第二章__分子結構與性質(復習).ppt

第二章分子結構與性質 主要知識點復習 1 鍵成鍵方式 頭碰頭 一 共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 叫做共價鍵 二 鍵參數 1 鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量 或拆開1mol共價鍵所吸收的能量 例如H H鍵的鍵能為436 0kJ mol 1 鍵能可作為衡量化學鍵牢固程度的鍵參數 2 鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離 鍵能與鍵長的關系 一般來說 鍵長越短 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 3 鍵角分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角 鍵角決定分子的立體結構和分子的極性 三 等電子原理 1 原子總數相同 價電子總數相同的分子具有相似化學鍵特征 許多性質是相似的 此原理稱為等電子原理 2 等電子體的判斷和利用判斷方法 原子總數相同 價電子總數相同的分子為等電子體運用 利用等電子體的性質相似 空間構型相同 可運用來預測分子空間的構型和性質 四 價層電子對互斥模型 VSEPR 基本要點ABn型分子 離子 中中心原子A周圍的價電子對的幾何構型 主要取于價電子對數 鍵數 孤對電子數 價電子對盡量遠離 使它們之間排斥力最小 平面三角形1200 正四面體109 50 直線1800 價電子對空間構型 4 3 2 n CH4 sp3雜化 五 雜化軌道理論 SP3雜化 2 雜化軌道的應用范圍 雜化軌道只應用于形成 鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子 判斷下列分子或離子中 中心原子的雜化軌道類型NH4 NH3 H2O CH2O SO2BeCl2 CO2 由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結合形成的復雜化合物叫做配合物 其中 金屬原子是中心原子 中性分子或者陰離子 如H2O NH3 Cl 叫做配體 六 配位化合物理論 同種原子 相同 不偏向任何一個原子 不顯電性A A 非極性鍵 不同種原子 不同 偏向吸引電子能力強的原子一方 顯電性A B 極性鍵 七 非極性鍵和極性鍵 電荷分布均勻對稱的分子 不偏移或對稱分布 對稱 對稱 H2 Cl2CO2 CS2 電荷分布不均勻不對稱的分子 偏移或不對稱分布 不對稱 不對稱 HCl H2ONH3 八 極性分子和非極性分子 方法小結 1 全部由非極性鍵構成的分子一般是非極性分子 2 由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子 3 在含有極性鍵的多原子分子中 如果結構對稱則鍵的極性得到抵消 其分子為非極性分子 如果分子結構不對稱 則鍵的極性不能完全抵消 其分子為極性分子 經驗規(guī)律 在ABn型分子中 當A的化合價數值等于其族序數時 該分子為非極性分子 分子極性的判斷 分子間作用力對物質的熔沸點 溶解性等性質有著直接的影響 九 范德華力及氫鍵對物質性質的影響 分子間作用力 氫鍵 范德華力 分子間氫鍵 分子內氫鍵 相對分子質量 分子極性 分子中與電負性極大的元素 一般指氧 氮 氟 相結合的氫原子和另一個分子中電負性極大的原子間產生的作用力 常用X H Y表示 式中的虛線表示氫鍵 X Y代表F O N等電負性大 原子半徑較小的原子 2 氫鍵形成的條件 1 分子中必須有一個與電負性極大的元素原子形成強極性鍵的氫原子 2 分子中必須有帶孤電子對 電負性大 而且原子半徑小的原子 實際上只有F O N等原子與H原子結合的物質 才能形成較強的氫鍵 3 氫鍵對化合物性質的影響 分子間形成氫鍵時 可使化合物的熔 沸點顯著升高 在極性溶劑中 若溶質分子和溶劑分子間能形成氫鍵 則可使溶解度增大 分子內氫鍵的形成 使分子具有環(huán)狀閉合的結構 一般會使物質的熔沸點下降 在極性溶劑中的溶解度降低 十 溶解性 一 相似相溶原理 1 極性溶劑 如水 易溶解極性物質2 非極性溶劑 如苯 汽油 四氯化碳 酒精等 能溶解非極性物質 Br2 I2等 3 含有相同官能團的物質互溶 如水中含羥基 OH 能溶解含有羥基的醇 酚 羧酸 十一 手性1 具有完全相同的和的一對分子 如同左手與右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構體 又稱對映異構體 光學異構體 含有手性異構體的分子叫做手性分子 2 判斷一種有機物是否具有手性異構體 可以看其含有的碳原子是否連有個不同的原子或原子團 符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH 練習 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH 練習 十二 無機含氧酸的酸性1 對于同一種元素的含氧酸來說 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越 原因 無機含氧酸可以寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 R的正電性 導致R O H中的O的電子向R偏移 因而在水分子的作用下 也就越電離出H 即酸性越 2 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大 即 HO mROn中 n值越大 酸性越 3 同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較 根據非金屬性強弱去比較 同一主族 自上而下 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 同一周期 從左向右 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸 練習 1 已知含氧