物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用cuso45h2o來配制cuso4溶液要注意兩點：(1)找到cuso45h2o和cuso4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為1 l。1 l 0.1 moll1的cuso4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(cuso4)1 l0.1 moll10.1 mol，其質(zhì)量為16 g，若要稱取cuso45h2o，應(yīng)稱取25 g。所以有2種方案：稱取16 g cuso4溶于水配成1 l溶液或稱取25 g膽礬溶于水配成1 l溶液，故正確。5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案b解析a項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；b項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；c項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；d項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。6為了配制100 ml 1 moll1 naoh溶液，其中有下列幾個操作：naoh用紙盛放進(jìn)行稱量；選剛用蒸餾水洗凈的100 ml 容量瓶進(jìn)行配制；naoh在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，洗滌液都移入容量瓶中；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中操作錯誤的是()a bc d答案d解析溶液的配制分為五個步驟：(1)計算；(2)稱量(或量取)；(3)溶解(或稀釋)；(4)轉(zhuǎn)移(洗滌)；(5)定容(搖勻)。用托盤天平稱量像氫氧化鈉等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入naoh，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出氫氧化鈉的質(zhì)量；步驟中，應(yīng)把冷卻至室溫的稀釋溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，洗滌液也一并注入容量瓶(“洗滌”)；步驟中，定容時，先往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直到液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切。7使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線a bc d答案a解析天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，沒有影響；定容時，俯視容量瓶的刻度線，體積偏小，濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低。8配制100 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，下列操作正確的是 ()a稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取1.06 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案d解析a項，不能在容量瓶中溶解na2co3，a錯；b項n(na2co3)1.06 g/106 gmol10.01 mol，溶液的體積不等于0.1 l，b錯；轉(zhuǎn)移na2co3溶液時要用玻璃棒，c錯；d項正確。9下列溶液中，跟100 ml 0.5 moll1nacl溶液所含的cl物質(zhì)的量濃度相同的是()a100 ml 0.5 moll1 mgcl2溶液b200 ml 0.25 moll1 alcl3溶液c50 ml 1 moll1 nacl溶液d25 ml 0.5 moll1 hcl溶液答案d解析0.5 moll1 nacl溶液所含cl的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1。a項，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll121 moll1；b項，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為0.25 moll130.75 moll1；c項，cl的物質(zhì)的量濃度為1 moll1；d項，cl的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1。能力提升題10配制nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的 (填字母)。答案ac解析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器。11實驗室欲用naoh固體配制1.0 moll1的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為 (填序號)。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、 。(2)某同學(xué)欲稱量naoh的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為 g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出 g naoh。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 (填字母)。a所用naoh已經(jīng)潮解b向容量瓶中加水未到刻度線c有少量naoh溶液殘留在燒杯里d用帶游碼的托盤天平稱5.4 g naoh(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法答案(1)250 ml容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)b解析(1)配制1.0 moll1 naoh溶液的步驟：計算所需naoh固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動容量瓶向容量瓶中加水定容上下顛倒搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即可判斷出所用儀器還有250 ml容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g，應(yīng)稱naoh質(zhì)量為1.0 moll10.25 l40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)a項，所稱naoh的質(zhì)量(物質(zhì)的量)偏小，誤差偏低；b項，所得溶液體積偏小，誤差偏高；c項，所得溶液naoh的物質(zhì)的量偏小，誤差偏低；d項，左物右碼稱量時，m物m游碼m砝碼，故所稱物體質(zhì)量偏小，誤差偏低。12用98%的濃h2so4(1.84 gcm3)配制1 moll1稀h2so4 100 ml。(1)實驗中應(yīng)選用的儀器是 (填字母)。a100 ml量筒 b托盤天平c玻璃棒 d50 ml容量瓶e10 ml量筒 f50 ml燒杯g100 ml容量瓶 h膠頭滴管(2)實驗操作用100 ml量筒量取98%的濃h2so4 ml；選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏水，將稀釋并冷卻至室溫的稀h2so4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；在小燒杯內(nèi)稀釋濃h2so4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12 cm處；蓋上容量瓶塞子，搖勻；用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度