高中化學(xué) 《綜合實踐活動 反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響》課件 魯科版選修6.ppt

課堂互動講練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 綜合實驗活動反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響 知能優(yōu)化訓(xùn)練 學(xué)習(xí)目標 學(xué)習(xí)目標1 進一步認識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 進一步認識反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 3 學(xué)會進行相關(guān)實驗方案的設(shè)計 一 反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響1 實驗?zāi)康耐ㄟ^實驗研究反應(yīng)條件如濃度 溫度 反應(yīng)介質(zhì) 催化劑等對化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 2 影響平衡移動的因素 1 濃度 在其他條件不變時 濃度或 濃度都可使平衡向正反應(yīng)方向移動 反之平衡向逆反應(yīng)方向移動 2 壓強 在有 參加的可逆反應(yīng)里 在其他條件不變時 增大壓強 平衡向氣體總體積 的方向移動 反之平衡向氣體總體積 的方向移動 增大反應(yīng)物 減小生成物 氣體 縮小 增大 3 溫度 在其他條件不變的情況下 升高溫度 平衡向 反應(yīng)方向移動 降低溫度 平衡向 反應(yīng)方向移動 3 平衡移動原理 勒 夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度 平衡就向能夠 這種改變的方向移動 吸熱 放熱 減弱 思考感悟 1 對于任何一個化學(xué)反應(yīng)來說 改變壓強 化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎 2 對于任何一個可逆反應(yīng)來說 達到平衡后 改變溫度 平衡是否一定移動 提示 1 不一定 如果無氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 體系的壓強改變 不影響反應(yīng)速率 2 一定 因為任何反應(yīng)均有熱效應(yīng) 自主體驗 解析 選d a 升溫正逆反應(yīng)速率增大 b 升壓 正逆反應(yīng)速率增大 c 增加so3濃度 逆反應(yīng)速率增大 正反應(yīng)速率增大 d 減小so2濃度 正反應(yīng)速率減小 逆反應(yīng)速率減小 正確 解析 選c 通入氬氣 若為恒容容器對平衡無影響 若為恒壓容器則為減壓 只有恒容對反應(yīng)無影響 課堂互動講練 1 實驗原理化學(xué)反應(yīng)速率能定量地表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 可以通過測量出某一段時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化來確認反應(yīng)的快慢 在實驗室里我們更多的時候是利用化學(xué)現(xiàn)象的變化快慢來估計化學(xué)反應(yīng)速率的大小 如沉淀的快慢 生成氣泡的快慢 顏色變化的快慢等 通常采用對比的方法進行觀察 這樣現(xiàn)象會更明顯 2 實驗內(nèi)容第一步 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第二步 反應(yīng)介質(zhì) 溶液酸堿性 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第三步 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第四步 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3 實驗方案 1 實驗用品試管 膠頭滴管 試管夾 酒精燈 玻璃棒 雙氧水 2 和5 naoh溶液 1mol l 1 鹽酸 1mol l 1 fecl3溶液 2 實驗記錄 特別提醒 雙氧水對皮膚 眼睛和黏膜有刺激作用 使用時不要沾到皮膚上 一旦雙氧水沾到皮膚上或濺入眼內(nèi) 應(yīng)立即用大量清水沖洗 雙氧水容易引起其他可燃物燃燒 使用時應(yīng)避免雙氧水與可燃物接觸 當(dāng)外溢的雙氧水與可燃物接觸時 應(yīng)立即用大量水沖洗 稀釋 2011年高考重慶卷 臭氧是一種強氧化劑 常用于消毒 滅菌等 1 o3與ki溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 和 填分子式 2 o3在水中易分解 一定條件下 o3的濃度減少一半所需的時間 t 如下表所示 已知o3的起始濃度為0 0216mol l ph增大能加速o3分解 表明對o3分解起催化作用的是 在30 ph 4 0條件下 o3的分解速率為 mol l min 據(jù)表中的遞變規(guī)律 推測o3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 填字母代號 a 40 ph 3 0b 10 ph 4 0c 30 ph 7 0 3 o3可由臭氧發(fā)生器 原理如圖 電解稀硫酸制得 圖中陰極為 填 a 或 b 其電極反應(yīng)式為 若c處通入o2 則a極的電極反應(yīng)式為 若c處不通入o2 d e處分別收集到xl和yl氣體 標準狀況 則e處收集的氣體中o3所占的體積分數(shù)為 忽略o3的分解 3 觀察電化學(xué)裝置圖知 特殊惰性電極b上 產(chǎn)生了氧氣和臭氧 該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極 則特殊惰性電極a為陰極 得電子發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式為2h 2e h2 若從c處通入氧氣 氧氣將參與反應(yīng) 陰極生成的將是水 電極反應(yīng)為o2 4h 4e 2h2o 設(shè)yl混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為a 由電子守恒有2x ya 6 y 1 a 4 解得a x 2y y 答案 1 i2o2 2 oh 1 00 10 4 b a c 3 a2h 2e h2 o2 4h 4e 2h2o x 2y y 規(guī)律方法 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多 如濃度 溫度 催化劑 壓強 接觸面積 溶液的酸堿性等反應(yīng)介質(zhì) 光 電磁波 超聲波 射線等等 應(yīng)根據(jù)反應(yīng)特點和反應(yīng)環(huán)境 反應(yīng)條件加以分析 變式訓(xùn)練1等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng) 測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù) 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖 則曲線a b c d所對應(yīng)的試驗組別可能是 雙選 a 4 3 2 1b 1 2 3 4c 3 4 2 1d 1 2 4 3解析 選ac 從表中鐵的狀態(tài) 鹽酸的濃度 反應(yīng)的溫度分析可得出 1組最慢 其次慢的是2組 由于3組溫度最高 4組用的是鐵粉 二者速率大小不好確定 故反應(yīng)速率是1 2 3 4或1 2 4 3 實驗原理 勒 夏特列原理當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時 如果其他條件不變 1 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 都會使平衡向正反應(yīng)方向移動 反之則向逆反應(yīng)方向移動 2 反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng) 在恒溫下增大壓強 會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向移動 3 升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度 平衡向放熱反應(yīng)方向移動 4 加催化劑只能縮短達到平衡所需的時間 并不能使平衡發(fā)生移動 在密閉容器中進行下列反應(yīng) co2 g c s 2co g h 0 當(dāng)反應(yīng)達平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 1 增加c 平衡 c co 2 保持溫度不變 減小容器體積 則平衡 c co2 3 保持容器體積和溫度不變 通入n2 則平衡 c co2 4 保持容器體積不變 升高溫度 則平衡 c co 思路點撥 解答本題注意下列兩點 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 勒 夏特列原理的應(yīng)用 解析 1 c為固體 增加c 其濃度不變 平衡不發(fā)生移動 2 減小容器體積 相當(dāng)于增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動 3 通入的n2不參加反應(yīng) 并且容器體積和溫度不變 則各物質(zhì)的濃度不變 平衡不發(fā)生移動 4 其他條件相同時 升高溫度 平衡向吸熱方向移動 答案 1 不移動不變 2 向逆反應(yīng)方向移動增大 3 不移動不變 4 向正反應(yīng)方向移動增大 誤區(qū)警示 如不能準確理解各種因素對化學(xué)平衡的影響 特別是在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下 充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時 判斷平衡是否移動 則經(jīng)常易出現(xiàn)錯誤 2 向已加入naoh溶液的 1 溶液中再加入過量稀硫酸 則溶液呈 色 因為 3 向原溶液中逐滴加入ba no3 2溶液 已知bacro4為黃色沉淀 則平衡 溶液顏色將 常見量氣裝置中學(xué)化學(xué)中常見的量氣裝置主要有以下三種