2018年1月朝陽區(qū)高三化學(xué)期末試卷(定).doc

北京市朝陽區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測 高三年級化學(xué)學(xué)科試卷 （滿分：100分 考試時間：90分鐘） 2018.1每小題只有一個選項符合題意，共14道小題，每小題3分，共42分1下列材料中屬于有機高分子化合物的是ABCD 發(fā)動機及起落架材料鈦合金航天服材料滌綸戰(zhàn)國初期的曾侯乙編鐘青銅器日常生活中的餐具陶瓷2下列說法不正確的是A屬于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)分C室溫下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷D酚類物質(zhì)具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑3中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是A該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13D原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得4全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A缺氧區(qū)：Fe2e= Fe2+ B富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹5結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是物質(zhì)分子式沸點/溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點 D二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物6在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是A氨氣還原氧化銅 B二氧化錳加入過氧化氫溶液中 C次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D過氧化鈉吸收二氧化碳7用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖浅吻迨宜?A制取并收集少量氨氣 B比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性硅酸鈉溶液 C制取并檢驗乙烯 D比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱8下列解釋事實的離子方程式不正確的是A鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（膠體）+ CO32D用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO429根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料A族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料10微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是圖1 圖2AM為電源負極，有機物被氧化B電池工作時，N極附近溶液pH增大C處理1molCr2O72時有6 molH從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移DCr2O72離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活11將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(Lmin)C實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6D實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度12聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：下列說法不正確的是A聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B上述反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)，屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場13.下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?實驗?zāi)康脑噭械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強于苯酚 碳酸氫鈉溶液醋酸 苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水苯 苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響 酸性高錳酸鉀溶液苯 甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉水 乙醇14高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：c(NaOH) 陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象1 molL1產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化10 molL1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深15 molL1產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深下列說法不正確的是Aa為鐵釘，b為石墨 B陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e= H2+ 2OH C高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O D制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體第二部分（非選擇題 共58分）15（8 分）NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。（1）生產(chǎn)硝酸： NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：4NH3 (g)+ 4O2 (g) = 2N2O (g) +6H2O (g) +H=1105 kJ/mol4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) +6H2 O(g) + H=1269 kJ/mol兩個副反應(yīng)在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_。（2）生產(chǎn)尿素： 尿素的合成分兩步進行：a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l) H=117 kJ/mol bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=15 kJ/mol 寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：_。 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 。 16（8 分） 苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下： 在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3（催化劑），加熱、回流數(shù)小時，充分反應(yīng)。 反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。將粗苯甲酸加入，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知： 相關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/mL）溫度（）255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶（1）中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）中蒸餾的目的是 。（3）中趁熱過濾的目的是 。（4）將中操作補充完整： 。17（12 分）印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。 腐蝕過程中的離子方程式為 。廢液 溶液X FeCl3溶液步驟II 步驟I 腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。 i. 步驟I所加試劑和操作分別為 。 ii. 可實現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是 （填一種即可）。 （2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：腐蝕液類型主要成分腐蝕原理酸性腐蝕液Cu2+、H+、Cl-Cu+ Cu2+2Cl2CuCl，CuCl+2ClCuCl32堿性腐蝕液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42+ Cu = 2Cu(NH3)2+ 酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇 g/100mL的使用范圍。 酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是 。 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：1 Cu(NH3)2+ NH3 NH4+ O2 = （3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液?；厥掌鋸U液的工藝如下： 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為 。 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因 。 堿轉(zhuǎn)時的反應(yīng)為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體， 。18（ 14分）某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。實驗試劑現(xiàn)象試管滴管AgNO3溶液（pH = 4）Na2S溶液（pH = 9）出現(xiàn)黑色沉淀（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH 7的原因：_。（2）實驗小組同學(xué)認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計實驗驗證。已知：i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和； iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。試劑1和試劑2分別是_、_。現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_、_。 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象步驟i取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟ii取少量洗滌后的黑色沉淀，_ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。（3）實驗小組同學(xué)認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測：假設(shè)1：的AgNO3溶液中氧化了；假設(shè)2：的AgNO3溶液中氧化了。利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。 將的AgNO3溶液替換為_溶液，記錄電壓為b（）。 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是_。實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。19（ 16分）PEI 是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知：（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為 。（2）AB的反應(yīng)類型為 。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是 （填字母）。a不存在碳碳雙鍵b可作聚合物的單體c常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有Cl和 。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式： 。 （6） FK 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_。北京市朝陽區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測 高三年級化學(xué)學(xué)科試卷參考答案 2018.1 （滿分100分）第一部分 （選擇題 共42分）選擇題（每小題3分，共42分）1234567891011121314BABCDDBCDCDACD第二部分 （非選擇題 共58分）催化劑15（8分）（1） 4NH3+ 5O2 = 4NO +6H2O 使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性 （其他答案合理給分）（2） 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) H= 102 kJ/mol 升高溫度，反應(yīng)b正向移動 14（2c1v1c2v2）103/a16（8分）（1）；OH + H+ = H2O （2）除去殘存的甲苯（3）減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失（4）一定體積的乙醇中，配成60的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中17（12分）（1） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ .加入過量鐵粉，過濾 .Cl2 （其他答案合理給分）（2） 18-20 加水后， ，CuCl + 2ClCuCl32 平衡逆向移動，析出CuCl沉淀 4， 4， 4， 4 Cu(NH3)42+，2H2O（3） Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 20-30時，升高溫度，腐蝕量有所增加，主要是因為溫度升高使反應(yīng)速率加