初中化學《上下冊》默寫化學方程式.doc

化學上冊必須過關的化學方程式1.實驗室制取二氧化碳（必須熟記）_2.二氧化碳使石灰水變渾濁（必須熟記）_3.二氧化碳與水反應_4.碳酸不穩(wěn)定分解_5.一氧化碳燃燒_6.一氧化碳還原氧化銅_7.一氧化碳還原氧化鐵_8.甲烷燃燒_9.酒精燃燒_10.實驗室制取氫氣_11.生石灰（氧化鈣）與水反應_12.氫氣燃燒_13.鎂條與稀鹽酸反應_14.紅磷（或白磷）燃燒_15.木炭還原氧化銅_16.木炭還原氧化鐵_17.木炭還原四氧化三鐵_18.木炭還原二氧化碳_19.木炭燃燒（氧氣充足）_20.木炭不完全燃燒（氧氣不充足）_21.實驗室制氧氣（三個化學方程式必須熟記）（1）分解過氧化氫_（2）加熱氯酸鉀_（3）加熱高錳酸鉀_22.電解水_23.氫氣還原氧化銅_24.氫氣還氧化鐵_25.鐵與硫酸銅反應_26.鎂條燃燒_27.硫燃燒_28.鐵絲燃燒_初中化學必須熟記的化學方程式1.金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣(1)鋅和稀硫酸: _ (2)鐵和稀硫酸: _(3)鎂和稀硫酸: _ (4)鋁和稀硫酸:_(5)鋅和稀鹽酸:_ (6)鐵和稀鹽酸: _(7)鎂和稀鹽酸: _ (8)鋁和稀鹽酸: _2.金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) - 另一種金屬 + 另一種鹽(1)鐵和硫酸銅溶液反應:_(2)銅和硝酸銀溶液反應:_3.金屬(堿性)氧化物 + 酸 - 鹽 + 水(1)氧化鐵和稀鹽酸反應:_(2)氧化鐵和稀硫酸反應:_(3)氧化銅和稀鹽酸反應:_(4)氧化銅和稀硫酸反應: _4.非金屬(酸性)氧化物 + 堿 - 鹽 + 水(1)燒堿暴露在空氣中變質(zhì)(與空氣中的CO2反應): _(2)苛性鈉(燒堿、火堿）吸收二氧化硫氣體: _(3)苛性鈉(燒堿、火堿）吸收三氧化硫氣體: _(4)熟石灰(消石灰)在空氣中變質(zhì)（與空氣中的CO2反應）：_5.酸 + 堿 - 鹽 + 水(1)鹽酸和燒堿反應:_(2)鹽酸和氫氧化鋁反應(治療胃酸過多):_(3)鹽酸和氫氧化鎂反應(治療胃酸過多):_(4)硫酸和燒堿反應:_其他：（1）二氧化碳與水反應：_（2）生石灰與水反應：_化學上冊必須過關的化學方程式答案1.實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.二氧化碳使石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3.二氧化碳與水反應CO2+H2O=H2CO3點燃4.碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3= H2O +CO2高溫5.一氧化碳燃燒2CO+O2 = 2CO2高溫6.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO = Cu+CO2點燃7.一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2點燃8.甲烷燃燒:CH4+2O2 = CO2+2H2O9.酒精燃燒C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O10.實驗室制取氫氣Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2點燃11.生石灰（氧化鈣）與水反應CaO + H2O = Ca(OH)212.氫氣燃燒2H2 + O2 = 2H2O點燃13.鎂條與稀鹽酸反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H2高溫14.紅磷（或白磷）燃燒4P + 5O2 = 2P2O5高溫15.木炭還原氧化銅2CuO+C = 2Cu+CO2高溫16.木炭還原氧化鐵2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2高溫17.木炭還原四氧化三鐵Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2點燃18.木炭還原二氧化碳CO2 + C = 2CO點燃19.木炭燃燒（氧氣充足）C + O2 = CO220.木炭不完全燃燒（氧氣不充足）2C + O2 = 2COMnO221.實驗室制氧氣（三個化學方程式必須熟記）MnO2（1）分解過氧化氫2H2O2 = 2H2O + O2（2）加熱氯酸鉀2KClO3 = 2KCl + 3O2通電（3）加熱高錳酸鉀2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2高溫22.電解水2H2O = 2H2 + O2高溫23.氫氣還原氧化銅CuO + H2 = Cu + H2O24.氫氣還氧化鐵Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O點燃25.鐵與硫酸銅反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4點燃26.鎂條燃燒2Mg + O2 = 2MgO點燃27.硫燃燒S + O2 = SO228.鐵絲燃燒3Fe +2O2 = Fe3O4初中化學必須熟記的化學方程式答案1.金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣(1)鋅和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)鐵和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (3)鎂和稀硫酸: Mg +H2SO4=MgSO4 +H2 (4)鋁和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2(5)鋅和稀鹽酸: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (6)鐵和稀鹽酸: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(7)鎂和稀鹽酸: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (8)鋁和稀鹽酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22.金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) - 另一種金屬 + 另一種鹽(1)鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)銅和硝酸銀溶液反應:Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag3.金屬(堿性)氧化物 + 酸 - 鹽 + 水(1)氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O(2)氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O(3)氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O(4)氧化銅和稀硫酸反應: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4.非金屬(酸性)氧化物 + 堿 - 鹽 + 水(1)燒堿暴露在空氣中變質(zhì)(與空氣中的CO2反應): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(2)苛性鈉(燒堿、火堿）吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(3)苛性鈉(燒堿、火堿）吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3