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第1講氧化還原反應(yīng)的基本概念 有電子得失 或共用電子對偏 向 失電子 得電子 降低 得 升高 失 還原劑 氧化 氧化劑 還原 得 失 氧化性 還原性 元素化合價 電子得失 或共用電子對的 偏向 得到2 3e 失去3 2e 2 3 6e f2 cl2 br2 i2 o2 mno2 濃h2so4 hno3 kclo3 kmno4 fecl3 na2o2 h2o2 na mg al zn fe c h2 si co no so2 hbr hi h2s na2so3 fecl2 na2s nai 得電子 化合價降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 失電子 化合價升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) a d 得到2e 失去2e fclbri 非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強 linakrbcs 金屬單質(zhì)還原性逐漸增強 對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱 namgalsipscl 單質(zhì)還原性逐漸減弱 氧化性逐漸增強 kcanamgalznfe h cuhgagptau 失去電子能力減弱 單質(zhì)的還原性減弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 fe3 hg2 ag 得到電子能力增強 氧化性逐漸增強 f2cl2br2i2spcsih2 得到電子的能力減弱 氧化性逐漸減弱 f cl br i s2 失去電子的能力增強 陰離子的還原性增強 還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性 中h2so3 hi 中hi fecl2 中fecl2 no 解析
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