高二化學選修四前兩章測試.doc

階段性測驗題一、選擇題（共9題，每題6分）1. 下列說法或表示法正確的是A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）C（金剛石）；H 1.19 kJ mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol12. 豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是A增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小B催化室需維持在550750，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率C設置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應D若催化反應室中，達到平衡時，容器中n(CH4)=amol， n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,則通入催化反應室的CH4的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4mol3下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應。CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol1DHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ4已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：w.w.w.k.s.5則以下說法正確的是 A在該條件下金剛石比石墨穩(wěn)定，等質(zhì)量時金剛石的能量大于石墨 B金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應 C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為物理變化 D由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，因此石墨在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為金剛石5下列說法不正確的是 A化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B反應條件是加熱的反應不一定是吸熱反應 C衡量反應熱大小是以1mol物質(zhì)在反應中的能量變化為標準的.D化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量6下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1B需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的 H2283.0 kJmol1D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱7、下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)C. V(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)8、工業(yè)上合成氨時一般采用500左右的溫度，其原因是 適當提高NH3的合成速率 適當提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率 提高NH3的產(chǎn)率 催化劑在500左右活性最大A B C D 9、已知反應3A（g）B（g） C（s）4D（g）（正反應放熱），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加壓加入催化劑A B C D 二、填空題（共15分）在一定溫度下，有1mol N2氣體和3mol H2氣體發(fā)生下列反應： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q(Q0) (1)若在上述定壓密閉容器中，反應已達到平衡時，再加入0.5摩氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化?正反應速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。(5分) (2)若在1升定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量(mol)，使達到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為A、B、C摩爾。則應滿足的條件是：（10分）若x0，y0，則z 若x0.75，則y應為 mol、z應為 mol。 x、y、z應滿足的一般條件是 三、計算題（第一題5分，第二題8分）1、 實驗室需要配制250ml,0.2mol/L氫氧化鈉溶液，則需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為多少？2、1mol氫氧化鈉中氧原子的質(zhì)量為多少，鈉原子的個數(shù)為？四、書寫下列反應的離子方程式（每題6分，共18分）1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22、 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl