化 高中方程式總結(jié).docx

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)無(wú)機(jī)部分1.與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2=2CO碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2= CO22.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2= 2CO23.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C= 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO25.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO26.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO27.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO211.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO212.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3= CaO+CO213.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2= 2NO15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2= 2NO216.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2= 2NH318.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O= NH3H2O19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4= (NH4)2SO421.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+= NH4+22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3= NH3+CO2+H2O24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl= NH3+HCl25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3= 4NO2+O2+2H2O31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)= CO2+4NO2+2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO= N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O= 4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O= 4HNO339.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2= 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2= N2O442.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu= Cu2S43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe= FeS44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na= Na2S45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al= Al2S346.硫與汞的反應(yīng)S+Hg= HgS47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2= SO248.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2= H2S49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N252.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH= NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O= H2SO356.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S= 3S+2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2= 2SO358.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2= Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O= H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2= 2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2= 2Na2SO463.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C= CO2+2SO2+2H2O65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O366.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH= Na2S+2H2O硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH= NaHS+H2O68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3= (NH4)2S硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3= NH4HS69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2= 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2= 2SO2+2H2O70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2= 2HCl+S71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)= S+SO2+2H2O72.硫化氫的制備FeS+H2SO4= FeSO4+H2S73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl274.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉) 2NaCl= 2Na+Cl275.海水制鎂(1) CaCO3= CaO+CO2(2) CaO+H2O= Ca(OH)2(3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2(4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O(5) MgCl2= Mg+Cl276.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng)) 2Mg+O2= 2MgO(與氮?dú)獾姆磻?yīng)) 3Mg+N2= Mg3N2(與二氧化碳的反應(yīng)) 2Mg+CO2= 2MgO+C77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2= MgCl278.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O= Mg(OH)2+H279.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl= MgCl2+H280.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+= Mg2+H281.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2+2NH382.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去) Mg+Br2= MgBr2(產(chǎn)生氣泡) Mg+2HBr= MgBr2+H283.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O= HBr+HBrO84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH= NaBr+NaBrO+H2O85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2= 2HBr86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe= 2FeBr387.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe= FeI288.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI= 2KBr+I289.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2= 2KCl+Br2第四章90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2= SiO291.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2= SiCl492.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2= SiH493.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2= SiF494.硅與碳的反應(yīng)Si+C= SiC95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H296.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF= SiF4+2H297.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C= Si+2CO (2.提純)Si+2Cl2= SiCl4 (3.提純)SiCl4+2H2= Si+4HCl98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O= Na2SiO3100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO= CaSiO3102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF= SiF4+2H2O104.硅酸的制備N(xiāo)a2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3105.硅酸加熱分解H2SiO3= SiO2+H2O106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2= 2Al2O3107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2= 2AlCl3108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2= 3Mn+2AlO3113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O= 2NaAl(OH)4115.電解氧化鋁2Al2O3= 4Al+3O2116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4120.氯化鋁與氫氧化鈉(過(guò)量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4+3NaCl121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過(guò)量)的反應(yīng)NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3NaAl(OH)4+AlCl3= 4Al(OH)3+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2= 2CuO128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2= CuCl2129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO= 2Cu2O+O2130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O= CuSO45H2O有機(jī)部分乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑或加溫） 烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔铩儆诓伙柡蜔N。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。 乙烯的物理性質(zhì) 通常情況下，無(wú)色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。 1) 氧化反應(yīng)： 常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。 2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 3) 聚合反應(yīng)： 2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。 (3)收集方法：排水集氣法。 (4)注意事項(xiàng)： 反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為13。 在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。 溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機(jī)會(huì)。 在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過(guò)NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。 乙炔又稱(chēng)電石氣。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCCH，是最簡(jiǎn)單的炔烴。化學(xué)式C2H2 分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。 無(wú)色、無(wú)味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。 化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。 能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 化學(xué)性質(zhì)： （1）氧化反應(yīng)： a可燃性：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。 b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。 現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 與H2的加成 CHCH+H2 CH2CH2 與H2的加成 兩步反應(yīng)：C2H2+H2C2H4 C2H2+2H2C2H6 （條件為催化劑） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n- （條件為催化劑） （3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀. 1、 鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴 2、 醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、 醛：官能團(tuán)，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4、 酚，官能團(tuán)，酚羥基 具有酸性 能鈉反應(yīng)得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5、 羧酸，官能團(tuán)，羧基 具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸） 能與鈉反應(yīng)得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng) 6、 酯，官能團(tuán)，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇 物質(zhì)的制?。?實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱） 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 工業(yè)制取乙醇： C2H4+H20CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2OC2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱） 乙酸的制取 乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑和加溫） 加聚反應(yīng)： 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- （條件為催化劑） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O22CH3COOH (條件為催化劑加熱) 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如： 酚與濃溴水的取代。如： 烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如： 酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如： 1.水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。 鹵代烴水解生成醇。如： 酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(條件為無(wú)機(jī)酸式堿) 加成反應(yīng)。 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。 消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹(shù)脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定（4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測(cè)定（6）制硝基苯（5060）說(shuō)明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。 3能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。 4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物