（北京專用）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第二單元 物質(zhì)的構(gòu)成和變化課件.ppt

第8課時物質(zhì)的多樣性第9課時微粒構(gòu)成物質(zhì)第10課時化學(xué)元素與物質(zhì)組成的表示第11課時化學(xué)變化的基本特征第12課時幾種化學(xué)反應(yīng)第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第14課時溶液的組成第15課時溶液的分類與溶解度 第二單元物質(zhì)的構(gòu)成和變化 第二單元物質(zhì)的構(gòu)成和變化 第8課時 物質(zhì)的多樣性 第8課時物質(zhì)的多樣性 第8課時 京考分析 第8課時 考點聚焦 考點1混合物和純凈物 1 純凈物 由 種物質(zhì)組成的 如氧氣 水 氯酸鉀等 2 混合物 由 的物質(zhì)混合在一起所得到 如空氣 碘酒 石灰水等 兩種或兩種以上 一 固定 多 一 不固定 注意 干凈 是 很衛(wèi)生 的意思 因此 干凈的物質(zhì)不一定是純凈物 如礦泉水不是純凈物 而屬于混合物 第8課時 考點聚焦 第8課時 考點聚焦 考點2單質(zhì)和化合物 1 單質(zhì) 由 種元素組成的純凈物 如鐵 氧氣等 2 化合物 由 種元素組成的純凈物 如水 二氧化碳 氯酸鉀等 3 單質(zhì)和化合物的比較 同 不同 一 多 一 多 第8課時 考點聚焦 注意 單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì) 即純凈物 它不一定是單質(zhì) 第8課時 考點聚焦 考點3酸 堿 鹽 氧化物 h 酸根 oh 氧 金屬 酸根 第8課時 考點聚焦 考點4有機物和無機物 1 有機化合物 即 有機物 一般指含碳化合物 一氧化碳 二氧化碳 碳酸鹽等少數(shù)簡單含碳化合物除外 或碳?xì)浠衔锏目偡Q 有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ) 有機物的特點 多數(shù)有機化合物主要含有c h兩種元素 此外也常含有氧 氮 硫 鹵素 磷等 部分有機物來自植物界 但絕大多數(shù)是以石油 天然氣 煤等作為原料 通過人工合成的方法制得 第8課時 考點聚焦 2 無機化合物 即 無機物 一般指碳元素以外各元素的化合物 如水 食鹽 硫酸等 但一些簡單的含碳化合物如co2等 由于它們的組成和性質(zhì)與無機物相似 因此也作為無機物來研究 絕大多數(shù)的無機物可以歸入氧化物 酸 堿 鹽四大類 第8課時 京考探究 b 例1 2012 北京中考 下列物質(zhì)的主要成分屬于氧化物的是 第8課時 京考探究 解析 鉆石 c 是由一種元素組成的純凈物 屬于單質(zhì) 故a選項錯誤 水晶 sio2 是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物 屬于氧化物 故b選項正確 食鹽 nacl 是由兩種元素組成的化合物 但不含氧元素 不屬于氧化物 故c選項錯誤 鐘乳石 caco3 是由鈣 碳 氧三種元素組成的化合物 不屬于氧化物 故d選項錯誤 第8課時 京考探究 解析 分類 是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一 此類題一定要清楚概念之間的關(guān)系 d 第8課時 京考探究 d 解析 只有蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的 第8課時 京考探究 變式題 2012 豐臺一模 請用物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)知識回答下列問題 1 用化學(xué)符號表示 2個氫原子 2 綠色奧運 拒絕興奮劑 乙基雌烯醇是一種參賽運動員禁用的興奮劑 其化學(xué)式為c20h32o 乙基雌烯醇由 種元素組成 分子中c h兩種元素的質(zhì)量比為 2h 三 15 2 第8課時 京考探究 44 7 abc 方法點撥 解答本類題目的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析所給物質(zhì)的組成情況 從所含物質(zhì)的種類和所含粒子的種類兩個方面進(jìn)行分析 第8課時 京考探究 第9課時 微粒構(gòu)成物質(zhì) 第9課時微粒構(gòu)成物質(zhì) 第9課時 京考分析 第9課時 京考分析 第9課時 考點聚焦 考點1原子結(jié)構(gòu) 注意 原子是不顯電性的 在原子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電子 原子核 質(zhì)子 中子 第9課時 考點聚焦 考點2核外電子的分層排布 失去 得到 8 2 第9課時 考點聚焦 最外層電子數(shù) 第9課時 考點聚焦 考點3相對原子質(zhì)量 注意 電子質(zhì)量很小 因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 第9課時 考點聚焦 考點4構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子 原子 離子 原子團 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化 原子 注意 分子 原子 離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì) 鐵原子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等 原子在化學(xué)變化中不能再分 但在其他的條件下 如核裂變時 可以再分 第9課時 考點聚焦 例1 2012 北京中考 牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護(hù)作用 一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子 該原子的核電荷數(shù)為 a 7b 9c 10d 19 第9課時 京考探究 b 解析 因為原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 由題意知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9 選項b正確 第9課時 京考探究 電子層數(shù) 17 失去 解析 看圖可知氯元素核電荷數(shù)為17 鈉原子最外層有1個電子 而最外層8電子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所以鈉原子容易失去一個電子而變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 鈉原子和氯原子相同的是電子層數(shù) 第9課時 京考探究 第9課時 京考探究 解析 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù) 確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù) 掌握了這些規(guī)律 就不難解題了 d 第9課時 京考探究 解析 氧氣是由氧分子構(gòu)成的 故a選項正確 二氧化錳是由二氧化錳分子構(gòu)成的 不含氧分子 故b選項錯誤 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 不含氧分子 故c選項錯誤 過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的 不含氧分子 故d選項錯誤 例3 2012 北京中考 下列物質(zhì)中 含有氧分子的是 a o2b mno2c co2d h2o2 a 第9課時 京考探究 例4 2010 北京中考 壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起 是因為球內(nèi)的氣體分子 a 體積增大b 質(zhì)量增大c 間隔增大d 個數(shù)增多 c 方法點撥 構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì) 運用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象 解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時 主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān) 一些擴散現(xiàn)象 如溶解 蒸發(fā) 揮發(fā)等 與粒子的不停運動有關(guān) 第10課時 化學(xué)元素與物質(zhì)組成的表示 第10課時化學(xué)元素與物質(zhì)組成的表示 第10課時 京考分析 第10課時 京考分析 第10課時 考點聚焦 考點1元素 1 定義 指具有相同 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的統(tǒng)稱 2 分類 目前已發(fā)現(xiàn)的100多種元素 可分為 元素 元素和稀有氣體元素三大類 3 自然界中的分布 按質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 地殼中含量居于前四位的元素 按由多到少的順序 2 生物體內(nèi)含量最多的元素是 元素 其次是碳元素 非金屬 核電荷數(shù) 金屬 氧 硅 鋁 鐵 氧 3 空氣中含量最多的元素是 元素 4 符號表示 用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上第二個小寫字母表示 5 元素周期表 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 將元素有序排列得到的表 共由 個橫行和 個縱行組成 18 氮 7 第10課時 考點聚焦 第10課時 考點聚焦 注意 一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子的核電荷數(shù)不同 元素通常描述物質(zhì)的組成 如某礦泉水中含有鈣 鉀 鋅 氟等 這里鈣 鉀 鋅 氟指的是元素 元素符號表示一種元素和一個原子 金屬 固態(tài)非金屬和稀有氣體的元素符號還能表示一種單質(zhì) 如fe能表示 鐵元素 一個鐵原子 鐵這種物質(zhì) 當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時 只表示原子的個數(shù) 如 2fe 只表示 兩個鐵原子 元素周期表中 原子序數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 第10課時 考點聚焦 考點2化合價 1 概念 一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì) 它有 價和 價之分 2 規(guī)律 1 金屬元素與非金屬元素化合時 金屬元素顯 價 非金屬元素顯 價 2 氫元素通常顯 價 氧元素通常顯 價 3 在化合物中元素化合價的代數(shù)和為 4 在單質(zhì)里 元素的化合價為 0 正 負(fù) 正 負(fù) 1 2 0 3 應(yīng)用 1 應(yīng)用化合價檢驗和書寫已知物質(zhì)的化學(xué)式 2 應(yīng)用化合價檢驗和書寫離子符號 注意 化合價的數(shù)值為整數(shù) 取值范圍一般是 4 7 第10課時 考點聚焦 第10課時 考點聚焦 考點3化學(xué)式 元素符號 第10課時 考點聚焦 3 意義 以h2o為例 化學(xué)式的含義 表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的元素組成 表示這種物質(zhì)的一個分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 水這種物質(zhì) 水是由氫元素和氧元素組成的 一個水分子 第10課時 考點聚焦 注意 物質(zhì)的組成是通過實驗測定出來的 因此 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果 不能隨意編造 純凈物有固定的組成 所以表示某種純凈物組成的化學(xué)式只有一個 當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時 其化學(xué)式又叫分子式 例1 2012 北京中考 豆類 動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅 這里的 鐵 鋅 是指 a 原子b 分子c 元素d 單質(zhì) 第10課時 京考探究 c 解析 任何物質(zhì)都是由相應(yīng)的元素組成的 第10課時 京考探究 d 解析 在化學(xué)反應(yīng)中 鈉原子容易失去1個電子 故選d 例3 2012 西城二模 在宏觀 微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點 1 現(xiàn)有下列微粒 na 3h 3n2 co 其中能表示3個原子的是 填序號 和 兩種微粒構(gòu)成的化合物屬于 填 氧化物 酸 堿 或 鹽 2 次氯酸鈣 ca clo 2 是漂白粉的有效成分 ca clo 2中氯元素的化合價是 其中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比是 最簡整數(shù)比 第10課時 京考探究 鹽 5 4 1 第10課時 京考探究 be 第10課時 京考探究 變式題 2010 北京中考 次氯酸鈉 naclo 是某種家用消毒液的主要成分 其中氯元素的化合價為 a 5b 3c 1d 1 解析 由于鈉元素通常是 1價 氧通常顯 2價 根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0 可判斷氯的化合價為 1價 c 第11課時 化學(xué)變化的基本特征 第11課時化學(xué)變化的基本特征 第11課時 京考分析 第11課時 考點聚焦 考點1物理變化和化學(xué)變化 新物質(zhì) 新物質(zhì) 第11課時 考點聚焦 注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化 例如 電燈通電時發(fā)光 放熱 是物理變化 爆炸不一定都是化學(xué)變化 例如 鍋爐的爆炸 車胎的爆炸是物理變化 第11課時 考點聚焦 考點2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué) 化學(xué) 第11課時 考點聚焦 點撥 性質(zhì)在描述時一般有 能 會 可以 等字眼 而變化在描述上沒有上述字眼 這種差異可以幫助我們區(qū)分性質(zhì)與變化 例如 硫能在空氣中燃燒 是化學(xué)性質(zhì) 水在受熱時能變成水蒸氣 是物理性質(zhì) 而 硫在空氣中燃燒 是化學(xué)變化 水在受熱時變成水蒸氣 是物理變化 第11課時 京考探究 例1 2012 北京中考 下列變化中 屬于化學(xué)變化的是 a 蠟燭燃燒b 冰雪融化c 香水揮發(fā)d 干冰升華 解析 蠟燭燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成 屬于化學(xué)變化 冰雪融化 香水揮發(fā) 干冰升華的過程只是狀態(tài)發(fā)生改變 沒有新物質(zhì)生成 都屬于物理變化 a 第11課時 京考探究 變式題 2012 房山一模 下列變化中 屬于物理變化的是 a 蘋果腐爛b 榨取果汁c 面包發(fā)霉d 菜刀生銹 解析 選項a和c都是緩慢氧化 有新物質(zhì)生成 選項d是鐵與氧氣和水共同作用生成鐵銹 也有新物質(zhì)生成 只有選項b不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn) 屬于物理變化 b 方法點撥 是否產(chǎn)生了新物質(zhì) 這是判斷物理變化與化學(xué)變化的唯一根據(jù) 解題時要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑 注意對變化本質(zhì)的分析 第11課時 京考探究 例2 2012 北京中考 下列物質(zhì)的用途中 利用其物理性質(zhì)的是 a 氧氣用于切割金屬b 干冰用于人工降雨c 鐵粉用作食品保鮮吸氧劑d 小蘇打用于治療胃酸過多 b 第11課時 京考探究 解析 a項氧氣用于切割金屬 是利用了氧氣能支持燃燒的性質(zhì) 需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來 是利用了其化學(xué)性質(zhì) 故錯誤 b項干冰用于人工降雨 是利用了干冰升華時吸熱的性質(zhì) 不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來 是利用了其物理性質(zhì) 故正確 c項鐵粉用作食品保鮮吸氧劑 是利用鐵能與氧氣 水分反應(yīng)生成鐵銹的性質(zhì) 需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來 是利用了其化學(xué)性質(zhì) 故錯誤 d項小蘇打用于治療胃酸過多 是利用了碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)的性質(zhì) 需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來 是利用了其化學(xué)性質(zhì) 故錯誤 變式題 2011 濟寧 下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是 a 用金屬汞作溫度計中的液體b 用液氮除去面部的小瘤 痣c 用二氧化碳作溫室氣體肥料d 用大理石作裝飾材料 第11課時 京考探究 c 第11課時 京考探究 解析 用金屬汞作溫度計中的液體 是利用汞的熱脹冷縮性質(zhì) 用液氮除去面部的小瘤 痣 是利用液氮能產(chǎn)生低溫冷凍的效果 用大理石作裝飾材料是利用其美麗的外觀 這些均屬于物質(zhì)的物理性質(zhì) 用二氧化碳作溫室氣體肥料是利用二氧化碳參與植物的光合作用 以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 發(fā)生了化學(xué)變化 利用的是其化學(xué)性質(zhì) 第11課時 京考探究 方法點撥 物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系非常密切 性質(zhì)決定用途 根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時 關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化 不含化學(xué)變化 即利用的是物理性質(zhì) 含化學(xué)變化 利用的是化學(xué)性質(zhì) 第12課時 幾種化學(xué)反應(yīng) 第12課時幾種化學(xué)反應(yīng) 第12課時 京考分析 第12課時 考點聚焦 考點1四種基本反應(yīng)類型 nacl h2o 一 兩種或兩種以上 單質(zhì) 化合物 相互交換成分 co2 2 2h2 o2 cu h2o 第12課時 考點聚焦 第12課時 考點聚焦 考點2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧 氧 第12課時 考點聚焦 例1硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) h2so4 2naoh na2so4 2h2o 此反應(yīng)屬于 a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng) 第12課時 京考探究 解析 由化學(xué)方程式可以看出 該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物 屬于復(fù)分解反應(yīng) d 第12課時 京考探究 解析 由化學(xué)方程式可以看出 該反應(yīng)是一種化合物分解生成兩種產(chǎn)物 屬于分解反應(yīng) d 第12課時 京考探究 a 第12課時 京考探究 解析 由圖形可以看出 反應(yīng)前是兩種分子 反應(yīng)后生成了一種分子 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 第12課時 京考探究 c 方法點撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義 分析圖示中所發(fā)生的變化 找到變化的本質(zhì)特征 然后與四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行比對 作出正確的判斷 第13課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 第13課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 第13課時 京考分析 第13課時 考點聚焦 考點1質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 總和 2 解釋 由于化學(xué)反應(yīng)的過程 實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合生成其他物質(zhì)的過程 因此在反應(yīng)的前后 原子的 沒有改變 原子的 沒有增減 原子的 也沒有改變 所以物質(zhì)的總質(zhì)量 元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變 質(zhì)量 質(zhì)量 質(zhì)量 原子 種類 數(shù)目 第13課時 考點聚焦 注意 在化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的總體積不一定不變 在化學(xué)反應(yīng)前后 分子的種類會發(fā)生改變 分子的個數(shù)不一定相等 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化 對于物理變化 不能用質(zhì)量守恒定律解釋 3 應(yīng)用 1 解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象 2 確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式 3 求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量 4 判斷化學(xué)反應(yīng)的類型 第13課時 考點聚焦 考點2化學(xué)方程式 1 概念 用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 2 書寫 1 原則 必須以 為依據(jù) 絕不能憑空臆造 遵守 即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等 2 步驟 寫 配 等 注 即正確寫出反應(yīng)物 生成物的化學(xué)式 配平 中間用等號連接 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式 客觀事實 3 意義 1 表示反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件 2 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 3 表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比 4 配平方法 1 最小公倍數(shù)法 即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子 用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等 適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式 2 觀察法 一般適用于含有原子團的反應(yīng) 若反應(yīng)前后原子團沒有發(fā)生變化 可將它作為一個整體進(jìn)行配平 第13課時 考點聚焦 如 naoh alcl3 nacl al oh 3配平步驟 觀察 oh 數(shù) 左 1 右 3 使反應(yīng)式兩邊 oh 數(shù)相等 3naoh alcl3 nacl al oh 3 配平其他元素的原子 并將反應(yīng)式寫完整 3naoh alcl3 3nacl al oh 3 第13課時 考點聚焦 說明 配平化學(xué)方程式的方法較多 但總體應(yīng)注意兩個原則 a 單質(zhì)中所含元素的原子個數(shù)放到最后配 即單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)最后配 例如 配平化學(xué)反應(yīng) fes2 o2 fe2o3 so2時 可先用觀察法配平fe和s的原子個數(shù) 最后再調(diào)整o2的化學(xué)計量數(shù) 使氧原子個數(shù)也對應(yīng)相等 b 反應(yīng)前后若原子團沒有變化 則把原子團當(dāng)做一個整體看待 例如 配平化學(xué)反應(yīng) fe2o3 h2so4 fe2 so4 3 h2o時 不要把fe2o3和h2so4中的氧原子混到一起 而要把h2so4和fe2 so4 3中的硫酸根離子當(dāng)做一個整體處理 配平時就方便多了 第13課時 考點聚焦 第13課時 考點聚焦 注意 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時 生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo) 或 物質(zhì)發(fā)生燃燒時 在反應(yīng)條件上要寫成 點燃 第13課時 京考探究 例1質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義 1 我國從2012年5月1日起 酒駕入刑 酒精檢測儀 可檢查司機是否酒后駕車 其反應(yīng)原理為c2h5oh 4cro3 6h2so4 2cr2 so4 3 2co2 9x 反應(yīng)中紅色的cro3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的cr2 so4 3 其中x的化學(xué)式為 h2o 第13課時 京考探究 小于 可能 2 1 化合反應(yīng) 第13課時 京考探究 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 原子種類和數(shù)目不變可知x為h2o 由兩種元素組成 其中一種是氧元素的化合物是氧化物 所以可能為氧化物 本題可以先劃掉反應(yīng)前后相同的小球模型 然后寫出相應(yīng)的化學(xué)式 再配平即可看出參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為2 1 反應(yīng)為 多變一 即為化合反應(yīng) 鎂條放在空氣中完全燃燒 因參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)除有鎂條外 還有氧氣 所以生成物氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量 第13課時 京考探究 第13課時 京考探究 有氣泡產(chǎn)生 第13課時 京考探究 將兩個實驗結(jié)果進(jìn)行討論對比時 有同學(xué)分析 有一個方案觀察到天平不平衡 是因為 因此不能說質(zhì)量不守恒 在反應(yīng)物不變的前提下 要使天平平衡 你對該方案改進(jìn)的措施是 使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 第13課時 京考探究 方法點撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗證實驗時 一要注意所選物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)變化 二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去 如果有此情況 必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行 如果沒有此情況 反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行 第13課時 京考探究 14 3 2n2 第13課時 京考探究 第13課時 京考探究 變式題 2011 北京中考 汽車是重要的交通工具 pbo2 解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類 個數(shù)不變 可推測生成物的化學(xué)式為pbo2 第13課時 京考探究 方法點撥 運用質(zhì)量守恒定律推測某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式 關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目均保持不變 解題時 要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子 數(shù)目是多少 對于用圖示表示的反應(yīng) 一般是用不同的圖形來代表不同的原子 以方便判斷 第13課時 京考探究 例3 2012 北京中考 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 a 2p 5o2 p2o5b 2naoh h2so4 na2so4 h2oc co2 ca oh 2 caco3 h2od 2fe 6hcl 2fecl2 3h2 c 第13課時 京考探究 第13課時 京考探究 氧元素或氫元素 碳元素 第13課時 京考探究 3 若x和y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質(zhì) 向x溶液中滴加2 3滴紫色石蕊試劑 溶液變藍(lán) 再滴加y溶液至溶液變紅 此時溶液中的溶質(zhì)是 4 若某元素的單質(zhì)a及其氧化物b均與d溶液反應(yīng) 分別生成該元素的化合物e和f 且這種元素在b和f中的化合價相同 b與d溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 工業(yè)上用f和h2在300 350 時反應(yīng)制得d和e 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 氯化鈉和鹽酸 第13課時 京考探究 第13課時 京考探究 注意 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯 關(guān)鍵是需要注意的地方比較多 書寫時往往會顧此失彼 因此 書寫化學(xué)方程式時 要按照步驟進(jìn)行 并在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣 如果是給情境寫化學(xué)方程式 關(guān)鍵是要找對反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 按照正確書寫化學(xué)方程式的方法書寫 第14課時 溶液的組成 第14課時溶液的組成 第14課時 京考分析 第14課時 考點聚焦 考點1溶液 1 概念 指 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里 形成的均一 穩(wěn)定的混合物 2 特征 均一性 穩(wěn)定性 均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同 穩(wěn)定性是指外界條件不變時 溫度 溶劑量 氣體壓強等 溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來 另一種 一種或幾種 注意 均一 穩(wěn)定的液體并不一定是溶液 如水 酒精等 溶液不一定都是無色的 如硫酸銅溶液呈藍(lán)色 氯化鐵溶液呈黃色等 第14課時 考點聚焦 3 組成 由 組成 被溶解的物質(zhì)叫 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 溶質(zhì)和溶劑的判斷 注意 通常根據(jù)溶質(zhì)的名稱來命名 若溶劑不是水 還需指出溶劑的名稱 例如 氯化鈉溶液 蔗糖溶液 碘的酒精溶液 簡稱碘酒 等 溶液中未溶解掉的部分不能視為溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì) 第14課時 考點聚焦 考點2溶解的現(xiàn)象 物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象 這是因為物質(zhì)在溶解時 會同時發(fā)生以下兩個過程 1 擴散過程 又稱吸熱過程 指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散 2 水合過程 又稱放熱過程 指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子 物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化 就取決于這兩個過程中熱量的相對大小 當(dāng)吸熱多于放熱時 溶液溫度降低 如 溶于水 當(dāng)吸熱小于放熱時 溶液溫度升高 如 溶于水 當(dāng)吸熱等于放熱時 溶液溫度不變 如 溶于水 nh4no3 naoh固體 濃h2so4 nacl 第14課時 考點聚焦 注意 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和 但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和 這是因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中 構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動 粒子的間隔發(fā)生了變化 物質(zhì)溶于水后 往往會使溶液的沸點 凝固點 密度等發(fā)生變化 第14課時 考點聚焦 考點3乳化作用 當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后 植物油就被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴 而不能聚集成大的油珠 這種現(xiàn)象被稱為 肥皂 洗滌劑等都具有乳化作用 乳化作用 第14課時 考點聚焦 考點4溶液的應(yīng)用 溶液的應(yīng)用比較廣泛 主要有以下幾個方面 1 在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 可使反應(yīng)速率變 2 動植物對養(yǎng)料的運輸 吸收只有在 的環(huán)境中才能進(jìn)行 3 醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用 4 利用物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 可對物質(zhì)進(jìn)行鑒別等 5 利用物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高 凝固點降低 可清除公路上的冰雪等 溶液 快 第14課時 京考探究 例1下列物質(zhì)中 屬于溶液的是 a 牛奶b 豆?jié){c 冰水d 糖水 解析 a項牛奶是不均一 不穩(wěn)定的混合物 不屬于溶液 b項豆?jié){是不均一 不穩(wěn)定的混合物 不屬于溶液 c項冰水是純凈物 不屬于混合物 故不是溶液 d項糖水是蔗糖溶于水形成的均一 穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 d 第14課時 京考探究 變式題 2012 東城二模 下列關(guān)于溶液的敘述正確的是 a 凡是均一 穩(wěn)定的液體都是溶液b 溶液都是無色透明的c 溶液是均一 穩(wěn)定的混合物d 稀溶液一定是不飽和溶液 c 解析 溶液都是均一 穩(wěn)定的混合物 但不一定無色 反之 穩(wěn)定 均一的液體不一定都是溶液 比如水 第14課時 京考探究 例2 2012 北京中考 下列物質(zhì)溶于水時 溶液溫度明顯降低的是 a 氯化鈉b 硝酸銨c 濃硫酸d 氫氧化鈉 解析 物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象 如氫氧化鈉固體 濃硫酸溶于水放出大量的熱 溫度升高 硝酸銨固體溶于水吸熱 溫度降低 a項氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱 溫度基本保持不變 故選項錯誤 b項硝酸銨溶于水吸熱 溶液溫度明顯降低 故選項正確 c項濃硫酸溶于水放熱 溶液溫度明顯升高 故選項錯誤 d項氫氧化鈉溶于水放熱 溶液溫度明顯升高 故選項錯誤 b 第14課時 京考探究 減小 第14課時 京考探究 2 nh4no3固體溶于水 填 放出 或 吸收 熱量 3 活性炭吸附氣體的能力隨溫度 而增強 降低 吸收 方法點撥 物質(zhì)溶解的量往往與溫度有關(guān) 當(dāng)溫度變化時 物質(zhì)溶解的量隨之會發(fā)生變化 此時會觀察到相應(yīng)的現(xiàn)象 因此要掌握哪些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變大 哪些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 另外 對于哪些物質(zhì)溶于水時吸熱 哪些物質(zhì)溶于水時放熱 也要有一定的了解 第14課時 京考探究 例3 2012 石景山一模 下列清洗方法中 利用乳化原理的是 a 用自來水洗手b 用洗滌劑清洗餐具c 用汽油清洗油污d 用燒堿去除油污 方法點撥 乳化作用是生活中比較常見的現(xiàn)象 要注意掌握生活中常見的乳化劑 并注意乳化與溶解之間的區(qū)別 b 第15課時 溶液的分類與溶解度 第15課時溶液的分類與溶解度 第15課時 京考分析 第15課時 考點聚焦 考點1飽和溶液與不飽和溶液 1 概念 在一定的溫度下 在一定量的溶劑里 的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 2 判斷方法 1 當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時 若固體 那么原溶液是飽和的 若固體 那么原溶液是不飽和的 不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 不再減少 減少 第15課時 考點聚焦 繼續(xù)溶解 不溶解 第15課時 考點聚焦 注意 某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液 但還可以溶解其他的物質(zhì) 如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 對多數(shù)固體溶質(zhì)而言 通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化 但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) 如氣體 熟石灰等 則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 第15課時 考點聚焦 考點2固體物質(zhì)的溶解度 1 概念 在 下 某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 如果不指明溶劑 通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度 2 影響因素 1 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 2 外因 主要是 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 如 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如 ca oh 2 一定溫度 100 飽和 質(zhì)量 溫度 kno3 nacl 第15課時 考點聚焦 第15課時 考點聚焦 考點3氣體的溶解度 1 概念 是指在一定溫度下 壓強為 時 某氣體溶解在 體積的水中達(dá)到 狀態(tài)時的氣體 2 影響因素 1 內(nèi)因 氣體的性質(zhì) 2 外因 主要是溫度和壓強 溫度越高 氣體的溶解度 壓強越大 氣體的溶解度 體積 101kpa 1 飽和 越大 越小 第15課時 考點聚焦 考點4溶解度曲線 1 概念 指溶解度隨溫度變化的曲線 橫坐標(biāo)表示 縱坐標(biāo)表示 2 含義 1 曲線上的點 表示某物質(zhì)的飽和溶液 2 曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 3 兩條溶解度曲線的交點表示兩種物質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同 3 應(yīng)用 1 查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度 2 比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小 3 選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法 溶解度 溫度 第