第二章 化學(xué)反應(yīng)速率達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷.doc

第二章達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷 一、選擇題(共10題，每小題4分，合計(jì)40分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1已知反應(yīng)A(g)3B(g)2(g)D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1 molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1【答案】C【解析】根據(jù)各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)比可以進(jìn)行計(jì)算。2壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()AH2(g)I2(g)2HI(g) B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) DC(s)CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)使化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)。3一定溫度下，反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時(shí)間內(nèi)每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2【答案】B【解析】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等和各成分的濃度保持不變，其中A、C不能說明各成分的濃度不變，而D中都是正反應(yīng)速率，所以正確答案選B。4有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加正催化劑分離出ZA B C D【答案】C【解析】正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，對(duì)于這樣一個(gè)可逆反應(yīng)，用化學(xué)平衡原理及有關(guān)知識(shí)容易得出使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇條件是：低溫、高壓、分離出Z。5在密閉容器中進(jìn)行X2(氣)3Y2(氣)2Z(氣)的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是()AZ0.5 mol/L BY20.5 mol/L或X20.1 mol/LCZ0.4 mol/L DX20.2 mol/L或Y20.6 mol/L【答案】B【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)中各物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)X2和Y2完全轉(zhuǎn)化，只能生成0.4 mol/L Z；排除A、C選項(xiàng)；假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化，只能生成X2和Y2分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L；排除D選項(xiàng)。6對(duì)于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是()Axyzw，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) Bxyzw，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Cxyzw，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) Dxyzw，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，說明平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；當(dāng)xyzw，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)xyzw，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。7在一密閉燒瓶中注入NO2，在25 時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4H0。若把燒瓶置于100 的沸水中，下列情況：顏色、平均摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度其中不變的是()A B C D【答案】A【解析】升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以顏色加深，平均摩爾質(zhì)量減小，壓強(qiáng)增大；而容器體積不變，氣體密度不變。8下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積【答案】C【解析】由圖象可以得出，使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行，只是加快反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡，所以只能加催化劑。9反應(yīng)：A(氣)3B(氣)2C(氣)H0。達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】溫度降低，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。10將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g(AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()【答案】C【解析】粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，速率比塊狀碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)快，由題意可得，損失量比實(shí)線少。二、填空題(共5題，合計(jì)60分)11(8分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(固)dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n /2 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：A_，B_，C_，D_；(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A：_，B：_，D：_；(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)?！敬鸢浮?1)2132(2)氣固或液氣(3)放熱【解析】(1)根據(jù)各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)比可以計(jì)算出ABCD2132；(2)改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，即A、D為氣體，B為固體或液體；(3)升高溫度，四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。12(12分)某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)將對(duì)應(yīng)、的時(shí)間分別寫出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試管編號(hào)加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出現(xiàn)渾濁時(shí)間3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s【答案】(1)(a)33 s(b)28 s(c)16 s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O13(14分)某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為_mol/(Lmin)。(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 mol/L(填“”、“”或“”)(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是_?！敬鸢浮?1)0.013(2)1.0催化劑(3)(4)吸熱溫度升高，平衡向右移動(dòng)【解析】(1)v(A)(0.800.67)/100.013 mol/(Lmin)；(2)實(shí)驗(yàn)1和2中平衡時(shí)A的濃度相等，說明是同一平衡，所以A的初始濃度相等；催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡；(3)實(shí)驗(yàn)3在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為(0.920.75)/100.017 mol/(Lmin)，比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快；說明初始濃度也比比實(shí)驗(yàn)1的大；(4)實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1的溫度不同，而且初始濃度相等，但是平衡濃度實(shí)驗(yàn)4比較小，說明溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。14(12分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(多選扣分)。a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_?！敬鸢浮?1)(2)吸熱(3)b、c(4)830【解析】(2)由表格可得化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)吸熱；(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正、逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變；(4)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，說明K1，溫度為830 。15(14分).恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)B(氣)C(氣)(1)若開始時(shí)，放入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時(shí)放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x_mol，y_mol。.若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(4)開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_(選填一個(gè)編號(hào))。甲ab乙ab丙ab丁不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是_。(4分)【答案】(1)(1a)(2)3a(3)2(33a)(4)乙因?yàn)?4)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(4)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab【解析】這是一道等效平衡題。(I)恒溫、恒壓下，在一個(gè)