2018年上海高中學(xué)業(yè)水平考化學(xué)等級考試卷

精品文檔2018年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試題化學(xué)本卷滿分100分，考試時間60分鐘網(wǎng)絡(luò)下載 一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項）2018年3月著名雜志Nature發(fā)表文章：通過測行星的48Ca與44Ca的比值，對推演行星的演化過程有實際價值。48Ca與44Ca具有A. 相同質(zhì)量數(shù)B. 不同質(zhì)子數(shù)C. 相同中子數(shù)D. 相同電子數(shù)我國自主研發(fā)的大飛機工程，C919飛機上大量使用鋁鋰合金，這是利用了鋁鋰合金的下列性質(zhì)A. 高強度、低密度B. 高強度、導(dǎo)熱性C. 低密度、導(dǎo)電性D. 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性下列變化過程僅克服分子間作用力的是A. KCl熔化B. Na2CO3溶于水C. 碘升華D. 晶體硅熔融下列物質(zhì)溶于水后，溶液溫度降低的是A. 濃硫酸B. NaOH固體C. NaCl固體D. NH4Cl固體有機化學(xué)反應(yīng)不具有的特征是A. 反應(yīng)復(fù)雜B. 產(chǎn)率高C. 副反應(yīng)多D. 速率慢下列固體受熱后無固體殘留的是A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO3下列關(guān)于CO2描述正確的是A. 分子內(nèi)含非極性鍵B. 是直線形分子C. 屬于極性分子D. 結(jié)構(gòu)是COO下列過程中，體現(xiàn)濃硫酸脫水性的是A. 濃硫酸使鐵鈍化B. 濃硫酸使蔗糖變黑C. C與濃硫酸的反應(yīng) D. Cu與濃硫酸的反應(yīng)海水提溴不包括的過程是A. 濃縮B. 氧化C. 提取D. 灼燒下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程，不能一步實現(xiàn)的是A. B. C. D. 侯德榜制純堿過程，使NH4Cl從母液中析出不包含的操作是A. 通入CO2B. 冷卻C. 通入NH3D. 加入細小食鹽晶體與互為同分異構(gòu)體的是A. OHCCH2CH2CHO B. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOH D. HOCH2CH=CHCH2OH醇脫水制烯所需要的試劑和條件是A. 濃氫溴酸，加熱B. NaOH/H2O，加熱C. 濃硫酸，加熱D. NaOH/CH3CH2OH，加熱硫酸工業(yè)生產(chǎn)的催化氧化過程敘述正確的是A. 是吸熱反應(yīng)B. 在常壓下進行C. 在沸騰爐中進行D. 使用鐵觸媒做催化劑下列關(guān)于不同的含氮微粒描述正確的是A. N2的電子式是B. N3最外層有6個電子C. N3質(zhì)子總數(shù)是20 D. N原子未成對電子的電子云形狀相同重量法測硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，引起實驗結(jié)果偏高的是A. 未進行恒重操作B. 硫酸銅部分發(fā)生了分解C. 硫酸銅晶體未完全失去結(jié)晶水D. 加熱后放在空氣中冷卻鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：關(guān)于上述過程描述正確的是A. 過程可通足量CO2B. 實現(xiàn)過程可加入足量NaOHC. 實現(xiàn)過程可加入足量NaOH D. 實現(xiàn)過程可通入足量NH3氫氣、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量關(guān)系如圖，下列描述錯誤的是A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量高于 2 mol HI(g)B. I2(g) I2(s) + Q (Q0)C. H2(g) + I2(g) 2HI(g) + 9.3kJ D. H2(g) + I2(s) 2HI(g) + 53.0 kJ如圖，大試管內(nèi)壁是濕潤的，試管內(nèi)棉球上蘸有一定量鐵粉和碳粉，導(dǎo)管伸入盛有紅墨水的小試管放置一段時間，下列敘述中錯誤的是A. 大試管底部發(fā)熱B. 負極反應(yīng)是Fe 2e Fe2C. 反應(yīng)結(jié)束，導(dǎo)管內(nèi)液面下降D. 正極反應(yīng)是2H2O + O2 + 4e 4OH有一無色溶液，可能含Na、Al3、H、Br、HCO3、SO42、NO3，且離子濃度相同，對溶液進行實驗結(jié)果是：測得溶液的pH=1；往上述溶液中加入氯水，溶液變橙色；繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。對上述溶液描述正確的是A. 一定含NO3B. 可能含NaC. 可能不含Al3D. 含三種離子二、綜合題（共60分）（本題15分）正硅酸鋰(Li4SiO4)能與CO2反應(yīng)，對控制CO2的排放既有理論意義又有實際價值。21. 硅原子核外電子有種能量不同的軌道，Li、C、Si的最高價氧化物屬于原子晶體的是。22. 鈉的金屬性比鋰強，請用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由。一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：23. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K。反應(yīng)進行到20 min 時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量增加了8.8 g，則020 min內(nèi)二氧化碳的反應(yīng)速率是。在T1、T2溫度下，恒容密閉容器中進行的反應(yīng)，容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時間變化如圖所示。24. 該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。T1溫度下，達平衡時CO2的濃度為a mol/L，通入一定量 CO2，重新達到平衡時CO2 的濃度為b mol/L，試比較 a與 b 的大小，并說明理由。（本題15分）高鐵酸鹽有極強的氧化性，是水處理中很好的試劑。低溫下，往Na2FeO4溶液中加入KOH可析出K2FeO4。25. 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。26. Na2FeO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + O2 + Na2SO4 + H2O配平上述化學(xué)方程式。若反應(yīng)中產(chǎn)生了3.36L(標態(tài)下)O2，則轉(zhuǎn)移電子是。27. 實驗室配制Fe2(SO4)3溶液需要加入少量H2SO4，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動原理解釋。28. 在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3，溶液中n(SO42)增大，則還原產(chǎn)物是。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否耗完的方法。29. 已知HSO3既能發(fā)生電離也能發(fā)生水解。已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中c(H2SO3)c(SO32)(選填“”、“”或“”)。（本題15分）對硝基苯乙醇是合成治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，在橡膠工業(yè)上也有廣泛用途，它的合成方法如下：30. A的結(jié)構(gòu)簡式是。由A得到苯乙烯需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步是Cl2/光照，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式。31. 反應(yīng)的反應(yīng)類型是，反應(yīng)的試劑與條件是。32. 設(shè)計反應(yīng)和反應(yīng)的目的是。丁苯橡膠廣泛用于輪胎、膠帶、膠管等領(lǐng)域，還可用于其它橡膠制品的生產(chǎn)。33. 丁苯橡膠由1，3丁二烯與苯乙烯混合聚合得到，寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：34. 設(shè)計由1，3丁二烯合成1，4丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）（本題15分）實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，為證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：35. 向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，有白色晶體析出，該晶體的化學(xué)式是。36. 按下圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)有白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由。b 裝置的作用是。37. 已知氯氣易溶于CCl4，按圖中實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標態(tài)下）氣體，除去Cl2后