中考化學(xué)考點知識備考復(fù)習(xí)課件2.ppt

第8課時 溶液的分類溶解度 人教版 第8課時 知識網(wǎng)絡(luò) 知識網(wǎng)絡(luò) 人教版 第8課時 考點聚焦 考點聚焦 人教版 考點1飽和溶液與不飽和溶液 1 概念 在一定的溫度下 在一定量的溶劑里 的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 第8課時 考點聚焦 人教版 2 判斷方法 1 當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時 若固體 那么該溶液是飽和的 若固體 那么該溶液是不飽和的 2 當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時 向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì) 若溶質(zhì) 則原溶液是飽和的 若溶質(zhì) 則原溶液是不飽和的 3 當(dāng)溶液中有晶體析出時 析出晶體后的溶液一定是飽和溶液 不再減少 減少 不再溶解 繼續(xù)溶解 第8課時 考點聚焦 人教版 注意 某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液 但還可以溶解其他的物質(zhì) 如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 對多數(shù)固體溶質(zhì)而言 通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化 但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) 如氣體 熟石灰等 則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑 往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出 第8課時 考點聚焦 人教版 考點2固體物質(zhì)的溶解度 1 概念 在 下 某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 如果不指明溶劑 通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度 2 影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因 主要是 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 如 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如 一定溫度 100 飽和 質(zhì)量 溫度 kno3 nacl ca oh 2 第8課時 考點聚焦 人教版 第8課時 考點聚焦 人教版 考點3氣體的溶解度 1 概念 是指在一定溫度下 壓強為 時 某氣體溶解在 體積的水中達(dá)到 狀態(tài)時的氣體 2 影響因素 內(nèi)因 氣體的性質(zhì) 外因 主要是溫度和壓強 溫度越高 氣體的溶解度 壓強越大 氣體的溶解度 1 101kpa 飽和 體積 越小 越大 1 第8課時 考點聚焦 人教版 考點4溶解度曲線 1 概念 指溶解度隨溫度變化的曲線 橫坐標(biāo)表示 縱坐標(biāo)表示 2 含義 曲線上的點 表示某物質(zhì)的飽和溶液 曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同 3 應(yīng)用 查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度 比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大小 選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法 溫度 溶解度 第8課時 歸類示例 歸類示例 人教版 類型一飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法 命題角度 考查學(xué)生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況 例1 2011 瀘州 下列有關(guān)飽和溶液的說法中 正確的是 a 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大b 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液c 任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液d 一定溫度下 向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液 d 第8課時 歸類示例 人教版 解析 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大 只有在同一溫度下 對同一種溶質(zhì)而言 此說法才成立 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液 對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說 將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出 溶液仍為飽和溶液 第8課時 歸類示例 人教版 變式題 2011 襄陽 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液 可采用的方法是 任寫一種 方法點撥 判斷飽和溶液與不飽和溶液時 分兩種情況 一是當(dāng)溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時 向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì) 如果不溶解 則溶液飽和 反之 溶液不飽和 二是當(dāng)溶液中有固體溶質(zhì)存在時 看固體溶質(zhì)是否減少 若不減少 溶液飽和 否則溶液為不飽和 在進行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時 一般可以通過改變?nèi)軇┑牧?溶質(zhì)的量和溫度實現(xiàn) 但對于不同的物質(zhì) 其改變的方法是不同的 如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) 要將其飽和溶液變成不飽和溶液 需要采取降溫的方法 加入硝酸鉀 溶質(zhì) 或降低溫度 或蒸發(fā)水 溶劑 任答一條即可 第8課時 歸類示例 人教版 解析 接近飽和的硝酸鉀溶液即為硝酸鉀的不飽和溶液 向其中加少量的硝酸鉀晶體或降溫或蒸發(fā)溶劑均可使其變成飽和溶液 第8課時 歸類示例 人教版 類型二溶解度的含義 命題角度 通過對具體數(shù)據(jù)的分析 考查學(xué)生對溶解度含義的理解 例2下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是 a t 時10g氯化鈉能溶解在100g水中 所以t 時氯化鈉的溶解度是10gb t 時10g氯化鈉溶解在水中能形成100g飽和溶液 所以t 時氯化鈉的溶解度是10gc 把20g氯化鈉溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和 所以氯化鈉的溶解度是20gd t 時把36g氯化鈉溶解在100g水中恰好飽和 所以t 時氯化鈉的溶解度是36g d 第8課時 歸類示例 人教版 方法點撥 判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素 一定的溫度 溶劑的質(zhì)量是100g 溶液處于飽和狀態(tài) 缺少其中任何一點 都不能認(rèn)定為溶解度 而只能認(rèn)定是溶解的量 第8課時 歸類示例 人教版 類型三溶解度曲線的含義及其應(yīng)用 命題角度 根據(jù)所給的溶解度曲線 分析其所包含的信息并能夠加以應(yīng)用 例3 2010 鎮(zhèn)江 圖8 1表示m n兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列對圖示信息的描述正確的是 b 第8課時 歸類示例 人教版 a 30 時m的溶解度小于n的溶解度b p點表示t 時m n的溶解度相等c m n都是難溶物質(zhì)d 陰影處各點對應(yīng)的溶液 不包含曲線上的點 是m的不飽和溶液 n的飽和溶液 解析 由溶解度曲線可以看出 30 時 m的溶解度大于n的溶解度 p點是兩條曲線的交點 表示兩種物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度相等 在20 時 兩種物質(zhì)的溶解度均大于10g 均屬于易溶物質(zhì) 陰影部分的點在n的下方而在m的上方 對物質(zhì)n來說表示不飽和溶液 對m來說表示飽和溶液 第8課時 歸類示例 人教版 變式題 2011 嘉興 將a b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后 發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出 b溶液沒有明顯現(xiàn)象 再向b溶液加入少許b晶體 晶體消失 則圖8 2中能正確表示a b兩物質(zhì)溶解度曲線的是 c 第8課時 歸類示例 人教版 方法點撥 溶解度曲線是用圖像形式反映了溶解度與影響溶解度因素 一般是溫度 之間的關(guān)系 解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義 如曲線上的點 曲線的