2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（19）化學(xué)鍵（1）新人教版.docx

化學(xué)鍵李仕才基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C離子化合物一定可以導(dǎo)電D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析：NH4Cl中含有離子鍵，但沒(méi)有金屬離子，B項(xiàng)錯(cuò)；固體的NaCl不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)；溶于水可以導(dǎo)電的可能為共價(jià)化合物，比如H2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A2(2017年江西省南昌市八一中學(xué)高三上11月月考)下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是()AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎C乙醇溶于水 DNH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味解析：A.I2升華破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有變化，故A不選；B.NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵，故B不選；C.乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，故C不選；D.碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味，發(fā)生了化學(xué)變化，共價(jià)鍵被破壞，故選D。答案：D3實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2。下列說(shuō)法不正確的是()AH2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵BH2O分子中只含極性鍵CH2O2分子中所有原子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑解析：H2O2分子中含有HO極性鍵和OO非極性鍵，A正確；H2O分子中含有HO極性鍵，B正確；H2O2分子中H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；H2O2分解生成H2O和O2，O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)和降低到2價(jià)，故H2O2既是氧化劑也是還原劑，D正確。答案：C4共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：Na2O2；固態(tài)氨；NaCl；SiO2；冰；干冰。其中含有三種作用力的是()A BC D解析：若含有離子鍵，則為離子晶體，不含有范德華力，所含三種作用力中必然包括氫鍵，固態(tài)氨和冰分子間存在氫鍵(還含有共價(jià)鍵、范德華力)。答案：C5(2017年河北省定州中學(xué)高三上11月月考)下列說(shuō)法正確的是()A. 含有共價(jià)健的化合物一定是共價(jià)化合物B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C. 離子化合物中只含有離子鍵D. 有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化解析：A.含有共價(jià)健的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，故A錯(cuò)誤；B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故B正確；C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；D.有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如磨碎NaCl晶體，故D錯(cuò)誤。答案：B6(2018年江西省南昌市八一中學(xué)高三月考)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()解析：本題考查電子式書寫的判斷。A.Cl原子四周應(yīng)各有2個(gè)電子并用大括號(hào)括住，錯(cuò)誤；B.水分子中的O與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，正確；C.H2S為共價(jià)化合物，不應(yīng)顯示正負(fù)極性，錯(cuò)誤；D.Cl原子四周應(yīng)各有2個(gè)電子并用大括號(hào)括住，錯(cuò)誤。答案：B7下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是_(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫出其電離方程式_。解析：O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。答案：(1)(2)(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=NaHSO離子鍵NaHSO4=NaHSO綜合提升8(2018年福建省廈門二中上期中考試)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是()A碘和干冰的升華B食鹽和乙醇分別溶解在水中C硫和金屬鈉的熔化D金剛石和氫氧化鈉的熔化解析：A.碘和干冰的升華均克服分子間作用力，A正確；B.食鹽和乙醇分別溶解在水中，氯化鈉電離出離子，克服離子鍵，乙醇不電離，克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C.硫熔化克服分子間作用力，金屬鈉的熔化克服金屬鍵，C錯(cuò)誤；D.金剛石和氫氧化鈉的熔化分別克服共價(jià)鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤。答案：A9(2017年江西省南昌市八一中學(xué)高三上11月月考)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是()A若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液解析：本題考查元素推斷。A.NO2是共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，A錯(cuò)誤；B.如果原子序數(shù)相差8，則為同主族元素，因此不能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；C.離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯(cuò)誤；D.X與Y的原子序數(shù)相差6且XY2為共價(jià)化合物則為SiO2，可以溶于強(qiáng)堿，D正確。答案：D10(2017年遼寧省撫順市高三上11月月考)下列敘述錯(cuò)誤的是()(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q(2)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵(3)H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高(4)液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定(5)都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物A. 全部 B. (1)(2)(3)(4)C. (1)(2)(3) D. (2)(3)(4)解析：本題考查元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)鍵、氫鍵、物質(zhì)穩(wěn)定性以及共價(jià)化合物和離子化合物的判斷。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，(1)不正確；陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，(2)不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，(3)不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系，(4)不正確；都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，(5)不正確。答案：A11(2017年河南省周口市一中高三上11月月考)下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個(gè)()共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物離子化合物中一定有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中非金屬原子間不可能形成離子鍵稀有氣體中不存在共價(jià)鍵A. 2 個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)解析：共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，正確；只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)，如氫氣、氮?dú)獾龋e(cuò)誤；離子化合物中一定有非金屬元素，可能不含金屬元素，如銨鹽，正確；離子鍵和極性鍵只存在于不同元素之間，所以只存在于化合物中，正確；非金屬原子間可能形成離子鍵，如氯化銨，錯(cuò)誤； 稀有氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵，正確。答案：C12(2018年甘肅省天水二中高三一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：下列敘述正確的是()A.K、L、M三種元素的單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)B在RCl2分子中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CQ元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物中有共價(jià)鍵解析：A.K、L、M三種元素分別為Na、Mg、Al，位于相同周期，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；B.R為Be，最外層有2個(gè)電子，氯化物中Be最外層電子數(shù)最多為4，故B錯(cuò)誤；C.Q為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物不能電離出自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確。答案：D13(2017年廣東省惠州市一中高三上11月月考)A、B、C、D、E是五種短周期元素，A的某種原子失去一個(gè)電子后可形成一個(gè)質(zhì)子，B的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體，D元素的K層和M層電子數(shù)相同，E是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()AC、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是EDCB含有E的鹽溶液可能顯酸性、可能顯中性、也可能顯堿性CA和C形成的化合物中一定只有極性鍵DBC2跟C、E形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)解析：根據(jù)題意推斷A為H(氫)、B為C(碳)、C為O(氧)、D為Mg(鎂)、E為Na(鈉)。A項(xiàng)，C、D、E的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，順序是CED，A錯(cuò)；鈉鹽多種多樣，如NaCl溶液顯中性，Na2CO3溶液由于水解顯堿性，NaHSO4溶液由于電離顯酸性，B對(duì)；H2O2存在非極性鍵，C錯(cuò)；CO2跟Na2O2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，CO2跟Na2O的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。答案：B14標(biāo)號(hào)為的元素，在元素周期表中的位置如下：試回答下列問(wèn)題：(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_(填寫元素符號(hào))。(2)和號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，用電子式表示其形成過(guò)程為_(kāi)。(3)號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是_。(4)號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是_，在該化合物中既含有_鍵，又含有_鍵。解析：關(guān)鍵在于熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，特別是短周期元素。在此基礎(chǔ)上要對(duì)各元素的主要性質(zhì)特征較為熟悉。答案：(1)H、F、Cl創(chuàng)新設(shè)計(jì)15(2018年黑龍江省牡丹江市一中高三月考)有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，用電子式表示XY2的形成過(guò)程_。X與氫元素形成的化合物的電子式是_。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_(填名稱)；X與E形成的離子化合物 XE2中_(填“有”或“無(wú)”)共價(jià)鍵。(3)短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_。(4)用化學(xué)式回答：D與Y的氫化物穩(wěn)定性：_；D、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_。解析： (1)融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1 mol XY2含有54 mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為18，則為Ca2、Cl，即X為Ca、Y為Cl，故XY2是CaCl2，用電子式表示其形成過(guò)程為，CaH2屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為HCa2H；(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對(duì)稱分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，其結(jié)構(gòu)式為SCS，D所在族元素的氫化物中，水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于其它氫化物，其它氫化物中硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量最小，故