「硫酸銀是否溶于稀硝酸」.doc

硫酸銀是否溶于稀硝酸？中學階段，當學生學到鑒別氯離子與硫酸根離子時，經常會問的一個問題是：當硝酸銀溶液滴入硫酸鈉溶液時，會生成硫酸銀沉淀，再加硝酸是否會溶解？一、有關硫酸銀的基礎知識（來自于： ）硫酸銀硫酸銀（Ag2SO4），無色結晶或白色結晶性粉末。遇光逐漸變黑色。溶于硝酸、氨水和濃硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。有刺激性。性質 硫酸銀硫酸銀，分子式為Ag2SO4。為白色細小斜方結晶性粉末，遇光分解變暗。易溶于氨水、硝酸、和濃硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。密封干燥避光保存。安全性 在皮膚和粘膜上造成腐蝕影響，刺激皮膚和粘膜。 生態(tài)學數(shù)據(jù)該物質對環(huán)境可能有危害，對水體應給予特別注意。 相關數(shù)據(jù) 硫酸銀1、疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：無可用 2、氫鍵供體數(shù)量：2 3、氫鍵受體數(shù)量：4 4、可旋轉化學鍵數(shù)量：0 5、拓撲分子極性表面積（TPSA）：74.6 6、重原子數(shù)量：7 7、表面電荷：2 8、復雜度：81.3 9、同位素原子數(shù)量：0 10、確定原子立構中心數(shù)量：0 11、不確定原子立構中心數(shù)量：0 12、確定化學鍵立構中心數(shù)量：0 13、不確定化學鍵立構中心數(shù)量：0 14、共價鍵單元數(shù)量：3 制備方法 1.將硝酸銀溶于熱水中，再溶于硫酸銨水溶液中。過濾后，加熱，將此熱溶液加到熱的硝酸銀溶液中。經冷卻，吸濾出硫酸銀結晶，再經水洗、干燥即可。 2.將純凈的硝酸銀結晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(12)，將析出的硫酸銀結晶經離心分離出來，并轉移到鉑皿中，用熱的濃硫酸將其溶解，加熱煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷卻以析出硫酸氫鹽的結晶，用離心法分離出結晶，并置于鉑皿中用水處理。此時在放熱的同時，即生成細粉狀的硫酸銀結晶。用冷蒸餾水進行傾析洗滌，直至洗滌水不顯酸性為止。將結晶分離出來，在110下干燥。在上述所有操作中，必須防止強光照射，應盡可能避光進行。法3-13.用少量蒸餾水溶解硝酸銀，再加入過量的硫酸，即得到酸式硫酸銀與酸的混合溶液，將溶液加熱，蒸出硝酸。法3-2至大量煙冒出（硫酸開始分解出三氧化硫），硝酸基本趕盡，停止加熱，在溶液中加入蒸餾水，由于酸度降低，硫酸銀析出，用水洗滌后干燥即可。 法44將分析純的硝酸銀的熱溶液與化學純硫酸銨的熱溶液混合，冷卻結晶，過濾結晶中加入氨水生成銀氨絡離子，再加硫酸沉淀出硫酸銀，用水洗滌結晶，干燥，即得分析純硫酸銀。 主要用途 1.用于亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。 2.用作分析試劑，如測定水中化學耗氧量時用作催化劑。二、硫酸銀為什么會溶于硝酸？對硫酸、硫酸氫根和硝酸的酸性大小比較，有硫酸硝酸硫酸氫根 根據(jù)強酸制弱酸和復分解反應要有沉淀等生成的原則（實質上是強電解質制弱電解質），硫酸銀加上硝酸不能得到硝酸銀和硫酸，因為,首先，硝酸銀是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸銀僅僅是微溶的，即生成物沒有沉淀、氣體或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸強（不過這點在以水為反應介質時不是主要原因，因為水是硫酸和硝酸的拉平試劑，即在水中，難以分辨硫酸和硝酸的酸性強弱）。 在中學階段，由于知識的局限，我們經常強調硫酸是強酸，在水中完全電離，然而這個說法是不正確的。硫酸的第一步電離的的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4- = H+ + SO42- （可逆） 也就是說硫酸根可以與氫離子結合，生成硫酸氫根這種弱電解質。正如前面所說，復分解反應的實質是生成弱電解質，所以硫酸銀會與硝酸發(fā)生某程度上的反應。查表可知硫酸銀的溶度積為Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- （可逆） (1) K1=1.20*10-5硫酸氫根的電離平衡常數(shù)為HSO4- = H+ + SO42- （可逆） (2) K2=1.20*10-3反應 Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- （可逆） (3) K3 相當于上面兩個反應(1)、(2)相加。解得反應(3)的相對平衡常數(shù)K3=K1*K2=0.01增大反應物中的H+有利于平衡向右移動，促使硫酸銀溶解。 也就是說雖然硫酸銀在硝酸中的溶解度會增大。三、硫酸銀溶于硝酸的相關文獻資料 重要無機化學反應（第三版）（上?？萍迹┗瘜W物質辭典（馬世昌