1011高中化學(xué) 專題質(zhì)量評(píng)估（二）課時(shí)講練通課件 蘇教版選修4.ppt

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 45分鐘100分 一 選擇題 本題包括12小題 每小題4分 共48分 1 某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 則對(duì)其正反應(yīng)的下列判斷正確的是 a 吸熱反應(yīng) 熵增加b 放熱反應(yīng) 熵增加c 放熱反應(yīng) 熵減小d 升高溫度時(shí) 平衡常數(shù)k減小 解析 選a 由化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù) h t s0時(shí)是非自發(fā)的 由題意 某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行 在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 即正反應(yīng)在低溫時(shí)非自發(fā)而在高溫時(shí)自發(fā) 得出 h 0 s 0 即為 吸熱且熵增加的反應(yīng) 故a對(duì) b c均錯(cuò) 由于 h 0 所以升高溫度時(shí) 平衡右移 平衡常數(shù)k增大 故d錯(cuò) 2 對(duì)于反應(yīng) caco3 2hcl cacl2 h2o co2 下列說法正確的是 a 用hcl和cacl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同 但所表示的意義相同b 不能用caco3的濃度變化來表示反應(yīng)速率 但可用水來表示c 用h2o和co2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同d 用cacl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率 解析 選a 因?yàn)閏aco3是固體 h2o為純液體 不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率 d中 cacl2為生成物 故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率 3 已知反應(yīng)a 3b2c d在某段時(shí)間內(nèi)以a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol l 1 min 1 則此段時(shí)間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 a 0 5mol l 1 min 1b 1mol l 1 min 1c 2mol l 1 min 1d 3mol l 1 min 1 解析 選c 由題意可得則得v c 2mol l 1 min 1 4 對(duì)可逆反應(yīng)2a s 3b g c g 2d g h 0 在一定條件下達(dá)到平衡 下列有關(guān)敘述正確的是 增加a的量 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) v 正 減小 壓強(qiáng)增大一倍 平衡不移動(dòng) v 正 v 逆 不變 增大b的濃度 v 正 v 逆 加入催化劑 b的轉(zhuǎn)化率提高a b c d 解析 選b a是固體 其量的變化對(duì)平衡無影響 而增大b的濃度 正反應(yīng)速率增大 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) v 正 v 逆 升溫 v 正 v 逆 均應(yīng)增大 但v 逆 增大的程度大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng) 但v 正 v 逆 都增大 催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) b的轉(zhuǎn)化率不變 5 某溫度下 體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) x g y g z g w s h 0 下列敘述正確的是 a 加入少量w 逆反應(yīng)速率增大b 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡c 升高溫度 平衡逆向移動(dòng)d 平衡后加入x 上述反應(yīng)的 h增大 解析 選b 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡問題 加入少量固體w 對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響 a項(xiàng)錯(cuò)誤 由于本反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積變小 壓強(qiáng)大小可作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志 所以當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡 b項(xiàng)正確 反應(yīng)的 h 0 表示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng) c項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)的 h是表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱 并不隨加入物質(zhì)的量的多少而變化 d項(xiàng)錯(cuò)誤 6 2009 福建高考 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) ch3coch3 br2ch3coch2br hbr 來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 反應(yīng)速率v br2 通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定 在一定溫度下 獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 a 增大c ch3coch3 v br2 增大b 實(shí)驗(yàn) 和 的v br2 相等c 增大c hcl v br2 增大d 增大c br2 v br2 增大 解析 選d a項(xiàng) 由實(shí)驗(yàn) 和 對(duì)比可知增大c ch3coch3 反應(yīng)時(shí)間變短 v br2 增大 b項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 和 反應(yīng)時(shí)間相同 起始br2濃度相同 則v br2 相等 c項(xiàng) 比較實(shí)驗(yàn) 和 可知 增大c hcl 時(shí) 反應(yīng)時(shí)間縮短 v br2 增大 d項(xiàng) 比較實(shí)驗(yàn) 和 可知 c br2 增大1倍時(shí)間延長(zhǎng)1倍 v br2 不變 故選d 7 將固體nh4i置于密閉容器中 在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng) nh4i s nh3 g hi g 2hi g h2 g i2 g 達(dá)到平衡時(shí) c h2 0 5mol l 1 c hi 4mol l 1 則此溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)大小為 a 9b 16c 20d 25 解析 選c 由于c h2 0 5mol l 1 那么生成的i2也為0 5mol l 1 則可得在反應(yīng) 中共生成的hi為5mol l 1 所以nh3的濃度也應(yīng)該為5mol l 1 而反應(yīng) 中的反應(yīng)物為固體 所以其平衡常數(shù)k c nh3 c hi 5mol l 1 4mol l 1 20mol2 l 2 8 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) a跟b反應(yīng)生成c 反應(yīng)速率v a v b v c 之間存在以下關(guān)系 v b 3v a v c 2v a 則該反應(yīng)可以表示為 a a bcb 2a 2b3cc 3a b2cd a 3b2c 解析 選d 由反應(yīng)速率的關(guān)系直接可得 反應(yīng)方程式為a 3b2c 9 對(duì)于可逆反應(yīng)n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 下列和圖示相符的是 解析 選c 壓強(qiáng)越大 反應(yīng)速率越大 達(dá)到平衡所需時(shí)間越短 平衡正向移動(dòng) nh3的體積分?jǐn)?shù)越大 a項(xiàng)錯(cuò)誤 升高溫度 平衡逆向移動(dòng) n2的轉(zhuǎn)化率減小 b項(xiàng)錯(cuò)誤 向平衡體系中加入n2 正反應(yīng)速率突然增大 逆反應(yīng)速率逐漸增大 c項(xiàng)正確 使用催化劑 反應(yīng)速率增大 達(dá)到平衡的時(shí)間減少 d項(xiàng)錯(cuò)誤 10 在某溫度下 將2mola和3molb充入一密閉容器中 發(fā)生反應(yīng) aa g b g c g d g 5min后達(dá)到平衡 各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為 ca a c b c c c d 此時(shí)若在溫度不變的情況下 將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍 a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化 則b的轉(zhuǎn)化率為 a 60 b 40 c 24 d 4 解析 選b 由題意可知 容器體積擴(kuò)大后 a的轉(zhuǎn)化率不變 說明反應(yīng)前后是一個(gè)體積不變的化學(xué)反應(yīng) 也就是說a 1 則平衡常數(shù)k 1 那么 也就可得 a g b g c g d g 起始量 mol 2300反應(yīng)量 mol xxxx平衡量 mol 2 x3 xxx則得 解得x 1 2mol 即可得出b的轉(zhuǎn)化率為 100 40 11 2009 北京高考 已知h2 g i2 g 2hi g h 0 有相同容積的定容密封容器甲和乙 甲中加入h2和i2各0 1mol 乙中加入hi0 2mol 相同溫度下分別達(dá)到平衡 欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度 應(yīng)采取的措施是 a 甲 乙提高相同溫度b 甲中加入0 1molhe 乙不改變c 甲降低溫度 乙不變d 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 解析 選c 解題時(shí)明確等效平衡的類別及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 0 2molhi相當(dāng)于h2 i2各0 1mol 所以甲 乙在定溫定容下達(dá)到的平衡是等效的 即完全相同 a項(xiàng) 甲 乙提高相同溫度 仍是等效平衡 hi的平衡濃度相等 b項(xiàng) 甲中加入0 1molhe對(duì)反應(yīng)無影響 c項(xiàng) 甲降低溫度 平衡右移 hi的濃度增大 d項(xiàng) 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 平衡都向右移動(dòng) hi的濃度都同等程度增大 具體結(jié)果不能斷定 12 2010 北京高考 某溫度下 h2 g co2 g h2o g co g 的平衡常數(shù)k 該溫度下在甲 乙 丙三個(gè)恒容密閉容器中 投入h2 g 和co2 g 其起始濃度如下表所示 下列判斷不正確的是 a 平衡時(shí) 乙中co2的轉(zhuǎn)化率大于60 b 平衡時(shí) 甲中和丙中h2的轉(zhuǎn)化率均是60 c 平衡時(shí) 丙中c co2 是甲中的2倍 是0 012mol ld 反應(yīng)開始時(shí) 丙中的反應(yīng)速率最快 甲中的反應(yīng)速率最慢 解析 選c 恒溫 恒容條件下 反應(yīng)h2 g co2 g h2o g co g 前后體積不變 這時(shí)候只要起始投料比相等 平衡就等效 因此題中甲和丙是等效平衡 體系甲中h2 g co2 g h2o g co g 起始濃度 mol l 0 0100 01000轉(zhuǎn)化濃度 mol l xxxx平衡濃度 mol l 0 010 x0 010 xxx k xmol l xmol l 0 010 x mol l 0 010 x mol l 9 4 解得 x 0 006 故甲中轉(zhuǎn)化率是 0 006 0 010 100 60 選項(xiàng)b正確 乙的投料可以看成是在甲的基礎(chǔ)上又加了0 010mol l的h2 h2濃度增大 co2轉(zhuǎn)化率升高 故a正確 反應(yīng)開始時(shí) 丙中h2 co2的濃度最大 反應(yīng)速率最快 甲中h2 co2的濃度最小 反應(yīng)速率最慢 故d正確 平衡時(shí) 丙中c co2 是甲中的2倍 甲中是0 004mol l 丙中應(yīng)是0 008mol l 故c選項(xiàng)不正確 本題選c 二 非選擇題 本題包括4小題 共52分 13 12分 2010 福州高二檢測(cè) 恒溫時(shí) 將2mola和2molb氣體投入固定容積為2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2a g b g xc g d s 5s時(shí) 測(cè)得a的物質(zhì)的量為1 7mol c的反應(yīng)速率為0 045mol l 1 s 1 40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài) 此時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為20 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 x 2 從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài) a的平均反應(yīng)速率為 3 平衡時(shí)容器中b的體積分?jǐn)?shù)為 4 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 解析 1 5s內(nèi) v a 0 03mol l 1 s 1 因?yàn)関 a v c 2 x 所以x 3 該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2a g b g 3c g d s 起始濃度 mol l 1100轉(zhuǎn)化濃度 mol l 0 40 20 60平衡濃度 mol l 0 60 80 60 2 v a 0 01mol l s 3 w b 100 40 4 該溫度下平衡常數(shù)k 0 75 答案 1 3 2 0 01mol l s 3 40 4 0 75 14 14分 我?；瘜W(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 1 該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響 2 實(shí)驗(yàn) 和 表明 化學(xué)反應(yīng)速率越大 3 能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 和 4 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響 解析 實(shí)驗(yàn) 和 反應(yīng)溫度不同 其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素都完全相同 而收集100ml氫氣所需時(shí)間不同 說明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響 而且溫度越高 反應(yīng)速率越快 實(shí)驗(yàn) 和 鋅的狀態(tài)不同 其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素都完全相同 而收集100ml氫氣所需時(shí)間不同 說明接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響 而且接觸面積越大 反應(yīng)速率越快 證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響 應(yīng)該在其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素都完全相同時(shí) 讓鋅和不同濃度的鹽酸反應(yīng) 測(cè)量收集100ml氣體所需的時(shí)間 答案 1 固體表面積 溫度 2 反應(yīng)物溫度越高 3 4 相同條件下 取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng) 測(cè)量收集100ml氣體所需的時(shí)間 其他合理答案均可 15 18分 1 化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度 k值越大 表示 k值大小與溫度的關(guān)系是 溫度升高 k值 填 一定增大 一定減小 或 可能增大也可能減小 2 在一體積為10l的容器中 通入一定量的co和h2o 在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) co g h2o g co2 g h2 g h 0 co和h2o的濃度變化如圖所示 則0 4min的平均反應(yīng)速率v co mol l 1 min 1 3 t 高于850 時(shí) 在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng) 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表 表中3 4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài) c1數(shù)值 0 08mol l 1 填 或 反應(yīng)在4 5min間 平衡向逆方向移動(dòng) 可能的原因是 單選 表中5 6min之間數(shù)值發(fā)生變化 可能的原因是 單選 a 增加水蒸氣b 降低溫度c 使用催化劑d 增加氫氣濃度 解析 1 平衡常數(shù)表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 k值越大 表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 溫度升高 吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 放熱反應(yīng)平衡常數(shù)減小 2 由所給圖像 co在前4min濃度減小了0 12mol l 1 則得其反應(yīng)速率為0 03mol l 1 min 1 3 由表中數(shù)據(jù)可知3 4min時(shí) 各物質(zhì)的濃度沒發(fā)生變化 也就是達(dá)到了平衡狀態(tài) 此時(shí)由于溫度高于850 故co的濃度應(yīng)大于0 08mol l 1 4 5min時(shí)平衡逆向移動(dòng)原因只能是增大氫氣濃度 而5 6min時(shí) co的濃度減小 而h2o的濃度突然增大 也就是說增大了水蒸氣的濃度 答案 1 可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大可能增大也可能減小 2 0 03 3 平衡 da 16 8分 pcl5的熱分解反應(yīng)如下 pcl5