黑龍江省賓縣一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題.docx

黑龍江省賓縣一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，F(xiàn)e-561、 單選題（16道題，共48分）1. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是（ ）A華為公司自主研發(fā)的“麒麟970芯片需要以高純度的二氧化硅為原料B筆、墨、紙、硯為傳統(tǒng)的文房四寶，上述物質(zhì)中的(毛)筆與(宣)紙均含有機(jī)物C電影紅高梁中用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來(lái)D有機(jī)高分子明星材料石墨烯，具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)和熱學(xué)性質(zhì)2. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施D高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol氨基(NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液含CH3COO的數(shù)目是0.01NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B0.1molFe(OH)3膠體，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃溶液與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA5. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，最外層電子數(shù)之和是15，X具有很強(qiáng)的還原性，Y和Z原子的L層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，Z和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（ ）A離子半徑大?。篧+Y2ZB單質(zhì)的沸點(diǎn)：YZXC氧化物的水化物的酸性：YZD元素X和Y、Z、W都能形成共價(jià)化合物6. X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是（ ）A元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比G的弱B化合物Z2M、MY2中化學(xué)鍵的類型相同CZX與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：XYZMc(HC2O4-)c（H2C2O4c(C2O42-)C點(diǎn)所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 molL-1D點(diǎn)所示溶液中：c(OH)= c(H)+c(HC2O4-) + c(C2O42-)16. 常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-) c(HB)二、填空題（4道題，共52分）17.(12分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmoll C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmoll 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmoll 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _。（2） N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表： 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0 _；2.00min至5.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _。 a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變 c.2v正(NO2)v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變（3） N2O4與NO2 之間存在反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) H=QkJmol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度變化如圖所示。如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200 kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4） 以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫(xiě)出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_。18.(12分)工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是_（注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d陰極增加的質(zhì)量一定與陽(yáng)極減少的質(zhì)量相同e. 利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。19.(14分）(1)氨氣的水溶液稱為氨水,其中主要存在的溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知: a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410-5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O。則CH3COONH4溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”,下同)性，NH4HCO3溶液呈性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是(填化學(xué)式)。(2)99 時(shí),KW=1.010-12,該溫度下測(cè)得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的電離方程式為。該溫度下,將0.01 molL-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=。體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣(填字母序號(hào))。A. 鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定將0.1 molL-1H2A溶液與0.2 molL-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?。20.(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量，原因是 。（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾B中的混合物，濾液經(jīng)過(guò)_、_（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x= ，產(chǎn)品的純度為 。 化學(xué)答案BCADB CCBCC AABAC B17. (12分) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1 1.975 0.055 molL1min1 a 213.3kPa NO+2H2O-3e-=4H+NO3-18. (12分) cd Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去(其他合理方法也可)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu be 4H+O2