11第十一章鹵素和氧族.ppt

第十一章鹵素和氧族元素 第一節(jié)p區(qū)元素概述 無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 除氫外 所有的非金屬全部集中在p區(qū) 沿B Si As Te At對角線 右上角為非金屬 包括線上 左下角為金屬 A A和零族元素為p區(qū)元素 11 1p區(qū)元素概述 P區(qū)元素的特點(diǎn) 1 除 A和零族外 均為從典型非金屬 準(zhǔn)金屬 典型金屬 P區(qū)元素的特點(diǎn) 2 具有多種氧化數(shù) 因原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1 5ns np電子可參與成鍵 非金屬元素還具有負(fù)氧化數(shù) 這種現(xiàn)象稱為惰性電子對效應(yīng) P區(qū)元素的特點(diǎn) 3 金屬的熔點(diǎn)較低 這些金屬彼此可形成低熔合金 P區(qū)元素的特點(diǎn) 4 某些金屬具有半導(dǎo)體性質(zhì) 如超純鍺 第十一章鹵素和氧族元素 第一節(jié)結(jié)束 無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 第十一章鹵素和氧族元素 第二節(jié)鹵素 無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 鹵素 希臘文原意為成鹽元素 11 2 1鹵族元素通性 I1大 X e X 困難只有碘才有這種可能 11 2 1鹵族元素通性 與穩(wěn)定的8電子構(gòu)型原子相比較僅缺一個(gè)電子 在同周期元素中核電荷是最多的 原子半徑是最小的 易獲得電子 是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 11 2 1鹵族元素通性 Cl Br I的價(jià)電子構(gòu)型 拆開1對電子 氧化數(shù)為 1 nsnp nd 氧化數(shù)為 3 拆開2對電子 拆開3對電子 氧化數(shù)為 5 氧化數(shù)為 7 具有多種氧化數(shù)并相差2 11 2 1鹵族元素通性 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚狀態(tài)氣體氣體液體固體 1 物理性質(zhì) 11 2 2鹵族單質(zhì) 均為雙分子 具有穩(wěn)定的8電子構(gòu)型及較高的鍵能 在周期表中 整族是雙原子分子的只有鹵素 固態(tài)為分子晶體 熔 沸點(diǎn)較低 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚狀態(tài)氣體氣體液體固體 顏色 淺黃黃綠紅棕紫黑 1 物理性質(zhì) 11 2 2鹵素單質(zhì) 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚狀態(tài)氣體氣體液體固體 顏色 淺黃黃綠紅棕紫黑 溶解度分解水在水中溶易溶于解度不大有機(jī)溶劑 1 物理性質(zhì) 水中顏色有機(jī)溶劑 CCl4 CS2 顏色溴黃 棕紅黃 棕紅碘棕或紅棕紫 11 2 2鹵素單質(zhì) 氟 F2 氯 Cl2 溴 Br2 碘 I2 集聚狀態(tài)氣體氣體液體固體 顏色 淺黃黃綠紅棕紫黑 溶解度分解水在水中溶易溶于解度不大有機(jī)溶劑 毒性具有刺激性氣味 并有毒 1 物理性質(zhì) 11 2 2鹵素單質(zhì) X2 e X 氧化性 2 化學(xué)性質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 X2 e X 氧化性 2 化學(xué)性質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 X2 e X 氧化性F2 Cl2 Br2 I2 化學(xué)性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) F2與Cu Ni Mg作用 表面生成氟化物保護(hù)膜 可阻止進(jìn)一步被氧化 所以F2可儲存在Cu Ni Mg制成的容器中 干燥的氯不與Fe反應(yīng)可將氯儲存在鐵罐中 X2 e X 氧化性F2 Cl2 Br2 I2 化學(xué)性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) Cl2 Br2 I2主要發(fā)生 2 類反應(yīng)反應(yīng)程度越來越小 F2只能發(fā)生 1 類反應(yīng) 并反應(yīng)激烈2F2 2H2O 4HF O2 X2 e X 氧化性F2 Cl2 Br2 I2 2 化學(xué)性質(zhì) 加堿使平衡右移 3 制備 2X 2e X2 鹵素陰離子的氧化 3 制備 2X 2e X2 鹵素陰離子的氧化 Br2 用氯氣氧化溴化鈉中的溴離子 Cl2 2Br 2Cl Br2 3 制備 2X 2e X2 鹵素陰離子的氧化 為除去殘存的氯氣 可加入少量KBr 1 制備 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 1 制備 這樣的連鎖反應(yīng)稱為鏈?zhǔn)椒磻?yīng) 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 1 制備 CaF2 2H2SO4 濃 Ca HSO4 2 2HF NaCl H2SO4 濃 NaHSO4 HCl 制取溴化氫 碘化氫不能用濃硫酸 需用磷酸 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 1 制備 制取溴化氫 碘化氫不能用濃硫酸 需用磷酸因?yàn)闈饬蛩峥裳趸糠咒寤瘹?碘化氫 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 1 制備 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 2 物理性質(zhì) HFHClHBrHI 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 2 物理性質(zhì) HFHClHBrHI 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 2 物理性質(zhì) HFHClHBrHI 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 3 化學(xué)性質(zhì) HFHClHBrHI 水溶液氫氟酸氫氯酸氫溴酸氫碘酸 鹽酸 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 3 化學(xué)性質(zhì) HFHClHBrHI 水溶液氫氟酸氫氯酸氫溴酸氫碘酸 鹽酸 HF與SiO2反應(yīng) 生成氣態(tài)SiF4SiO2 4HF SiF4 2H2O用于SiO2含量的測定 刻蝕玻璃 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 3 化學(xué)性質(zhì) HFHClHBrHI 水溶液氫氟酸氫氯酸氫溴酸氫碘酸 鹽酸 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 3 化學(xué)性質(zhì) HFHClHBrHI 水溶液氫氟酸氫氯酸氫溴酸氫碘酸 鹽酸 11 2 3鹵化氫和氫鹵酸 3 化學(xué)性質(zhì) HFHClHBrHI 水溶液氫氟酸氫氯酸氫溴酸氫碘酸 鹽酸 11 2 4鹵化物 11 2 4鹵化物 1 性質(zhì)和鍵型 第三周期元素氟化物的性質(zhì)和鍵型 p區(qū)同族元素鹵化物 自上而下 由共價(jià)型過渡到離子型 1 性質(zhì)和鍵型 11 2 4鹵化物 氮族元素氟化物的性質(zhì)和鍵型 同一金屬的不同鹵化物 從氟化物到碘化物 由離子型過渡到共價(jià)型 1 性質(zhì)和鍵型 AlX3的性質(zhì)和鍵型 11 2 4鹵化物 1 性質(zhì)和鍵型 不同氧化數(shù)氯化物的性質(zhì)和鍵型 11 2 4鹵化物 2 溶解性 11 2 4鹵化物 2 溶解性 11 2 4鹵化物 AgFAgClAgBrAgI易溶難溶難溶難溶 鹵素可形成正氧化數(shù)的含氧酸及其鹽 目前氟只有HOF 1 概述 11 2 5氯的含氧酸及其鹽 鹵素可形成正氧化數(shù)的含氧酸及其鹽 目前氟只有HOF 1 概述 11 2 5氯的含氧酸及其鹽 鹵素含氧酸不穩(wěn)定 大多只能存在于水溶液中 至今尚未得到游離的純酸 1 概述 E V A 0 360 330 660 421 36 11 2 5氯的含氧酸及其鹽 ClO4ClO3HClO2HClOCl2Cl 1 201 181 641 631 36 1 概述 E V A 0 360 330 660 421 36 11 2 5氯的含氧酸及其鹽 ClO4ClO3HClO2HClOCl2Cl 1 201 181 641 631 36 1 概述 E V A 0 360 330 660 421 36 11 2 5氯的含氧酸及其鹽 ClO4ClO3HClO2HClOCl2Cl 1 201 181 641 631 36 11 2 5氯的含氧酸及其鹽 2 次氯酸及其鹽 上述反應(yīng)所得HClO濃度很低 加入HgO Ag2O CaCO3等 可使反應(yīng)向右進(jìn)行 得到濃度較大的HClO2Cl2 2HgO H2O HgO HgCl2 2HClO 2 次氯酸及其鹽 2 次氯酸及其鹽 次氯酸鹽 漂白粉有效成分為次氯酸鈣 使用時(shí)加酸 生成HClO 有強(qiáng)氧化性 具有漂白 消毒作用 2 次氯酸及其鹽 次氯酸鹽 漂白粉有效成分為次氯酸鈣 使用時(shí)加酸 生成HClO 有強(qiáng)氧化性 具有漂白 消毒作用 CO2也可從漂白粉中將HClO置換出來Ca ClO 2 CaCl2 Ca OH 2 H2O 2CO2 2CaCO3 CaCl2 2HClO H2O 3 氯酸及其鹽 氯酸的制取 用氯酸鋇與稀硫酸作用 Ba ClO3 2 H2SO4 BaSO4 2HClO3 3 氯酸及其鹽 氯酸的性質(zhì) 3 氯酸及其鹽 氯酸鉀的制取 工業(yè)上 無隔膜糟電解飽和食鹽水溶液 3 氯酸及其鹽 4 高氯酸及其鹽 高氯酸的制取 NaClO4 HCl HClO4 NaCl 高氯酸的性質(zhì) 4 高氯酸及其鹽 氯的含氧酸及其鹽某些性質(zhì)變化的一般規(guī)律 第十一章鹵素和氧族元素 第二節(jié)結(jié)束 無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 第二節(jié)結(jié)束 物質(zhì)顏色 630 600 760 630 430 400 450 430 500 450 570 500 600 570 橙 紅 紫 藍(lán) 青 綠 黃 光互補(bǔ)示意圖 數(shù)值為波長 單位nm 物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色為被該物質(zhì)吸收了的色光的互補(bǔ)色 鹵族元素隨原子序數(shù) 核間距 電子與核結(jié)合緊密程度 電子激發(fā)所需能量 吸收光波長 互補(bǔ)光波長 顏色加深 氟吸收波長短的光則呈現(xiàn)波長較長光的顏色 黃色碘吸收波長長的光則呈現(xiàn)波長較短光的顏色 紫色 返回 返回 講述完畢 請返回 海水中提取溴 返回 海水中提取溴 返