浙江省富陽場口中學高二化學9月質(zhì)量檢測試題蘇教版.doc

場口中學2013-2014學年高二9月質(zhì)量檢測化學試題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）1、下列應用不涉及氧化還原反應的是ana2o2用作呼吸面具的供氧劑b工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備alc工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮d實驗室用nh4cl和ca(oh)2制備nh32、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是cu與hno3溶液 fe與hcl溶液 zn與h2so4溶液 鋁與naoh溶液a b c d3、亞硝酸(hno2)參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是anh3bn2 cn2o3 dhno34、下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是 aco2、ch4、n2等均是造成溫室效應的氣體 b使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 c節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 d合理開發(fā)利用可燃冰 (固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺5、下列有關(guān)鋅錳干電池的說法中正確的是a鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極材料b. 在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼c電流從鋅流到碳棒上 d. 在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動6、下列有關(guān)化學變化中的能量關(guān)系的說法中，錯誤的是a任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化b. 化學變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量 c如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應 d. 由c（金剛石）c（石墨）；h=-1.9kj/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定7、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負極反應為ah22oh-2e2h2o bo24h4e2h2och2-2e 2h do22h2o4e4oh8、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 ahcl和naoh反應的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)2co(g)o2(g)反應的h+2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 9、鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學腐蝕過程中不存在的是afe2e fe2 b 2h2oo24e 4ohc2fe2h2oo2 2fe（oh）2 d fe3e fe310、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是 aagno3 bna2so4 ccucl2 dkcl11、三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關(guān)說法正確的是a反應中nf3是氧化劑，h2o是還原劑b反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為21c若反應中生成0.2 mol hno3，則反應共轉(zhuǎn)移0.2 mol ednf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象12、有下列三個反應：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o下列說法正確的是a反應中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、cocl2b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl2fe3co2o3c在反應中當1 mol co2o3參加反應時，2 mol hcl被氧化d可以推理得到cl2febr2=fecl2br213、美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”上所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物pdcl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體co，該反應的反應物與生成物有：co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質(zhì)x。下列說法不正確的是a反應中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時，生成2 mol物質(zhì)x b未知物質(zhì)x為co2c反應中co作還原劑 d題述反應條件下還原性：copd14、將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是a反應速率：兩者相同 b消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 d反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少15、a mol cu與b mol hno3的溶液恰好完全反應，則被還原的hno3的物質(zhì)的量一定是a(b2a) mol bb/4 mol c2a/3 mol d2a mol16、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中17、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有h2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是 a、甲b、乙c、丙d、丁18、用石墨電極電解100 ml h2so4與cuso4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 l氣體（標準狀況），則原混合溶液中cu2的物質(zhì)的量濃度為a.1 moll1b.2 moll1 c.3 moll1 d.4 moll119、含11.2g koh的稀溶液與1l 0.1mol/l的h2so4溶液反應放出11.46kj的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是a koh(aq) + 1/2 h2so4(aq) =1/2k2so4(aq) + h2o (l); h11.46kj/molb2koh(s) + h2so4(aq) = k2so4(aq) + 2h2o (l); h114.6kj/molc2koh(aq) + h2so4 =k2so4(aq) + h2o (l) ; h114.6kj/moldkoh (aq) + 1/2 h2so4(aq) = 1/2 k2so4(aq) + h2o (l) ; h57.3kj/mol20、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 a用該電池電解cucl2溶液，產(chǎn)生2.24lcl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移b工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的koh的物質(zhì)的量不變c該燃料電池的總反應方程式為：2h2o2=2h2od正極反應式為：o22h2o4e = 4oh二、填空簡答題（共50分）21、（13分） 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七種物質(zhì)：(1)該反應中，化合價升高的反應物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(不需配平)_。(3)上述反應中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應中 （填“得到”或“失去”）_mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入nabio3，溶液又變紫紅色。說出nabio3的一個性質(zhì)：_。22、（12分）生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、ph、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是cl2(消毒劑)和al2(so4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此，有資料報道：na2feo4是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為fe3，使用該物質(zhì)可代替cl2和al2(so4)3。(1)配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學方程式：fe2o3nano3naohna2feo4nano2h2o(2)當反應物中含有1.4 mol鈉離子，上述反應恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_na。(3)某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含nano2溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中：naclnh4clkmno4濃h2so4，能使nano2轉(zhuǎn)化為n2(不引起二次污染)的是_(選填編號)，反應的離子方程式為_。23、（6分）（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：nn鍵的鍵能是940kjmol1，hh鍵的鍵能是436 kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3時可放出46 kj的熱量。nh鍵的鍵能是 kj/mol。（2）發(fā)射衛(wèi)星用n2h4氣體為燃料，no2氣體為氧化劑，兩者反應生成n2和水蒸氣，已知：n2 (g)+2o2 (g) = 2no2 (g) h1+68 kjmol1； n2h4 (g)+o2 (g) = n2 (g)+2h2o(g) h2534 kjmol1；h2o(l) = h2o(g) h3=+44 kjmol1。寫出n2h4氣體與no2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式 : _24、(8分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通 過)，其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式是 。通電開始后，陰極附近溶液ph如何變化？ （填“增大”“減小”或“不變”）除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“a”或“b”)導出。25、（11分）將加熱至紅熱的2