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四維教育 第一課時(shí) 化學(xué)式【考點(diǎn)一】1、 化學(xué)式的定義:用_元素符號(hào)_表示物質(zhì)組成(純凈物 )的式子叫做化學(xué)式。 水的組成_,水的化學(xué)式_。 各種純凈物都有一定化學(xué)式所表示的含義(一般包括宏觀和微觀角度) 微觀上:表示某物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上:表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子;由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:82、 各種純凈物都的組成,一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式;而混合物沒有化學(xué)式。 組成元素 由氫元素和氧元素組成 純凈物的 各組成元素的質(zhì)量比 是一定的。 例如:純水 氫元素的質(zhì)量 : 氧元素的質(zhì)量 = 1 : 8 氫原子的個(gè)數(shù) : 氧原子的個(gè)數(shù) = 2 : 1 各元素原子的個(gè)數(shù)比 3、 由分子構(gòu)成的物質(zhì),其化學(xué)式又是它的分子式。 4、 各種物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)的方法,測(cè)定物質(zhì)的組成然后得出的?;瘜W(xué)式不能主觀臆造。組 成(化學(xué)式) (元素符號(hào)) 宏觀: 元素 物質(zhì)構(gòu)成 構(gòu)成(化學(xué)式) 構(gòu)成(分子式) (元素符號(hào)) 微觀: 原子 分子 物質(zhì)表示為水(物質(zhì)) H2O 氫元素 H水(物質(zhì)) (化學(xué)式)例: 氧元素 O(分子式)(化學(xué)式)H2O水分子 H2O 氫原子 H聚集成(元素符號(hào)) 氧原子 O5、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正(負(fù))電荷一個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子一個(gè)硫酸分子中含有1個(gè)硫原子一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子3個(gè)硫酸分子如:3H2SO4Ca2+表示鈣離子,一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷注意:同元素符號(hào)的意義相似,在化學(xué)式前有數(shù)字后,就不能表示宏觀含義,只能表示微觀含義【考點(diǎn)二】1、化學(xué)式的讀法和寫法(A)、單質(zhì)的化學(xué)式的讀法和寫法(1)由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式的寫法 氣態(tài)非金屬: 氧氣 氫氣 氮?dú)?氯氣 O2 H2 N2 Cl2 固態(tài)非金屬: 碘(I2) 液態(tài)非金屬: 溴(Br2)(2)直接用元素符號(hào)表示為單質(zhì)的化學(xué)式 稀有氣體: 氦氣 He 氖氣 Ne 氬氣 Ar 金 屬: 鐵(單質(zhì)) Fe (金屬)銅 Cu 汞(水銀)Hg 非 金 屬:(單質(zhì))碳 C 硫(粉)S (紅)磷 P (單質(zhì))硅 Si(B)、化合物化學(xué)式的讀法和寫法(3) 氧化物的化學(xué)式的讀法和寫法 寫法:氧在右,非氧在左。 例:CO2 SO2 MgO P2O5 讀法:氧化某、幾氧化幾某。 二氧化碳 二氧化硫 氧化鎂 五氧化二磷又例:NO2 CO CuO Fe3O4 Fe2O3 MnO2 二氧化氮 一氧化碳 氧化銅 四氧化三鐵 三氧化二鐵 二氧化錳* 注意:有一氧化物的讀法例外,即“水” 化學(xué)式: H2O 。(4) 由兩種元素組成的化合物,其化學(xué)式的讀法和寫法寫法:金在左,非在右。 例: KCl NaCl ZnS FeCl3 讀法:某化某、幾某化幾某。 氯化鉀 氯化鈉 硫化鋅 (三)氯化鐵(C)其它化合物的化學(xué)式的讀法、寫法簡(jiǎn)介酸: H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 硫酸 硝酸 鹽酸 碳酸堿: NaOH KOH Ca(OH)2 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣鹽: KCl NaCl KMnO4 KClO3 ZnSO4 CuCO3氯化鉀 氯化鈉 高錳酸鉀 氯酸鉀 硫酸鋅 碳酸銅總結(jié):簡(jiǎn)單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱,從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”,ZnO讀作“氧化鋅”,F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意,H2O就是“水”,不能讀成“氧化氫”,NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如:NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如:CaCO3讀作“碳酸鈣”,Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意,H2CO3就讀作“碳酸”,H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”,H2O2讀作“過氧化氫”等注意:元素符號(hào)右下角的數(shù)字(叫做“角碼” )與化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù)) 的意義不同。角碼 只表示它前面一種元素的原子個(gè)數(shù);角碼數(shù)字一定要小寫。系數(shù) 表示它后面所有元素的原子的個(gè)數(shù);系數(shù)的數(shù)字要寫得大。歸納 1兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀) 2由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì),讀為“幾氧化幾某”。 注意若非金屬原子為一個(gè),數(shù)字“1”不讀。 3氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì),讀為“某酸”。 注意含“MnO4”時(shí),先標(biāo)化合價(jià),然后命名:高錳酸根或錳酸根。 4金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì),讀為“氫氧化某”。 5金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì),讀為“某酸某”。 6“NH4”命名時(shí)看成一種金屬元素。 7Fe +2 +3 高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅” Cu +1 +2 低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅” 強(qiáng)調(diào)含“Fe”或“Cu”時(shí),命名前一定要先標(biāo)化合價(jià),確定是否加“亞”。拓展延伸 1已知Fe元素在化合物中通常顯+2價(jià)或+3價(jià),因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3,或鹽的形式Fe(FeO2)2,它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià),那么Pb3O4也可以寫成2PbOPbO2或Pb2PbO4。補(bǔ)充:初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1硫酸氫根HSO4 -1 簡(jiǎn)單介紹:(請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)下次課的內(nèi)容) 化學(xué)式的意義 計(jì) 算 類 型1、 表示一種物質(zhì) 1、求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 2、求各元素的質(zhì)量比2、 表示該物質(zhì)的組成元素 3、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4、求物質(zhì)的純度 3、 表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)分子 5、求未知元素的相對(duì)原子質(zhì)量 6、變型題(復(fù)習(xí)中講)4、表示構(gòu)成該分子的所有原子 (1-4種類型一次講) 化學(xué)式讀法小練習(xí)1HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2P2O5、SiO2、N2O、CO 3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 5Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4 7FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、 8 FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O 第二課時(shí) 化合價(jià)【考點(diǎn)一】1、 化合價(jià): 實(shí)質(zhì)的理解:就是元素的一個(gè)原子在與其它元素原子化合時(shí)得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)的數(shù)目,它的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有密切關(guān)系2、 化合價(jià)口訣:(1)正一氫鋰鈉鉀銀銨根,負(fù)一氟氯溴碘氫氧根,二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅,三鋁四硅五價(jià)氮磷 二三鐵、二四碳,二四六硫都齊全,錳有二四六和七,銅汞二價(jià)最常見。單質(zhì)為0酸根負(fù),一價(jià)硝酸根,二價(jià)硫酸碳酸根,三價(jià)就是磷酸根。(2)氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。 全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。 氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。 硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。 注意:同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合價(jià)如:(氯化鐵)(氯化亞鐵) (氧化銅) (氧化亞銅) (硝酸銨)【考點(diǎn)二】注意化合價(jià)符號(hào)與離子符號(hào)的不同元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方,寫上a,如:(不省略),離子符號(hào)中的電荷數(shù)寫在元素符號(hào)右上方,寫a,如鈣離子2+,氯離子l-(省略)四、元素化合價(jià)的規(guī)律 化合價(jià)原則:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 單質(zhì)中元素化合價(jià)為零 化合物里,氫元素通常顯+價(jià),氧元素通常顯-價(jià),金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素跟金屬元素或氫元素化合時(shí)通常顯負(fù)價(jià) 許多元素具有可變化合價(jià),例:、 原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算出.根的化合價(jià)一定不為零例如:、【考點(diǎn)三】根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式 根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的步驟: 1寫出元素或根的符號(hào); 點(diǎn)撥正價(jià)前負(fù)價(jià)后。 2求最小公倍數(shù); 3算原子個(gè)數(shù); 4檢查是否正確。 點(diǎn)撥正確的標(biāo)準(zhǔn),正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 課 堂 跟 蹤 反 饋 1例題1已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià),碘酸碘由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3)離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的( D ) AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9 解析碘酸碘是由帶正電荷的碘高子和碘酸根(IO3)離子構(gòu)成,討論碘離子帶的電 荷數(shù)(即化合價(jià))可能為+1、+3、+5、+7,結(jié)合選項(xiàng)可解答。 1已知在相同溫度和相同壓強(qiáng)的條件下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下,測(cè)得1體積甲氣體(化學(xué)式X4)和6體積乙氣體(化學(xué)式Y(jié)2)完全反應(yīng)生成了4體積丙氣體。則丙的化學(xué)式為 ( B ) AX3Y BXY3 CX2Y6 DXY2 2第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物,俗稱“可燃冰”?!翱扇急笔且环N晶體,晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠,每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子,另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示 ( D ) A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O 3據(jù)5月3日蒼梧晚報(bào)報(bào)道:我市贛榆縣贛馬鎮(zhèn)發(fā)生一起因誤食亞硝酸鹽,造成7位農(nóng)民集體中毒的事件,經(jīng)及時(shí)搶救現(xiàn)已全部脫險(xiǎn)。已知:亞硝酸鹽的陰離子為亞硝酸根離子(NO2),其中氮元素的化合價(jià)為 ( C ) A+1 B+2 C+3 D+4 4據(jù)報(bào)道,某地發(fā)現(xiàn)一溫泉,水溫高達(dá)58。經(jīng)監(jiān)測(cè)分析,該溫泉屬硅酸鹽礦泉,有軟化血管的作用,對(duì)心臟病、高血壓病等有良好的醫(yī)療保健作用。已知硅酸鹽中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià),則硅酸的化學(xué)式為 ( C ) AH2SiO4 BH4SiO3 CH2SiO3 DNa2SiO3 5下列物質(zhì)中,其中一種物質(zhì)所含硫元素的化合價(jià)與其他三種物質(zhì)不同的是 ( A ) AH2S BSO3CH2SO4 DNa2SO4 6鐵在氧化物中既可顯+2價(jià),又可顯+3價(jià),氧通常顯-2價(jià),有一種鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe23O25,試計(jì)算此氧化物中Fe2與Fe3兩種粒子的個(gè)數(shù)比。 答: 19:4提升能力 +1 -2 +6 +1 7由H、O、S、Na四種元素,按不同組合,可形成化食物最多有 ( A )A5種 B6種C7種 D8種 8微型化錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物,又知鈷(Co)和鐵都可能有+2、+3價(jià),且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià),則鐵和鈷的化合價(jià)分別為 ( B ) A+2、+3 B+3、+2 C+2、+2 D+3、+3 9下列五種物質(zhì)中均含有氮元素,它們按下列順序排列:NH3、N2、NO、X、HNO3,根據(jù)這種排列規(guī)律,X可能是 ( BD ) AN2O BNO2 CN2O5 DNaNO2拓展延伸 1下列各種符號(hào)中只有微觀意義而沒有宏觀意義的是 ( CD ) ACu BCO2 C3O D4N2 解析元素符號(hào)和化學(xué)式既有宏觀意義又有微觀意義,前面加了數(shù)字只能表示原子或分子,故只有微觀意義。2(2004福州市)若用表示氫原子,表示表示氧原子,則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ( C )解析水是由分子構(gòu)成,其化學(xué)性質(zhì)由分子保持,而水分子有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 課 堂 跟 蹤 反 饋 2 1(2004安徽省)今年,我省合肥、蕪湖等城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣,天然氣的主要成分是CH4。下列四位同學(xué)在討論化學(xué)式CH4的意義,其中錯(cuò)誤的是( D ) 2具有不同原子團(tuán)的一組物質(zhì)是 ( B ) AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4 CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl 3(2004北京市)過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,在醫(yī)療上可作為消毒殺菌劑。每個(gè)H2O2分子是由 ( D ) A氫原子和氧原子組成 B一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 C氫元素和氧元素組成 D兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 4(2004長(zhǎng)沙市)“2O2”表示 ( B ) A兩個(gè)氧原子 B兩個(gè)氧分子 C兩個(gè)氧元素 D4個(gè)氧原子 5(2004蘭州市)在2H、2CO、2O、2Ca2和2NH3等符號(hào)中,能夠表示2個(gè)分子的符號(hào)有 ( B ) A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè) 6(2004南京市)2003年10月15日,中國(guó)“神州五號(hào)”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2,你知道哪些信息?(即化學(xué)式表示的意義,回答不要求涉及相對(duì)原子質(zhì)量。)請(qǐng)寫出三點(diǎn): (1)偏二甲肼由碳、氫、氨三種元素組成; (2)每個(gè)偏二甲肼分子由2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子構(gòu)成; (3)偏二甲肼屬于化合物。 提升能力 7下列粒子中,能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是 ( B )AO BO2CO2 DKClO3 8(2004天津市)下列物質(zhì)中,由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 ( C ) ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)3 9下列化學(xué)用語中“2”的含義敘述不正確是 ( A ) ACu2的“2”表示銅的化合價(jià)是+2 D2O2的前面的“2”表示氧分子的個(gè)數(shù)是2 CC2H5OH中的“2”表示一個(gè)乙醇分子中含有的碳原子個(gè)數(shù)是2 O2O中的“2”表示氧原子的個(gè)數(shù)是2 10按要求寫符號(hào)或指出符號(hào)中數(shù)字“2”的含義+2+2 四個(gè)氫氧根原子團(tuán) 4OH ,三個(gè)氫分子 3H2 ,兩個(gè)錳酸根離子 2MnO42 ,不含電子的離子 H ,2H 兩個(gè)氫原子 ,相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 H2O ,人體中含量最多的元素 O ,地殼中含量最多的金屬元素 Al ;空氣中含量最多的物質(zhì) N2 ,2Mg2 兩個(gè)鎂離子且每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷 ,正2價(jià)的鎂元素 Mg ,五個(gè)亞鐵離子 5Fe2 ,MgO 氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià) 。 開放探究 11有1H、2H、3H和16O、17O、18O可組成的水分子有 ( D ) A3種 B6種 C9種 D18種例 指出下列符號(hào)中,數(shù)字“”所表示的意義 l l3+ NH3 3H2O 分析 化學(xué)用語中各種數(shù)字所代表的意義,主要有以下幾種:粒子前面的數(shù)字,表示粒子的數(shù)目;粒子中元素符號(hào)右下方數(shù)字表示粒子中某元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù);粒子右上方數(shù)字表示粒子(離子、原子核等)所帶的電荷數(shù);粒子符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià) 例 在某種共價(jià)化合物中,元素顯-價(jià),這是由于( ) .1個(gè)原子得到個(gè)電子 個(gè)原子得到對(duì)電子 個(gè)共用電對(duì)偏離原子 個(gè)共用電子對(duì)偏向原子 例 書寫硫酸鋁的化學(xué)式;計(jì)算H2SO3中的化合價(jià);判斷碳酸鉀( KCO3)的化學(xué)式是否正確 例4 已知在、兩種元素形成的一種化合物中,的化合價(jià)為+,的化合價(jià)為-,且與的質(zhì)量比為,則與的相對(duì)原子質(zhì)量之比為( )A.74 B.27 C.37 D.72 例5 分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列順序規(guī)律,可知 代表的是( ) A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 例6 K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是( ) .-價(jià) +價(jià) +價(jià) +價(jià) 例7 有一種氨的氧化物,其中氮、氧元素的質(zhì)量比為,則此氮的氧化物中氮元素的化合價(jià)是( ) .+1價(jià) +5價(jià) +3價(jià) D.+4價(jià)【難題巧解點(diǎn)撥】例 氯化鈉與氯化氫中氯元素均呈-1價(jià),其實(shí)質(zhì)有何不同?分析 氯化鈉是離子化合物,離子化合物在形成過程中是原子得失電子后形成陰、陽離子,即鈉原子失去一個(gè)電子成為Na+,顯+價(jià),氯原子得一個(gè)電子成為Cl-,顯-價(jià);氯化氫是共價(jià)化合物,共價(jià)化合物在形成過程中原子以共用電子對(duì)結(jié)合在一起形成分子,共用電子對(duì)偏移程度不同使元素呈正負(fù)價(jià)在氯化氫分子中,氯原子吸引電子能力較強(qiáng),共用電子對(duì)偏向氯原子,使其呈-價(jià),共用電子對(duì)偏離氫原子,使其是+價(jià) 解答 氯化鈉中,每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子,形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的Cl-,使其呈-1價(jià)氯化氫中,氫原子與氯原子形成的一對(duì)共用電子對(duì)偏向氯原子而使其呈-1價(jià) 例 已知原子的最外層電子數(shù)為,原子的最外層電子數(shù)為,它們互相形成化合物時(shí),其化學(xué)式可能為( )A.XY B.XY2 C.YX3 D.X2Y 119世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定,鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鉻的化合價(jià)與氧化物中的相同,則氧化鋯的化學(xué)式為 ( A ) AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 2在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中,N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有 ( C ) A3種 B4種 C5種 D6種【同步達(dá)綱練習(xí)】 一、選擇題下列關(guān)于化合價(jià)的敘述:其中正確的是( ) 化合價(jià)是元素的一種性質(zhì),因此稱為元素的化合價(jià),而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià) 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià),其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目 一種元素只有一種化合價(jià) 在化合物中非金屬元素的化合價(jià)為負(fù)值 在共價(jià)化合物中,元素的化合價(jià)的數(shù)值,就是它的一個(gè)原子與其他元素的原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目 . 下列是、兩種元素的核電荷數(shù),能形成2的是( ) .12;178;18;119;13 在下列化合物中,具有+價(jià)元素的是( ) .P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3 在下列化合物中,具有+價(jià)原子團(tuán)的是( ) .Mg(OH)2B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3 下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是( ) A.SFeB.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O3 與兩種元素,其原子量分別為24和14,它們互相形成化合物時(shí),其化合價(jià)分別為+2和+3,則、組成的化合物的式量是() 3890100無法計(jì)算 二、填空題在形成NaCl的過程中,個(gè)鈉原子 個(gè)電子,帶 個(gè)單位 電荷,所以鈉元素為 價(jià);個(gè)氯原子 個(gè)電子,帶 個(gè)單位 電荷,所以氯元素為 價(jià)在HCl,個(gè)氫原子和個(gè)氫原子形成 對(duì) ,且 偏離了 ,顯 價(jià); 偏向了 ,顯 價(jià)在所有化合物中,各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 ,在單質(zhì)中的元素,其化合價(jià)為 用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示 個(gè)銅離子 ,個(gè)硫酸根離子 ,個(gè)亞鐵離子 ,個(gè)鐵原子 ,鐵元素的化合價(jià)為+ ,個(gè)二氧化硫分子 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: 氧化銅 氧化鐵 氧化亞銅 氯化鉀 硫酸鋁 氫氧化亞鐵 氯化銀 硝酸銅 碳酸鈉 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 硫酸 鹽酸 10、 已知?dú)湓貫?價(jià),氧元素為2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。 H2O , CaO, NaOH, H2SO4, Cu, H2S, K2O:11判斷正誤 在H2O中,氫為1價(jià),氧為2價(jià)。 ( ) 一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。 ( ) 金屬元素一定顯正價(jià),非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。( ) 12在 FeO鐵的化合價(jià)為 價(jià),該化合物的名稱是 在 Fe2O3,鐵的化合價(jià)為 價(jià),該化合物的名稱是 13、KMnO4中Mn為 價(jià), H2SO4中S為 價(jià), Na2CO3中C為 價(jià)。三、推斷題 14、四種元素,原子為質(zhì)量最小的原子,原子得到個(gè)電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;元素的陽離子與元素的陰離子核電荷數(shù)相差;元素為地殼中含量最多的元素則、四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是(寫化學(xué)式) 、 為共價(jià)化合物的是(寫化學(xué)式) 、 【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】 某化合物的化學(xué)式為Ca(H2RO4)2,則元素的化合價(jià)是多少?寫出該元素以相同化合價(jià)形成的氧化物的化學(xué)式 下列說法正確的是() 元素的化合價(jià)數(shù)值等于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目 鐵的化合價(jià)為零 水中氫氣的化合價(jià)為零 單質(zhì)銅中銅元素化合價(jià)為零,化合物中銅元素化合價(jià)為+或+價(jià) 、三種元素組成的化合物里,為+價(jià),為+價(jià),為-價(jià)、兩元素在化合物里組成的原子團(tuán)為-價(jià),且有個(gè)原子則此化合物的化學(xué)式為 4.最近上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O12)是以YmOn、BaCO3、CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成(此過程中所有元素的化合價(jià)不變)。(1)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O12)由 種元素組成,其中Y呈 價(jià),YmOn的化學(xué)式為 。(2)在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí),還生成了另外一種常見氣體,該物質(zhì)是 同步自測(cè)一一、選擇題(每小題有一個(gè)答案符合題意)1下列化合物中,R元素的化合價(jià)為1價(jià)的是( )。A BHRO CNaR D2若R的化合價(jià)為2,則下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是( )。ARCl BRO C D3碘酸鉀中碘I的化合價(jià)為( )。A1 B5 C7 D34下列化合物中,碳元素的化合價(jià)為4價(jià)的為( )。A BCO C D5X原子的最外層有7個(gè)電子,Y元素顯3價(jià),則由元素X、Y所組成的化合物的化學(xué)式為( )。A B C D6下列化合物中,R的化合價(jià)最高的是( )。A B C D7下列化合物中,氮元素顯3價(jià)的是( )。A B C D8下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是( )。A氧化鐵, B高錳酸鉀,C硫酸銅, D硝酸鉀,9下列離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤的是( )。A鋅離子, B氫氧根離子,C鐵離子, D銨根離子,10某原子在化學(xué)反應(yīng)中失去一個(gè)電子,下列說法中錯(cuò)誤的是( )。A該元素在化合物中顯1價(jià)B它能形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子C它一定不是氧元素D它一定是氫原子二、填空題1在化合物中,氧元素_顯2價(jià),氫元素_顯1價(jià),金屬常顯_價(jià),非金屬元素常顯_價(jià)。在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_。2在單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為_。3不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價(jià),某些_也表現(xiàn)出一定的化合價(jià),如硫酸根為_價(jià),碳酸根為_價(jià),銨根為_價(jià)等。4標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià): 5標(biāo)出下列物質(zhì)中所含的原子團(tuán)的化合價(jià): 6寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:硫酸鋇_,碳酸銀_,硫酸鐵_,氧化亞鐵_,氧化鐵_,氫氧化鋇_,氫氧化鐵_,氯化銨_,硝酸汞_,高錳酸鈉_,硫化鈉_,氯酸鈉_。 同 步 自 測(cè) 一、選擇題(每小題有12個(gè)答案符合題意)1下列說法正確的是( )。A金屬元素顯正價(jià),非金屬元素永遠(yuǎn)顯負(fù)價(jià)B在有些化合物中,氧元素也可能不顯2價(jià)C元素只有一種化合價(jià)D氫元素在化合物中只顯1價(jià)2在下列物質(zhì)中,一種元素顯示出兩種化合價(jià)的是( )。A BKOHC D 3下列各組物質(zhì)中,同種元素的化合價(jià)都相同的是( )。ACO和 B,C, D,4下列說法正確的是( )。A在化合反應(yīng)前后,各元素的化合價(jià)都不改變B在中,鐵元素既顯3價(jià)又顯2價(jià)C在分解反應(yīng)前后,元素的化合價(jià)肯定發(fā)生改變D在置換反應(yīng)前后,部分元素的化合價(jià)肯定發(fā)生改變5下列各組物質(zhì)中,硫元素的化合價(jià)都為6價(jià)的是( )。A, B,C, D,6在錳的某種氧化物中,錳與氧的質(zhì)量比5556,錳的化合價(jià)為( )。A2 B4 C6 D77某金屬元素只有一種化合價(jià),它與氯元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量比它與氧元素形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大55,則該金屬元素的化合價(jià)為( )。A1價(jià) B2價(jià) C3價(jià) D無法確定8下列含氮的物質(zhì)中,氮元素的化合價(jià)由高到低排列的是( )。NO,。A BC D9鐵與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)后,不能生成的物質(zhì)是( )。A氯化鐵 B氯化亞鐵 C硫酸鐵 D硫酸亞鐵10下列說法不正確的是( )。A化學(xué)式都是由化合價(jià)得出來的B在化合物中,各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零C有些元素具有可變的化合價(jià)D氫氣中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)二、填空題1下列含氯的物質(zhì)中:,HClO,NaCl,。氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)開。2寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。硫酸銨_,碳酸銨_,硝酸銨_,氫氧化鋁_,錳酸鈉_,硫化銨_,銅_。3算出下列物質(zhì)中錳的化合價(jià)。_,MnSO4,_,_,_。4用符號(hào)和數(shù)字表示。三個(gè)鐵離子_,亞鐵離子_,二個(gè)銨根離子_,氫離子_,硫酸根離子_,四個(gè)碳酸根離子_,硫酸分子_,氨氣_,硫酸鐵中鐵顯正三價(jià)_。5寫出下列式子中特殊要求部分的含義。10 Ag中的“10”表示_,中“4”表示_,中“3”表示_,中“3”表示_。中“3”表示_。中“2”表示_,“2”表示_。中“2”表示_,“2”表示_。中“15”表示_,“5”表示_。八年級(jí)化學(xué)式與化合價(jià)習(xí)題精選一、選擇題,每小題有1個(gè)正確答案,將正確答案填在題后的括號(hào)里。1下列含硫物質(zhì)中,硫元素的化合價(jià)為4價(jià)的是( )AS BH2S CH2SO3 DH2SO42下列有關(guān)化合價(jià)的說法中,正確的是( )A在NaCl和HCl里,氯元素均為1價(jià)B在H2中,氫元素顯+1價(jià)C一種元素在同一種化合物里,可能顯不同的化合價(jià)D非金屬元素在化合物里,一定顯負(fù)價(jià)3下列四種物質(zhì)KClO3Cl2HClHClO,氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是( )A B C D4下列各組物質(zhì)中,硫元素具有相同化合價(jià)的是( )ANa2SO4和SO3 BSO2和SO3 CSO2和H2SO3 DS和H2S5某金屬氧化物的組成為MO,如果在其氯化物中金屬的化合價(jià)與該氧化物中的化合價(jià)相等,則該金屬氯化物的組成為( )AMCl BMCl2 CM2Cl DM2Cl6下列化學(xué)式正確的是( )A高錳酸鉀(K2MnO4) B氧化鎂(MgO2) C氯化鉀(KClO3) D氯化亞鐵(FeCl2)7某化合物化學(xué)式為HnMO2n已知在該化合物中M的化合價(jià)為+6,則n值為( )A1 B2 C3 D68下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的順序排列一組是( )AN2O3、NH3、NO、N2 BNH3 N2 NO N2O3CNH3、NO、N2、N2O3 DNO N2 N2O3 NH39某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1,該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式可能為( )AXO BXO2 CX2O DXO310X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1,+4,-2,則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式可能為( )AXYZ BX4YZ3 CX2YZ3 DX3YZ2二、填空題11在NaNO3中N的化合價(jià)是_價(jià);在NH4Cl中N的化合價(jià)是_價(jià)。12某化合物的化學(xué)式為HnRO2,它的式量為M,則R元素的化合價(jià)是_,R元素的原子量是_。13某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R2(CO3)3,則R元素的化合價(jià)為_,R元素的氫氧化物的化學(xué)式為_。14某元素R,它的氧化物的化學(xué)式為R2O3,則它的氯化物的化學(xué)式是_,它的硫酸鹽化學(xué)式是_。習(xí)題精選(二)1某元素R的氧化物分子中,R與O的原子個(gè)數(shù)比為23,則R的化合價(jià)是( )A+2價(jià) B+3價(jià) C-2價(jià) D-3價(jià)2下列物質(zhì)的化學(xué)式,書寫錯(cuò)誤的是( )A氯化亞鐵FeCl3 B氫氧化鈉NaOH C氧化鎂MgO D碳酸鈉NaCO33某元素氧化物的化學(xué)式為M2O3(M化合價(jià)沒有變化),則下列化學(xué)式中錯(cuò)誤的是( )AMCl3 BMSO4 CM2(SO4)3 DM(OH)34下列說法正確的是( )A元素的化合價(jià)數(shù)值等于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目 B鐵的化合價(jià)為零C水中氫氣的化合價(jià)為零 D單質(zhì)銅中銅元素化合價(jià)為零,化合物中銅元素化合價(jià)為+1或+2價(jià)5下列化學(xué)式中正確的是( )AZnCl3 BCa(NO3)2 CK2OH DAlCl26某金屬元素M的氯化物的化學(xué)式為M迅,其氧化物的化學(xué)式為( )AMO2 BM2O CMO DM2O37某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27,化合價(jià)為+3,則其氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A471 B265 C771 D728.下列各個(gè)化學(xué)變化前后,同種元素的化合價(jià)數(shù)值變化最大的是( )ACCO2 BKClO3KCl CKMnO4K2MnO4 DNH3NH4Cl9下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是( )AN2 、NH3、NO2 BNH3、N2O5、NO2 CN2、N2O3、NH3 DNH3、N2、N2O310X、Y 、Z三種元素組成的化合物里,Y為+2價(jià),Z為+5價(jià),X為-2價(jià)。

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