1011高中化學(xué) 3.1.2 鋁及鋁合金課時(shí)講練通課件 蘇教版必修1.ppt

典例1 鋁和鎂都是比較活潑的金屬 性質(zhì)相近 下列描述正確的是a 鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒 并發(fā)出耀眼的白光b 鎂和鋁都能與稀鹽酸 稀硫酸 naoh溶液反應(yīng)c 因?yàn)殇X在空氣中能形成致密的氧化物薄膜 防止被腐蝕 所以可以用鋁制容器盛放任何藥品d 鋁熱反應(yīng)是鎂條 鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生反應(yīng) 思路點(diǎn)撥 結(jié)合鎂 鋁的性質(zhì) 逐項(xiàng)分析 自主解答 選a 鎂和鋁均能與氧氣反應(yīng)且能燃燒 發(fā)出耀眼的白光 而鎂只能與酸反應(yīng) 不能與堿反應(yīng) 鋁制品表面在空氣中氧化生成一層致密的氧化物薄膜 起到保護(hù)鋁的作用 但氧化鋁可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 一旦把氧化鋁反應(yīng)掉 鋁就暴露在藥品中了 也會(huì)發(fā)生反應(yīng) 所以c也是錯(cuò)的 鋁與比它不活潑的金屬氧化物之間的反應(yīng)都是鋁熱反應(yīng) 而鎂只是一種引燃劑 從上面的分析可知 只有a是正確的 典例2 兩份鋁粉 第一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第二份與足量的鹽酸反應(yīng) 如果在相同的條件下放出等體積的氣體 則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 參加反應(yīng)的氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為 思路點(diǎn)撥 寫出兩個(gè)反應(yīng)方程式 根據(jù)方程式比較判斷 自主解答 鋁粉分別與氫氧化鈉溶液 鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 由化學(xué)方程式可知 盡管跟鋁反應(yīng)的物質(zhì)不同 但在氫氧化鈉溶液和鹽酸都足量的條件下 生成氫氣的多少?zèng)Q定于參加反應(yīng)的鋁的多少 要生成相同條件下等體積的氫氣 則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是相同的 而參加反應(yīng)的naoh和hcl的物質(zhì)的量之比則為1 3 答案 1 11 3 知識(shí)點(diǎn) 鋁的性質(zhì)1 實(shí)驗(yàn)證明食品中的鋁含量過(guò)高是造成老年性癡呆的原因之一 鋁在下列應(yīng)用時(shí)對(duì)其量應(yīng)加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與小蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 銀色漆顏料 易拉罐 包裝糖果和小食品 a b c d 解析 選d 從題意看 與飲食有關(guān) 入口 的都應(yīng)加以限制 2 把鎂粉中混有的少量鋁粉除去 應(yīng)選用的試劑是 a 鹽酸b 氨水c 燒堿溶液d 純堿溶液 解析 選c 這個(gè)題目是從鎂與鋁的性質(zhì)的差異上來(lái)提純鎂 除掉混入其中的鋁 還不能讓其中的鎂參與反應(yīng) 那么 合適的試劑應(yīng)該是燒堿溶液 它能滿足這一要求 3 能和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是 a 氧化鈉b 鎂粉c 氧化鎢d 硫解題提示 鋁熱反應(yīng)中的金屬氧化物一定是活潑性比鋁差的金屬的氧化物 如 fe2o3 wo3 cr2o3等 解析 選c 鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)的基本原理 強(qiáng)還原性物質(zhì)制備弱還原性物質(zhì) 4 2010 南京高一檢測(cè) 等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過(guò)量物質(zhì)充分反應(yīng) 放出氫氣最多的是 a naoh溶液b h2so4稀溶液c 蔗糖溶液d nacl溶液 解析 選b a中mg與naoh溶液不反應(yīng) 只有al與naoh溶液反應(yīng)放出h2 而b中二者均可與稀h2so4溶液反應(yīng) al在足量naoh和h2so4中產(chǎn)生的h2是相等的 故b比a中生成h2多 c d均不能生成h2 故選b 5 某一鎂鋁合金0 2g完全溶于鹽酸中 加入過(guò)量的naoh溶液 得到白色沉淀 將此沉淀洗凈后 溶于25ml0 2mo1 l 1的鹽酸中 再用0 05mo1 l 1的naoh溶液中和過(guò)量的酸時(shí) 共用去18ml堿液 求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解題提示 mg oh 2難溶于naoh溶液 解析 0 2g合金溶于鹽酸再加入過(guò)量naoh溶液后沉淀為mg oh 2 而25ml0 2mo1 l 1的鹽酸有兩個(gè)用途 一是溶解mg oh 2 二是中和18ml0 05mo1 l 1的naoh 所以 n mg oh 2 25ml 0 2mo1 l 1 18ml 0 05mol l 1 2 2 05mol 0 00205mol即 w mg 答案 24 6 一 選擇題 本題包括5個(gè)小題 每小題4分 共20分 1 鋁合金在日常生活 航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途 下列關(guān)于鋁的說(shuō)法不正確的是 a 鋁的表面容易形成致密的氧化膜 抗腐蝕性能好b 常溫下不與任何酸 堿反應(yīng)c 鋁元素在地殼中的含量高 儲(chǔ)量豐富d 工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁 解析 選b 鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng) 又能和強(qiáng)堿反應(yīng) 2 2010 西安高一檢測(cè) 下列物質(zhì)中既能跟稀h2so4反應(yīng) 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 nahco3 al2o3 al oh 3 ala b c d 全部 解析 選d 由題給物質(zhì)可以得出 四種物質(zhì)都既能跟稀h2so4反應(yīng) 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) 所以答案選d 3 等質(zhì)量的mg al fe三種金屬分別跟同濃度 同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí) 放出的氫氣質(zhì)量相等 則下列說(shuō)法中正確的是 a 三種金屬的物質(zhì)的量相等b 三種金屬均過(guò)量c 三種金屬的質(zhì)量相等d 鹽酸均過(guò)量 解析 選b 由題意可知 對(duì)于本題中金屬的質(zhì)量是相同的 而所給酸的物質(zhì)的量也是相同的 那么要想放出等量的氫氣 只有酸的量對(duì)三種金屬來(lái)說(shuō)都不足量 如果是金屬的量不足 那么放出的h2的體積一定不相同 所以答案選b 4 等體積 等物質(zhì)的量濃度的硫酸 氫氧化鈉溶液分別放在甲 乙兩燒杯中 各加入等質(zhì)量的鋁 生成氫氣的體積比為5 6 則甲 乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 a 甲 乙中都是鋁過(guò)量b 甲中鋁過(guò)量 乙中堿過(guò)量c 甲中酸過(guò)量 乙中鋁過(guò)量d 甲中酸過(guò)量 乙中堿過(guò)量 解析 選b 由題中所述和化學(xué)方程式2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可以得知 酸堿的量是相同的 而鋁的量也是相同的 那么我們可以假設(shè) 與酸反應(yīng) 生成的h2的物質(zhì)的量為5mol 也就得出與堿反應(yīng) 生成的h2為6mol 生成5molh2所需的硫酸的物質(zhì)的量為5mol 而生成6molh2 需要naoh的量為4mol 則得出溶液中的硫酸和氫氧化鈉都應(yīng)該是5mol 也就是說(shuō) 氫氧化鈉過(guò)量 所以參加反應(yīng)的鋁應(yīng)該是2mol 而與硫酸反應(yīng)時(shí) 生成的氫氣為5mol 那么 與硫酸反應(yīng)時(shí)鋁有剩余 硫酸的量不足 所以答案應(yīng)選b 5 2010 南昌高一檢測(cè) 某一無(wú)色溶液 若向其中加入足量飽和氯水 溶液呈橙黃色 再向橙黃色溶液中滴加bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 若向原溶液中加入鋁粉 有氣體放出 該溶液可能大量存在的一組離子是 a k h mno4 na b h cl so42 no3 c so42 br oh fe2 d oh br so42 k 解析 選d 由題意可知 溶液無(wú)色 一些有顏色的離子不能存在 如cu2 fe3 fe2 mno4 等 加入氯水呈橙黃色 說(shuō)明有br 存在 加入bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 說(shuō)明溶液中有so42 加入鋁粉有氣體放出 說(shuō)明有h 或oh 存在 綜合分析 應(yīng)選d 二 非選擇題 本題包括1個(gè)小題 共10分 6 2010 吉安高一檢測(cè) 某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稱取該混合物ag 溶于200ml5mol lhcl 足量 溶液中 共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3 36l 1 a的取值范圍是 2 向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4mol l的naoh溶液 當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí) 加入的naoh溶液的體積是 ml 沉淀的最大質(zhì)量為 g 用含a的代數(shù)式表示 3 繼續(xù)加入naoh溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí) 過(guò)濾 洗滌并灼燒沉淀至恒重 所得殘余固體的質(zhì)量仍為ag 計(jì)算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析 由題意可知 鎂鋁的混合物共ag 與足量的鹽酸反應(yīng) 生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3 36l 也就是0 15mol 由mg al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 mg 2hcl mgcl2 h2 和2al 6hcl 2alcl3 3h2 可得 若生成0 15molh2所需的全是鎂 則需0 15mol 24g mol 3 6g 若全是鋁 則需 0 1mol 27g mol 2 7g 所以2 7 a 3 6 加入的鹽酸為0 2l 5mol l 1mol 則要想使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大 那么 應(yīng)加入的naoh也應(yīng)為1mol 則體積為1mol 4mol l 0 25l 即為250ml 沉淀的最大量應(yīng)該是金屬全部為鋁時(shí) 鋁的質(zhì)量加上所結(jié)合氫氧根的質(zhì)量 即為 a 5 1 g 若加入過(guò)量的naoh后 沉淀灼燒至恒重時(shí)的質(zhì)量仍為ag 則說(shuō)明mgo中 氧的質(zhì)量就是鋁的質(zhì)量 則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16 16 24 100 40 答案 1 2 7 a 3 6 2 250a 5 1 3 40 1 4分 2010 重慶高考 能鑒別mgi2 agno3 na2co3 naalo2四種溶液的試劑是 a hno3b kohc bacl2d naclo 解析 選a hno3與mgi2反應(yīng)有i2生成 與agno3不反應(yīng) 與na2co3反應(yīng)有氣體生成 與naalo2開始有沉淀然后溶解 2 16分 2010 鶴崗高一檢測(cè) 有以下6種物質(zhì) 結(jié)合相關(guān)問(wèn)題填空 al fecl3溶液 so2 堿石灰 液氨 naoh固體 1 能導(dǎo)電的是 填序號(hào) 下同 屬于非電解質(zhì)的是 2 堿石灰常用作干燥劑 其不能干燥下列 氣體 a h2b nh3c co2d o2 3 與 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中al的化合價(jià)為 價(jià) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 向 溶