水的電離和溶液的酸堿.doc

34講 水的電離和溶液的酸堿性考綱要求 1.了解水的電離、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能進行pH的簡單計算。4.了解測定溶液pH的方法(強酸、強堿)。知識點一水的電離1電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，H2OH2OH3OOH ，簡寫為H2OHOH。2水的離子積常數(shù)(1)符號：Kw 。 (2)公式：KWc(H)c(OH) ，25 時KW11014 。3影響KW大小的因素(1)水的電離過程是個吸熱的過程，故溫度升高，H2O的KW增大。(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液，只要溫度不變，KW就不變。4影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可抑制水的電離；(2)升高溫度可促進水的電離；(3)易水解的鹽均可促進水的電離；(4)活潑金屬(Na)可促進水的電離。問題思考(1)常溫時，純水的離子積KW11014 mol2L2，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時KW的值如何？(2)在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？練習(xí)一水的電離125 在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 1041092.常溫下，某溶液中由水電離的c(H)11013 molL1，該溶液可能是() 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D知識點二溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)相對大小決定的：(1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H) = c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H) c(OH)，該溶液是否一定為酸性？2pH(1)計算公式：pHlgc(H) 。(2)適用范圍： 014 。(3)表示意義：表示溶液酸堿性的強弱，pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。3pH試紙的使用方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與 標(biāo)準比色卡 比較來確定溶液的pH。問題思考(4)用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？小結(jié)、溶液pH的計算1總體原則想方設(shè)法求出溶液中c(H)，然后再對c(H)求負對數(shù)，即pHlg c(H)，但注意溶液為堿性溶液時，應(yīng)先求 c(OH) ，再求c(H)_10-14/ c(OH)，最后求pH。2具體情況(1)酸、堿溶液pH的計算強酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H) nc molL1，pHlgc(H)lgnc。強堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(OH)nc molL1，c(H) 10-14/nc molL1，pHlgc(H)14lgnc 。弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。典例導(dǎo)悟1已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105 molL1，求0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH_。(2)酸堿混合pH計算兩強酸混合c混(H)_；兩強堿混合c混(OH)_；強酸、強堿混合(一者過量)：。典例導(dǎo)悟2某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸)CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)聽課記錄：(3)酸、堿溶液稀釋后pH的計算強酸和強堿溶液分別稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？強酸和強堿無限稀釋時，為什么其pH值都約為7?弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？思維升華溶液中的c(H)與水電離出的c(H)是否相同，有什么關(guān)系？練習(xí)二溶液的酸堿性與pH值3常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()b不可能顯堿性a可能顯酸性或堿性a不可能顯酸性b可能顯堿性或酸性A B C D4室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a , c(M2+)=b molL-1時，溶液的pH等于A.12lg(ba ) B.12lg(ab) C.14+12lg(ab) D.14+12 lg(ba) 5常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.46(2010全國理綜，9)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0103 molL1鹽酸的pH3.0,1.0108 molL1鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11知識點三酸堿中和滴定1主要儀器(1)滴定管滴定管分為 酸式 滴定管和 堿式 滴定管。酸性溶液裝在 酸式 滴定管中，堿性溶液裝在 堿式 滴定管中。如圖所示：(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。2主要試劑標(biāo)準液、待測液、 指示劑 、蒸餾水。3實驗操作(用標(biāo)準鹽酸滴定待測NaOH溶液)(1)準備滴定管： 查漏 洗滌 潤洗 裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。(2)滴定左手 控制滴定管的活塞 ，右手 搖動錐形瓶 ，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點，記下讀數(shù)。(3)計算平行滴定 二至三 次，取平均值求出結(jié)果。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊8藍色甲基橙4.4黃色酚酞10 紅色 問題思考（5）KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？（6）.中和滴定的關(guān)鍵是什么？.滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？5.酸堿中和滴定的誤差分析1原理(以標(biāo)準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)cB VB準確量取的待測液的體積； cA標(biāo)準溶液的濃度。故有：cB正比于VA。2常見誤差以標(biāo)準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)典例導(dǎo)悟3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 molL1的稀硫酸標(biāo)準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大練習(xí)三酸堿中和滴定7某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= lgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B.N點 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M點和N點所