化學(xué)專題一化學(xué)常用計(jì)量.pptx

化學(xué)常用計(jì)量 1 物質(zhì)的量2 阿伏加德羅常數(shù)3 摩爾質(zhì)量4 氣體摩爾體積5 物質(zhì)的量濃度 1 物質(zhì)的量 1 定義 物質(zhì)的量是表示 一定數(shù)目微粒的集合體 的物理量 是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一 2 符號(hào)與單位 3 注意 使用物質(zhì)的量時(shí) 必須表示的是微觀粒子 它們是分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子或它們的特定組合 使用物質(zhì)的量時(shí) 用化學(xué)式指明微粒的種類 而不用中文名稱 某微粒的物質(zhì)的量的表示方法 如n H2 n Na n NaCl 二 阿伏加德羅常數(shù) 1 含義 12g12C中所含有的碳原子數(shù) 推論 1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個(gè) 2 符號(hào) 3 單位 4 注意 NA這個(gè)常數(shù)是有單位的 阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值 而6 02 1023mol 1只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 1 2012海南 7 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法中正確的是 A 在密閉容器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB 一定條件下 2 3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3 6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0 1NAC 1 0L的0 1mol L 1Na2S溶液中含有的S2 離子數(shù)為0 1NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 考點(diǎn)一 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù) NA 的判斷 考題展現(xiàn) 2 2012江蘇 8 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 1molCl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NAB 常溫常壓下 18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0 5NAD 常溫常壓下 2 24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0 1NA 考點(diǎn)一 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù) NA 的判斷 考題展現(xiàn) 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 外界條件用到氣體摩爾體積22 4L mol 1時(shí) 必須注意是否是氣體 且是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 即 如果給體積就看條件和狀態(tài) 外界條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 101kPa 273K 101kPa 常溫常壓下 25 101kPa 干擾選項(xiàng)一般設(shè)在用 常溫常壓 相同狀況 通常狀況 25 1 01 105Pa 等說法來代替 標(biāo)準(zhǔn)狀況 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 外界條件物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài) 2 SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 常溫常壓下為液態(tài) 3 碳原子數(shù)大于4的烴 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài) 4 甲烷的氯代物中只有一氯甲烷為氣體 四氯化碳等為液態(tài) 5 烴的含氧衍生物中只有甲醛為氣體 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 1 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 外界條件 1 07江蘇 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3 6 02 1023 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1 0NA 3 08上海卷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LSO3所含分子數(shù)為0 5NA 4 常溫常壓下 1mol氦氣含有原子數(shù)為NA 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 2 計(jì)算一定量 體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量 的物質(zhì)中的粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等 數(shù)目 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如 D2O T2O 18O2 稀有氣體 14CO2等如稀有氣體 Ne Ar 為單原子分子 臭氧 O3 為三原子分子 白磷 P4 是四原子分子關(guān)鍵 找出所給的量和所求的量的關(guān)系 再用物質(zhì)的量進(jìn)行求算 指出下列物質(zhì)的質(zhì)子與電子數(shù) N2 H2O D2O NH4 OH OH Na2O2 離子數(shù) 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 2 計(jì)算一定量 體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量 的物質(zhì)中的粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等 數(shù)目 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如 D2O T2O 18O2 稀有氣體 14CO2等 1 常溫常壓下 1mol OH所含電子數(shù)為9NA 2 20gD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA 1 8g重水中含NA個(gè)中子 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L四氯化碳所含分子數(shù)為0 5NA 4 常溫常壓下 48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA 5 1 8g的NH4 離子中含有的電子數(shù)為NA 6 1摩醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 2 計(jì)算一定量 體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量 的物質(zhì)中的粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子 電子等 數(shù)目 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如 D2O T2O 18O2 稀有氣體 14CO2等 7 58 5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子 8 2012四川 常溫常壓下 7 0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 9 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA 10 2012新課標(biāo) 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 11 2012新課標(biāo) 常溫常壓下 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 3 考查特殊物質(zhì)中共價(jià)鍵數(shù)目如 CO2 稀有氣體 P4 烷烴 烯烴等有機(jī)物 金剛石 Si SiO2 石墨 1 31g白磷中含有NA個(gè)P P鍵 2 08上海卷 室溫下 1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵 3 乙烯和丙烯的混合物28g中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵 4 12g金剛石和60gSiO2中各含有4NA個(gè)Si O鍵和C C鍵 5 SiO2晶體中 每摩Si原子與2NA個(gè)O原子形成共價(jià)鍵 6 12g石墨中含有C C鍵的個(gè)數(shù)為1 5NA 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 4 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中 求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 如 過氧化鈉與水 氯氣與氫氧化鈉溶液 電解飽和食鹽水 銅與足量濃硫酸 變價(jià)金屬鐵和氯氣 鹽酸 硝酸等 1 11江蘇 常溫常壓下 Na2O2與足量H2O反應(yīng) 共生成0 2molO2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L氯氣與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0 2NA 3 電解飽和食鹽水時(shí)共收集到22 4L氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則共轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè) 4 2012四川 50mL18 4mol L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng) 生成SO2分子數(shù)目為0 46NA 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 4 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中 求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 如 過氧化鈉與水 氯氣與氫氧化鈉溶液 電解飽和食鹽水 銅與足量濃硫酸 變價(jià)金屬鐵和氯氣 鹽酸 硝酸等 5 07上海卷 5 6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0 3NA個(gè) 6 07高考江蘇卷 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3 6 02 1023 7 0 1molMg在空氣中燃燒 生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移電子0 2NA個(gè) 8 工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽極上溶解的銅原子數(shù)為0 5NA 關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類 5 注意題示反應(yīng)是否為可逆過程 如電離 水解等 某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng) 離子數(shù)目要改變 如乙酸的電離 鐵離子的水解等 1 2012四川 0 1molN2和0 3molH2 在一定條件下充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LNO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA 3 1L1mol L的鹽酸溶液中 所含氯化氫分子數(shù)為NA 4 100mL0 2mol L乙酸溶液中 乙酸分子數(shù)目為0 02NA 5 在1L0 1mol L碳酸鈉溶液中 陰離子總數(shù)大于0 1NA 6 將0 1mol氯化鐵溶于1L水中 所得溶液含有0 1NA個(gè)Fe3 7 0 1mol L稀硫酸中含SO42 的數(shù)目為0 1NA 8 25 時(shí) PH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 1NA 練習(xí) 1 2011廣東高考 9 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是A 常溫下 23gNO2含有NA個(gè)氧原子B 1L0 1mol L 1的氨水含有0 1NA個(gè)OH C 常溫常壓下 22 4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D 1molFe2 與足量的H2O2溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 練習(xí) 練習(xí) 3 2010上海卷 7 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是A 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB 1 7gH2O2中含有的電子數(shù)為0 9NAC 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L戊烷所含分子數(shù)為0 1NA 練習(xí) 4 2010四川理綜卷 7 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子 則SO2的物質(zhì)的量為0 5molC 17 6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D 電解精煉銅時(shí) 若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè) 則陽極質(zhì)量減少64g 練習(xí) 5 2010福建卷 7 NA表示阿伏伽德羅常數(shù) 下列判斷正確的是A 在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD 含NA個(gè)Na 的Na2O溶解于1L水中 Na 的物質(zhì)的量濃度為mol L 1 練習(xí) 6 09年廣東化學(xué) 6 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù) NA 的數(shù)值 下列說法正確的是A 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB 乙烯和環(huán)丙烷 C3H6 組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD 將0 1mol氯化鐵溶于1L水中 所得溶液含有0 1NAFe3 練習(xí) 7 09年江蘇化學(xué) 4 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是A 25 時(shí) pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0 2NAC 室溫下 21 0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1 5NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1 0NA 三 摩爾質(zhì)量 1 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2 符號(hào)和單位 M g mol 3 注意 使用范圍 A 任何一種微粒B 與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān) 與相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 或相對(duì)分子質(zhì)量 Mr 的關(guān)系 當(dāng)以g mol 1為單位時(shí) 兩者數(shù)值相等 摩爾質(zhì)量有單位 g mol 1 而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無單位 三 摩爾質(zhì)量考點(diǎn)二 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 的計(jì)算方法1 摩爾質(zhì)量定義法 M 2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為 M 3 已知A氣體相對(duì)于B氣體的密度為D M A 4 物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法 只適用于混合氣體平均摩爾質(zhì)量的求算 M M A a M B b a b 為A B 的體積分?jǐn)?shù)例 體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后 測得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1 082 將此氣體倒扣在水中 進(jìn)入容器中液體的體積是 LA 0 25B 0 5C 0 75D 1 1000 22 4 三 摩爾質(zhì)量考點(diǎn)二 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 的計(jì)算方法 拓展 二組分混合物的一種常用的計(jì)算方法 十字交叉法 練習(xí) 2 由CH4和O2組成的混合氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g L 則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 A2 1B1 2C2 3D3 23 2011四川 25 C和101kpa時(shí) 乙烷 乙炔和丙烯組成的混合烴32mL 與過量氧氣混合并完全燃燒 除去水蒸汽 恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng) 氣體總體積縮小了72mL 原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 A12 5 B25 C50 D75 四 氣體摩爾體積 1 定義 單位物質(zhì)的量的氣體的體積 2 符號(hào)與單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 純氣體或混合氣體 摩爾體積 約22 4L mol 1 近似值 4 注意 1mol物質(zhì)占有的體積是22 4L必須滿足兩個(gè)條件 必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 對(duì)象必須是氣體 并不是一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積才是22 4L 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22 4L 四 氣體摩爾體積考點(diǎn)三 阿伏加德羅定律及其推論1 定律 同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 可總結(jié)為 三同 推 一同 適用對(duì)象為氣體 2 推論 1 相同T P時(shí) V1 V2 1 2 2 相同T V時(shí) P1 P2 3 相同T P V時(shí) m1 m2 4 相同T P m時(shí) V1 V2 四 氣體摩爾體積考點(diǎn)三 阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)1 兩個(gè)體積相同的容器 一個(gè)盛有NO 另一個(gè)盛有N2和O2 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子總數(shù)B 質(zhì)子總數(shù)C 分子總數(shù)D 質(zhì)量2 08海南卷 在兩個(gè)密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 A 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小3 06廣東卷 下列條件下 兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A 同質(zhì)量 不同密度的N2和COB 同溫度 同體積的H2和N2C 同體積 同密度的C2H4和C3H6D 同壓強(qiáng) 同體積的N2O和CO2 四 氣體摩爾體積考點(diǎn)三 阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)4 07高考全國理綜 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne H2 O2三種氣體 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí) 這三種氣體的壓強(qiáng) p 從大到小的順序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 5 07高考海南 下列敘述正確的是 A 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其分子的大小決定 B 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22 4L D 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 5 物質(zhì)的量濃度 典型高考題匯編 一 選擇題1 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B B為氣體 其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍 同溫同壓 以下對(duì)B分子組成的推測一定正確的是A 有1個(gè)氧原子B 有2個(gè)氧原子C 有1個(gè)A原子D 有2個(gè)A原子2 兩個(gè)體