新人教版高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷.doc

遼寧省沈陽二中20092010學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題考試時間：90分鐘 滿分：100分相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1下列說法中正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解南、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D沼氣、天氣然和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2下列敘述不正確的是（ ）A氯水溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為次氯酸見光易分解B將Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液褪色C反應(yīng)AgCl+NaBr-=AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)3同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有H2氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定不相同的是（ ）A氣體的物質(zhì)的量B氣體質(zhì)量C分子總數(shù)D原子數(shù)4下列稀溶液置于空氣中，一段時間后，pH變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）（ ）H2SO4Ca（OH）2氯水Na2SO3H2SABCD5在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（ ）6在濃鹽酸中H2AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl212Cl+2H2AsO6H+=3SnCl+2As+M 關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是（ ）氧化劑是H2AsO2還原性Cl-、AsM為OH每生成0.1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3molABCD只有7 在下列溶液中、各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中： NH4+、Na+、Cl、H+ B加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Cu+、SO2、ClOCc(H+)=1013molL-1的溶液中：NO3 、Ba2+、Cl、Br D在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl、NOabc8用下圖裝置制取，提純并收集表中的四種氣體（a，b，c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ）氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸9能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=2Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（ ）A銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液B銅片作陰、陽電極、電解硫酸鉀溶液C銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液D銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕10下列事實完全能用同一原理解釋的是（ ）ANH3HCO3晶體和固體碘受勢均能變成氣體B苯酚和丙硫酸均能使溴水褪色CCl2與Fe、Cu反應(yīng)均能生成高價氯化物D氯化亞鐵與氯水的混合物和明礬，均可用于自來水凈化二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11下列離方程式書寫正確的是（ ）A將2mol過氧化鈉投入含有1mol AlCl3的溶液中： B乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)： C酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2： IO3+5I+3H2O=3I6OHD在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性： H+SO2-3+Ba2+OH-=BaSO4+H2O12下列判斷中一定正確的是（ ）A若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)上同，則原子序數(shù)：RMB若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：XY，則沸點：XYC若M，N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則非金屬性：MND若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差813用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NAC電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32g銅D合成氨反應(yīng)平衡時，當(dāng)1NANN鍵形成同時，就有6NANH鍵形成14現(xiàn)將足量AgCl分別入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解由大到小的排列順序是（ ）20ml 0.01molL-1KCl溶液30ml 0.02molL-1CaCl2溶液40ml 0.03molL-1HCl溶液10ml蒸餾水50ml 0.05molL-1AgNO3溶液ABCD15有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右式、下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （ ）A該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中B遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物C1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在的雙鍵16已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)： NaHB=Na+HB，HBH+B2，HB+H2OH2B+OH-且溶液中c(H-)c(OH)，則下列說法一定正確的是（ ）ANaHB為強電解質(zhì)BH2B為強酸CNaHB溶液中僅存在HB-、B2-兩種含B元素的離子DHB-的電離程度小于HB-的水解程度17關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（ ）A圖表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的H大于0B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1C圖實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗D圖兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的最也相同18下列說法正確的是（ ）ApH=6的純水：c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液中：C常溫下0.1mol/L的下列溶液NH2Al（SO4）2、NH3Cl、NH3H2O、CH3COONH4溶液中c(NH-4)由大到小的順序是：D完全中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同19反應(yīng)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）AA、C兩點的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相分子質(zhì)量：AC20將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3molNO氣體，得到澄清的混合溶液。下列計算結(jié)果正確的是（ ）A混合物中含有0.5molFeSB混合物中含有0.1mol FeOC參加反應(yīng)的HNO3為1molD氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15mol第卷（非選擇題 必做38分+選做12分，共50分）三、（本題包括3小題，共38分）21（14分）由第一、第二周期元素組成的幾種物質(zhì)，其組成分別如下： H2O、H2O2、CH3OH、CO3、NO2、H2NNH3（肼）、F2。 回答下列問題： （1）這些物質(zhì)只具有18電子的分子有（填序號） 。 （2）若除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，加入上述物質(zhì)中的某種既環(huán)保，又不引進新的雜質(zhì)。該物質(zhì)的電子式為 。 （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(Lmin)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A升高溫度B充入He（g），使體系壓強增大C將H2O（g）從體系中分離D再充入1molCO2和3molH。 （4）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/molN2H（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=543kJ/mol1/2H2（g）+1/2F2（g）=HF（g） H=269kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=242kJ/mol 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（H2NNH2）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 有人認為若用氟代替二氧化氮用氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。22（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3-、Fe2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下： （1）除雜振作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.05.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗振作是 。 （2）酸化振作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，起目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解； 。 （3）測定樣品中Cl含量的方法是：a稱取0.7500g樣品,溶解在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.0500 molL1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。 步驟a中配制250mL溶液所需要的玻璃儀器除了燒杯還有 。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 。計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學(xué)認為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學(xué)的觀點應(yīng)進行的實驗為 （填實驗名稱）。23（12分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體：M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)、D為無色氣體；在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。 請回答下列問題： （1）C、E的化學(xué)式分別為 、 。 （2）在反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是_ （填序號） （3）反應(yīng)的離子方程式為_。 （4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_。 （5）若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（假設(shè)溶液體積不變）四、選考題（本題包括3小題，考生從給出的3道題中選做1題，如果都選，只按最前面的題給分。）24【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。 實驗室用惰性電極電解100mL0.1 molL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）分離出租鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。 粗產(chǎn)品的溶液中含有、和，需將、轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，控制溶液的pH為 。物質(zhì)開始沉淀沉淀完成Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1 若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，控制溶液的pH為 。在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式： 。25【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（12分） 下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 （1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子基態(tài)時的電子排布式 。 （2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子中含 個鍵， 個鍵。 （3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為 ，其中X與Ag-之間以 鍵結(jié)合。 （4）右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因 。26【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共12分） 由烴A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高聚物，它們是兩種不同性能的塑料。 （1）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是 。 （3）AB的反應(yīng)類型是 ；FG的反應(yīng)類型是 。 （4）在一定條件下，兩分子F能脫去兩分子形成一種六元球狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）G在熱的NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式是 。 （6）F的同分異構(gòu)體有多種，其中既能使FeCl3溶液顯色，又能與NaHCO溶液反應(yīng)，且每個分子中苯環(huán)上只有兩個取代基的同分異構(gòu)體有 種。參考答案一、15 BDBAD 610 BCDBC二、1115 ADDBC 1620 ACCCB三、21（14分）（每空2分） （1） （2）H2O2的電子式 （3）0.225，C、D （4）N3H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1153.7kJ/mol N2H4（g）2F2（g）=N2（g）+4HF（g）H=1135kJ/mol22（共12分）（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 Fe(OH)3沉淀完全（2分） （2）防止溶液吸收空氣中的CO2（2分） （3）250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（各1分） 酸式滴定管（2分）99.9%（2分）焰色反應(yīng)（1分）23（12分）（1）Cu、Fe2O3（各1分） （2）（各1分） （3）3Fe2+NO2+4H+=3Fe2+NO+2H2O（3分） （4）2Na2O2+2Cu（NO5）3+2H2O=2Cu（OH）3+4NaNO3+O2（3分） （5）0.2mol/L（2分）四、24（12分） （1）（2分） 13（2分） （2分） （2）NaClO（2分）；9.8（2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）25（12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分） （2）3、2（各2分） （3）三角錐形（1分）；Ag（NH2）3+（1分），配位（2分） （4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水 中（1分）；HNO3分子中的OH易與水分子之間形成氫鍵（1分）26（共12分）高考資源網(wǎng)()來源：高考資源網(wǎng)版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)(www.k s 5 )高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題高 一 化 學(xué) 試 卷題號一二三總 分得分可能用到的相對原子質(zhì)量: H:1 O:16 N:14 S:32 K:39 Mn:55 Ag:108 Cl:35.5 C:12 Cu:64一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1.保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是 A、B、 C、D、2.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性3“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是 A、能全部透過半透膜 B、有丁達爾現(xiàn)象 C、所得液體一定能導(dǎo)電 D、所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液4下列情況會對人體健康造成較大危害的是 A、用SO2漂白食品B、自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D、 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭5下列敘述正確的是 A、硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在B、SiO2是酸性氧化物， 所以不與任何酸反應(yīng)C、可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來制備H2SiO3D、NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中6下列說法正確的是 A、將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì) B、CO2溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C、金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D、固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)7下列說法正確的是 A、22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g C、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù) D、在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同8.用物質(zhì)的量濃度為Amol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A、1:2:3 B、2:3:6 C、2:6:3 D、6:3:29.按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物酸堿鹽” 順序排列的是 A、HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B、CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C、H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 D、SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO410.根據(jù)下列化學(xué)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是 A、I2Cl2FeCl3KMnO4 B、KMnO4 Cl2FeCl3I2 C、Cl2I2FeCl3KMnO4 D、FeCl3KMnO4Cl2I211 在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 A、H+、K+、Fe2+、NO3 B、OH、Cl、Na+、NH4+ C、Mg2+、K+、Cl、NO3 D、Cu2+、NO3、OH、Cl12 下列離子方程式的書寫正確的是 A、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H 2Fe33H2 B、鹽酸中加入碳酸鈣CO322H+ H2OCO2 C、CO2通入足量澄清石灰水中CO2Ca22OH CaCO3H2O D、NaHCO3溶液中加入鹽酸CO32 H H2OCO213下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，若改變反應(yīng)條件或改變它們的用量，對生成物種類沒有影響的是 A、Na2O2與CO2 B、Ca(OH)2與CO2 C、Na與O2 D、C與O214192g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則消耗硝酸的物質(zhì)的量是 A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol15氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是 A、氮化鋁中氮元素的化合價為-3價B、上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子C、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D、該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任何一種16. 各取0.1molCu分別投入到足量的下列四種酸中（必要時可加熱）：濃硫酸濃硝酸稀硫酸稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是 A、 B、 C、 D、17. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2，進行噴泉實驗，如右圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A B. C= D不能確定18從化學(xué)原理和經(jīng)濟效益角度分析下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是19有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同 B、NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強 C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng) D、相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，消耗HCl的量相同20下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是 A、除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B、除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D、除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體選 擇 題 答 題 欄題號123456789 10答案題號11121314151617181920答案二填空題（本題包括5小題，共49分）21（5分）(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為_，其中含有_個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_。(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_。22（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_； B_； C_；D_。23（10分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式： A：_， C：_， ：_。（2）寫出下列反應(yīng)的方程式： CF的離子方程式 ；HI的化學(xué)方程式 。24（14分）(1）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精鹽)溶液，題右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩個錯誤是： ； 。 (2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為_g。(3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤： A： B： C： 25、（12分）如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若裝置中儀器的連接順序改為，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。三、計算題（本題共11分）26（11分）15.8g KMnO4與100mL 12 molL-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O, 通過計算回答：（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（2）有多少摩爾HCl被氧化？（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？高一年級期末考試化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號123456789 10答案CBBACDCDCB題號11121314151617181920答案CCABDBCDCD一、選擇題二、填空題21、（5分）（1）12.6g，4.2141023 ,1.4mol （2）SO2 ，H2 (每空1分)22、（8分）A：H2 B：Cl2 C：CO2 D：HCl (每空2分)23、（10分）（1） A：Al； C：；I： (每空2分) （2） 24、（14分）（1）容量瓶的規(guī)格不對 未引流 （2）物碼倒置 27.4 （3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)，試管口部高于底部,氣體的導(dǎo)入和導(dǎo)出管顛倒。 (每空2分)25. （12分）（1）SO2 、CO2 ；H2O (每空2分)（2）H2O； CO2 、SO2（3）CO2、SO2、； H20三、計算題26（11分）（1）5.6L （3分） （2）0.5mol （4分） （3）100.45g（4分）高三化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至4頁，第卷5至10頁。滿分150分。考試時間120分鐘。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag107Cl 35.5 Cu 64 Ca 40第卷（選擇題，共70分）注意事項：1、答題前，考生必須將自己的姓名、統(tǒng)考考號、座位號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、第卷共20小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第卷則用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題要求答在答題卡相應(yīng)的位置上。3、考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A18O與19F具有相同的中子數(shù) B12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)C16O與17O具有相同的電子數(shù) D15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)2某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是ACN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F還原 DHCN的電子式為 阿佛加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.6121023 個碳原子B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混和物16g中約含有6.021023 個原子C25時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含6.021023個氫氧根離子D0.5molCH4中約含有3.011023個電子 4鉈（T1）是某超導(dǎo)材料的組織元素之一，與鋁同族，位于第6周期。T13+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷正確的是ATl+的最外層有1個電子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3價和+1的化合物 DTl+的還原性比Ag強5下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：制備Fe (OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；分餾石油時測量溫度所用的溫度計；用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A BC D6下列說法或表示正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H119kJmol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H573kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于573kJD在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8kJmol7在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn； KNO3。銅粉可溶解的是 A B. C. D. 8目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，下列敘述錯誤的是 A. 該晶體屬分子晶體 B. 該分子內(nèi)原子間都以極性共價鍵相連接C. 該物質(zhì)是一種新化合物 D. 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為24009.下列說法一定正確的是 A位于短周期的x元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價XY BPH=2鹽酸和醋酸溶液各10ml，分別加水稀釋到1L，所得溶液的PH 較小的是醋酸 C二氧化硅晶體中，每個硅原子與2個氧原子形成共價鍵D在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子10紐扣電池的電極反應(yīng)為：Zn2OHZnOH2O2e； Ag2OH2O2e2Ag2OH 。下列說法中，正確的是 AAg2O發(fā)生了氧化反應(yīng)BZn是正極，Ag2O是負極 C電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH值基本不變D電池放電時，溶液中OH 向正極移動，H向負極移動二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是不純物除雜試劑除雜方法A苯(苯酚)溴水分液BC17H35COONa(甘油)食鹽過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液D溴苯(Br2)乙烯分液12經(jīng)X射線研究證明,PC15在固體狀態(tài)時,由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成,下列關(guān)于 PC15的推斷錯誤的是 APC15固體是離子晶體 BPCl5晶體由PCl4+ 和PCl6 構(gòu)成,且離子數(shù)目之比為1:1CPC15晶體由PCl32+ 和PC172 構(gòu)成,且離子數(shù)目之比為1:1 DPC15晶體具有良好的導(dǎo)電性13下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + HCO3 + OH= CaCO3 + H2O B碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32- + 2H+ = CO2+ H2OCCa (ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2+ + 2ClO + H2O + SO2 = CaSO3 + 2HClOD用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl + 2H2O2OH + Cl2 + H2 14某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應(yīng)來測定空氣中SO2含量的。上述反應(yīng)的溴，來自一個裝有酸性(H2SO4)KBr溶液的電解槽陽極上的產(chǎn)物，電解槽的陽極室和陰極室是隔開的。當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2含量時，空氣(經(jīng)過除塵)以一定的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子的物質(zhì)的量，此時保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應(yīng)(空氣中不含其它與溴反應(yīng)的雜質(zhì))。那么在此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式和電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式正確的一組是2Br 2e = Br24OH4e = O2+ 2H2O2H+2e = H2SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ SO42+2Br2SO2 + O2 + 2H2O2SO42+ 4H+ A B C D15某混合氣體可能含N2、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通過足量NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過灼熱的銅絲，充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下判斷中，正確的是 A一定有N2和HCl，沒有CO B一定有N2，CO和HCl中至少有一種C一定有N2、CO和HCl D一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種16下列各組離子，在指定的條件下能