2019(浙江選考)高考化學(xué)二輪增分策略-加試30題專練(三)化學(xué)平衡原理綜合應(yīng)用.doc

加試30題專練(三)化學(xué)平衡原理綜合應(yīng)用12018溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試(二模)甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，CO2與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.2 kJmol1反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJmol1和285.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)的H2_ kJmol1。(2)研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過(guò)渡態(tài)理論解釋其原因：_。(3)以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為13(總量為a mol)的CO2與H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如圖1所示：在553 K時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：_。(4)將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為13通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應(yīng)進(jìn)行，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。保持其他條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為13 的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t1t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。答案(1)41.2(2)新型催化劑能將反應(yīng)活化能降低更多，使反應(yīng)物更容易生成甲醇(3)0.031 5a當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低。(4)解析CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1、H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1，反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.2 kJmol1，反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(1)由蓋斯定律，得反應(yīng)的H2285.8 kJmol1(283.0 kJmol1)(44.0 kJmol1)41.2 kJmol1。(2)在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，用過(guò)渡態(tài)理論解釋其原因：新型催化劑能將反應(yīng)活化能降低更多，使反應(yīng)物更容易生成甲醇。(3)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)始/mol 0.25a 0.75a變/mol 0.25a21%60% 0.031 5a平/mol 0.031 5a在553 K時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為 0.25a21%60%0.031 5a；隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大但甲醇的選擇率降低，其原因是當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性卻降低。(4)保持其他條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為13的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，t1時(shí)相當(dāng)于對(duì)原平衡進(jìn)行加壓，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大。2(2017浙江省金華十校高二第一學(xué)期期末調(diào)研)二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。已知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H3c kJmol1；請(qǐng)回答：(1)H_ kJmol1。(用a、b、c表示)(2)在催化劑Fe3(CO)12/ZSM5、空速1200 h1 條件下，溫度、壓強(qiáng)、氫碳比n(H2)/n(CO2)x對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對(duì)催化效率影響如圖1所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填字母)。AH0B增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C溫度低于300 時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大D平衡常數(shù)：K(M)K(N)E為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，則此時(shí)平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.12.6 MPa之間，理由是_。(3)恒溫(300 )，在體積為1 L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)3的投料比加入反應(yīng)物，至t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2 L并保持不變，t3時(shí)重新達(dá)平衡。在圖2中繪制0t4時(shí)間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)隨時(shí)間(t)變化的圖像。答案(1)3b4ca(2)BD1/9(或11.1%)壓強(qiáng)小于2.1 MPa，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率較??；壓強(qiáng)大于2.6 MPa，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高幅度較小，運(yùn)行成本增加 (3)起點(diǎn)12.5，t2低于20(實(shí)際為16.7)，t3高于12.5解析(1) 已知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2b kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H3c kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，將34得：2CO2(g )6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H(3b4ca) kJmol1。(2)根據(jù)圖像，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；根據(jù)A的分析，H0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，乙烯的產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)：K(M)K(N)，故D正確；根據(jù)圖像，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在300 溫度下合成乙烯，但溫度太低，催化劑的活性較低，反應(yīng)速率太慢，故E錯(cuò)誤。設(shè)參與反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為3n mol，則氫氣為9n mol，根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)n(CO2)n mol，n(H2)3n mol，n(C2H4)n mol，n (H2O)4n mol，平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)11.1%。根據(jù)圖像，工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.12.6 MPa之間，是因?yàn)閴簭?qiáng)小于2.1 MPa，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率較??；壓強(qiáng)大于2.6 MPa，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高幅度較小，運(yùn)行成本增加。(3)設(shè)參與反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為3 mol，則氫氣為9 mol，起始時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)12.5；300 時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)可知，平衡時(shí)n(CO2)1 mol，n(H2)3 mol，n(C2H4)1 mol，n (H2O)4 mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)16.67；t2時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2 L并保持不變，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，但小于12 mol，新平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)減小，但大于12.5，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)隨時(shí)間(t)變化的圖像為 起點(diǎn)12.5，t2低于20(實(shí)際為16.7)，t3高于12.5。二、履行職責(zé)方面。在過(guò)去的一年里我認(rèn)真履行副經(jīng)理崗位職責(zé)，積極完成所領(lǐng)導(dǎo)和部門(mén)經(jīng)理交辦的各項(xiàng)工作任務(wù)，努力做到狠抓安全促經(jīng)營(yíng)、嚴(yán)抓培訓(xùn)促質(zhì)量、真抓成本促利潤(rùn)、實(shí)抓隊(duì)伍促穩(wěn)定，使餐飲部的各項(xiàng)工作與前期相比有了新起色。1、狠抓安全促經(jīng)營(yíng)。結(jié)合餐廳去年工作特點(diǎn)和實(shí)際情況，吸取前年工作失誤的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，重點(diǎn)提出了餐廳“七防”即：防火、防盜、防煤氣泄露、防食物中毒、防重大質(zhì)量事件、防員工意外受傷、防員工違法違紀(jì)。我采取的措施是：加強(qiáng)教育，利用各種場(chǎng)合反復(fù)宣講安全知識(shí)，不斷提高員工安全意識(shí)，避免因人員思想麻痹大意，而出現(xiàn)的不安全事故；加強(qiáng)管理，要求餐飲部所有員工，都必須認(rèn)真履行崗位職責(zé)，嚴(yán)格執(zhí)行安全標(biāo)準(zhǔn)和操作規(guī)程，避免因管理混亂、人員失控，而出現(xiàn)的不安全事故；加強(qiáng)檢查，對(duì)工作中容易出現(xiàn)問(wèn)題的環(huán)節(jié)，做為我管理檢查工作的重點(diǎn)，積極避免因發(fā)現(xiàn)隱患不及時(shí)，而出現(xiàn)的不安全事故。通過(guò)以上措施，餐飲部在過(guò)去一年里，沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)安全事故和較大的安全隱患，為部門(mén)順利完成全年任務(wù)，為經(jīng)理把主要精力投入到部門(mén)全面建設(shè)上，創(chuàng)造了一定條件。2、嚴(yán)抓培訓(xùn)促質(zhì)量。針對(duì)新員工到崗、老員工晉級(jí)、VIP宴會(huì)接待、重大節(jié)日的工作安排，多次組織、參與一些常規(guī)性的培訓(xùn)，并對(duì)培訓(xùn)的計(jì)劃、內(nèi)容和考核題目進(jìn)行了完善更新；針對(duì)日常服務(wù)中遇到的問(wèn)題，我整理了餐廳服務(wù)120個(gè)怎么辦，幫助員工克服經(jīng)驗(yàn)不足、常識(shí)欠缺等因素，最大限度地規(guī)避工作失誤，提高了員工處理問(wèn)題的能力；協(xié)助經(jīng)理首次組織、開(kāi)展了“鴻翔賓館餐飲專業(yè)知識(shí)競(jìng)賽”提高了員工集體榮譽(yù)感，增強(qiáng)了比、學(xué)、趕、幫、超的良好氛圍，也為以后部門(mén)開(kāi)展培訓(xùn)，積累了經(jīng)驗(yàn)；針對(duì)餐廳日常工作繁雜，臨時(shí)性工作任務(wù)多這一特點(diǎn)，在工作中執(zhí)行走動(dòng)式管理，盡量在第一時(shí)間掌握情況，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題能