高考化學二輪復(fù)習 專題六　微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵精品課件.ppt

專題六微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵 二 化學鍵 1 離子化合物與共價化合物的比較 2 判斷方法 1 根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷 一般地 活潑金屬 第 a a族 和活潑非金屬 第 a a族 的元素形成的是離子鍵 對應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物 同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價鍵 對應(yīng)的物質(zhì)是共價化合物 2 根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物 強堿和鹽屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸屬于共價化合物 例1 元素x y和z可結(jié)合形成化合物xyz3 x y和z的原子序數(shù)之和為26 y和z在同一周期 下列有關(guān)推測正確的是 a xyz3是一種可溶于水的酸 且x與y可形成共價化合物xyb xyz3是一種微溶于水的鹽 且x與z可形成離子化合物xzc xyz3是一種易溶于水的鹽 且y與z可形成離子化合物yzd xyz3是一種離子化合物 且y與z可形成離子化合物yz2 名師精析 由題目可知 xyz3可能的物質(zhì)有 nano3 mgco3 albo3 a項錯誤 若xyz3為mgco3微溶于水 xz可形成離子化合物mgo b項正確 若xyz3為nano3易溶于水的鹽 yz no 不是離子化合物 c項錯誤 若xyz3為離子化合物 yz2為no2 co2均不是離子化合物 d項錯誤 答案 b 判斷化合物是離子化合物還是共價化合物可以根據(jù)以下兩個方面 1 根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷 2 根據(jù)化合物的熔沸點 導電性等性質(zhì)來判斷 1 下列敘述正確的是 a 兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵b 非金屬原子間不可能形成離子化合物c 離子化合物中不可能有共價鍵d 共價化合物中可能有離子鍵 答案 a 解析 兩種非金屬原子間不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 不能形成離子鍵 a正確 當非金屬原子組成原子團時 可以形成離子化合物 如nh4cl b錯誤 離子化合物中可以有共價鍵 如 naoh中的o h鍵 c錯誤 有離子鍵就是離子化合物 d錯誤 2 下列物質(zhì)中 只含有極性鍵的共價化合物是 a na2o2b ba oh 2c hclod h2o2 答案 c 解析 a項 na2o2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物 b項 ba oh 2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物 c項 hclo中氫原子和氧原子 氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價鍵 hclo為共價化合物 d項h2o2既含有極性鍵又含有非極性鍵 1 化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 只含共價鍵的物質(zhì) 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如i2 n2 p4 金剛石 晶體硅等 非金屬元素構(gòu)成的共價化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 2 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 3 既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì) 如na2o2 cac2 nh4cl naoh na2so4等 4 無化學鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 2 化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì) 硬度大 熔點高 就是因為其中的共價鍵很強 破壞時需消耗很多的能量 nacl等部分離子化合物 也有很強的離子鍵 故熔點也較高 2 對化學性質(zhì)的影響n2分子中有很強的共價鍵 故在通常狀況下 n2很穩(wěn)定 h2s hi等分子中的共價鍵較弱 故它們受熱時易分解 例2 下列物質(zhì)按只含離子鍵 只含共價鍵 既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是 a 氯氣二氧化碳氫氧化鈉b 氯化鈉過氧化氫氯化銨c 氯化鈉過氧化鈉氯化銨d 氯化鈉氦氣氫氧化鈉 名師精析 a項 cl2中只含共價鍵 c項 na2o2中既含離子鍵 又含共價鍵 d項 氦氣中不含任何化學鍵 答案 b 1 有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化 如hcl溶于水 nacl晶體熔化 2 許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵 如o2 hcl co2 h2o等 3 關(guān)于離子鍵 共價鍵的各種敘述 下列說法中正確的是 a 在離子化合物里 只存在離子鍵 沒有共價鍵b 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子 如cl2 中c 在共價化合物分子內(nèi) 一定不存在離子鍵d 由多種元素組成的多原子分子里 一定只存在極性鍵 解析 a項 如nh4cl中有共價鍵 b項 如h2o2中o與o之間為非極性鍵 c項 若有離子鍵 則屬于離子化合物 d項 如h2o2 c2h6中 都存在非極性鍵 答案 c 4 在下列變化過程中 既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 a 將so2通入水中b 燒堿溶于水c 將hcl通入水中d 硫酸氫鈉溶于水 答案 d 2 主族元素的簡單離子中 陽離子的電子式就是離子符號 如mg2 既是鎂離子符號 也是鎂離子的電子式 陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu) h 最外層是2個電子 要表示出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別 在表示電子的符號外加方括號 方括號的右上角標明所帶電荷 如s2 的電子式為 cl 的電子式為 3 離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1 1時 要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實 如mgcl2的電子式為mg2 不能寫成mg2 或mg2 4 寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時 要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法 如n2的電子式應(yīng)為 不能寫成 更不能寫成或 5 要注意共價化合物與離子化合物電子式的區(qū)別 前者不加括號 不寫表示電荷的符號 后者陰離子加方括號 括號外寫表示電荷的符號 前者的共用電子對一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子 如h2o分子的電子式為 不能寫成h 又如h2o2分子的電子式為 na2o2的電子式為na na 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫圓圈內(nèi)標出核電荷數(shù)且一定要帶 弧線上標出電子層上的電子數(shù) 要注意區(qū)分是原子結(jié)構(gòu)示意圖 還是離子結(jié)構(gòu)示意圖 如 3 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式的書寫結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對用短線表示 未成鍵電子省略不寫 如cl cl o c o 等 結(jié)構(gòu)簡式通常用于有機物中 在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略碳氫鍵 如ch3ch3 ch3ch2oh 例 2010 新課標全國卷 下列各項表達中正確的是 a na2o2的電子式為b 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的co2為112l 標準狀況 c 在氮原子中 質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7d cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析 a項中na2o2是離子化合物 不正確 乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1 1時 才能生成標準狀況下112l的co2 d項寫的是氯原子的是結(jié)構(gòu)示意圖 答案 c 探究點一常見等電子微粒 1 10電子微粒 2 18電子微粒 點評 根 通常指帶有電荷的原子或原子團 如氯離子 氫氧根離子 銨根離子 硫酸根離子等帶電的離子 存在于離子晶體中或溶液中 基 是電中性的原子或原子團 如羥基 硝基 甲基等 主要存在于有機物分子中 但這些有機分子不能電離出 基 基 在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng) 所有有機官能團都屬于 基 變式題 a b c d e f g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒 它們都有10個電子 其結(jié)構(gòu)特點如下 其中b的離子半徑大于e的離子半徑 d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子 c與f可形成兩個共價型g分子 試寫出 1 a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為 用化學式表示 3 d溶于水的電離方程式 4 d粒子的電子式 5 c粒子是 f粒子是 用化學式表示 答案 解析 由表中信息較易看出 b離子為na e離子為mg2 a為氖原子 雙核10電子帶一個單位負電荷的微粒為oh 根據(jù)c與f可形成兩個共價型g分子可知f與g分別為h3o 與h2o 例2用a b c2 d e f g和h分別表示含有18個電子的八種微粒 離子或分子 請回答 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符號表示 2 d是由兩種元素組成的雙原子分子 其分子式是 3 e是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子 其分子式是 4 f是由兩種元素組成的三原子分子 其分子式是 電子式是 5 g分子中含有4個原子 其分子式是 6 h分子中含有8個原子 其分子 探究點二微粒半徑大小比較 例3a b c為三種短周期元素 a b在同周期 a c的最低價離子分別為a2 和c b2 和c 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說法中正確的是 a 原子序數(shù) b a cb 原子半徑 a b cc 離子半徑 a2 c b2 d 原子最外層電子數(shù) a c b 點評 主族元素的原子形成簡單陽離子時減少一個電子層 而主族元素的原子形成簡單陰離子時 電子層數(shù)沒有變化 故電子排布相同的陰離子和陽離子所對應(yīng)的元素在周期表中必為左下和右上關(guān)系 變式題1 變式題2 探究點三化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 當一個化合物中只存在離子鍵時 該化合物是離子化合物 2 當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時 該化合物是離子化合物 3 只有當化合物中只存在共價鍵時 該化合物才是共價化合物 專題六 要點熱點探究 4 在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素 銨鹽除外 共價化合物一般只含有非金屬元素 但個別含有金屬元素 如alcl3也是共價化合物 只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物 如銨鹽 5 非金屬單質(zhì)只有共價鍵 稀有氣體除外 6 含共價鍵的化合物不一定都由非金屬元素組成 如alcl3屬于共價化合物 特別注意 1 氫化物不一定都是共價化合物 如nah 2 nahso4熔融時電離成na 和hso 而溶于水時電離成na h 和so 因為熔融時只能破壞離子鍵 而溶于水時既可以破壞離子鍵又可以破壞共價鍵 3 形成離子鍵的元素不一定是金屬元素和非金屬元素 如僅由非金屬元素形成的離子化合物氯化銨中nh和cl 之間為離子鍵 形成共價鍵的元素也不一定就是非金屬元素 如氯化鋁中的化學鍵為共價鍵 專題六 要點熱點探究 變式題 a 解析 氯化銨 硝酸銨均屬于離子化合物 沒有金屬元素 b項錯誤 葡萄糖是小分子 其溶液不屬于膠體 而蛋白質(zhì) 淀粉為大分子 其分子半徑介于1 100nm之間 其溶液屬于膠體 c項錯誤 d項忽視了含氫共價化合物中的氫原子最外層只