九年級化學下冊 第十單元《酸和堿》測試題1（含解析）（新版）新人教版.doc

第十單元酸和堿單元測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列物質露置在空氣中一段時間后，質量減輕的是( )A濃硫酸 B濃鹽酸 C生石灰 D氫氧化鈉固體2分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是( )A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、甲、丙 D丙、甲、乙3下列實驗操作正確的是（）AA BB CC DD4小敏同學在家里測定了一些液體的pH，她的測定或記錄一定不正確的是（ ）A.肥皂水的pH=10 B.檸檬汁的pH=2C.食醋的pH=9 D.洗滌劑的pH=125濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列關于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的是( )A變大B不變C變小 D先變小后變大6兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是( )AH2S2O7 BH2S2O8 CH2S3O10 DH2S4O137向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數的氫氧化鋇溶液，直至過量生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）A0a段只生成氫氧化銅沉淀B室溫下，b點溶液的pH7Cc點溶液中溶質至少有兩種D整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加8一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量如圖所示。下列敘述正確的是( )AM點時溶液呈無色B從MN點反應放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少CN點時溶液的pH最大DP點時，溶液中至少含兩種溶質9某同學梳理歸納以下知識：稀釋濃硫酸時，降水緩慢注入濃硫酸中；生成鹽和水的反應不一定是中和反應；用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH；將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅；分子可分，原子不可分；化學科學和技術的快速發(fā)展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化。其中正確的個數是（ ）A1個 B2個 C3個 D4個10化學是以實驗為基礎的自然科學。下列有關實驗現象描述完全正確的是( )A、將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，火焰四射B、硫在空氣中燃燒，有藍紫色為焰生成C、打開成盛濃鹽酸的試劑瓶塞，會看到有大量的煙冒出D、將黃銅片(銅鋅合金)在純銅片上刻劃，會留下劃痕11能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（ ）AFeCl3，CuSO4，NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、NaNO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl二、填空題12小朱同學收集了下列物質。熟石灰、石墨、氫氧化鋁、甲烷、干冰、氧氣。請按下列要求填寫上述相關物質或其主要成分的化學式：（1）用作電極的是；（2）可治療胃酸過多的堿是：（3）用于人工降雨的是；（4）可用于改良酸性土壤的是；（5）用作助燃劑的是；（6）煤礦里瓦斯的主要成分是。13經測定，在任何水溶液中，均存在一定數量的H用n（H）表示和一定數量的OH用n（OH）表示，n（H）與n（OH）的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：n（H）與n（OH）的相對大小溶液的酸堿性n（H）n（OH）酸性n（H）n（OH）中性n（H）n（OH）堿性據此分析（1）常溫下測得水中pH7，可知水中n（H）n（OH）（填“”或“”或“”，下同）。（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現象是，原因是該溶液中n（H）n（OH）。（3）往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H）n（OH）。14A、B、C、D分別是Na2SO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A和B反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解A和C反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解則四種溶液分別是：A、_ B、_ C、_ D、_寫出A和反應生成的沉淀與反應的化學方程式：_三、推斷題15如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。(1)若D與E能發(fā)生反應，則該反應屬于_(填基本反應類型)；(2)若C為氧化鐵，寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式_；(3)若E為碳酸鈉，將二氧化碳通入E溶液時，可化合生成碳酸氫鈉，該反應的反應物有_種；(4)若甲+乙鹽+水，從初中化學知識的角度，根據圖判斷，一定符合條件的組合是_(填序號)。A+B A+C C+D A+E A+D D+E16如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、AgNO3溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩物質間均能發(fā)生反應，A與C反應后溶液的質量增加，請回答：（1）C是_。（2）A與D反應的化學方程式為_，反應類型為_。（3）Ag2O與CuCl之間能發(fā)生類似于C與D反應類型的反應，則Ag2O與CuCl反應的化學方程式為_。四、實驗題17在學校的國慶聯(lián)歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術。他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小軍對此很感興趣，于是，進行探究。提出問題過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？猜想 可能有一種氣體和另一種物質生成 反應過程中可能有能量變化設計裝置如圖所示 實驗探究實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？ 打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是。 實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：；實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質是什么？ 小張猜想另一種物質是Na2CO3，小軍認為不可能。小軍的依據是：；為了證實小軍的看法，請你幫助設計一個證明Na2CO3不存在的實驗。從資料中查閱知道：Na2CO3與稀鹽酸反應會產生二氧化碳。實驗步驟實驗現象實驗結論向反應后試管中的剩余物加適量的稀鹽酸，并將可能產生的氣體通入澄清石灰水中若_實驗中無此現象說明_說明_ 小軍從資料中查閱知道：若向含有OH的溶液中滴入無色酚酞試液，就會出現紅色。于是他取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的剩余物中含有（寫物質名稱或化學式）。表達由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：。18實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。(1)查閱資料。20時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）質量分數0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數據，可以得出結論（寫2條）；(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%濃硫酸和 g水。實際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將倒入燒杯中，然后；(4)制取氫氣。下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）；檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標明氫氣不純的現象是。五、計算題19根據圖示的實驗過程和所提供的數據（反應在常溫下進行）進行計算。（1）生成沉淀的質量是多少克_？（2）計算NaOH溶液的溶質質量分數_。20某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，所得濾液質量為100.0g。（1）所取樣品中銅的質量為_。（2）從反應后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水多少克_？參考答案1B【解析】A濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，質量增加。B濃鹽酸具有揮發(fā)性，質量減輕。 C生石灰 和 D氫氧化鈉固體都會吸收氣中的水分，質量增加。故選B2B【解析】乙能使紫色石蕊試液變藍色，說明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說明丙顯中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。點睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識。3C【解析】【詳解】A、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；C、該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好則會形成一段穩(wěn)定的水柱；當拉動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產生氣泡；圖中所示操作正確；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；但不能在量筒中稀釋濃硫酸，圖中所示操作錯誤。故選C。4C【解析】A、肥皂水顯堿性，pH可能是10正確；B、檸檬汁顯酸性，pH可能是2正確；C、食醋顯酸性，pH不可能是9錯誤；D、洗滌劑顯堿性，pH可能是12正確故選C5A【解析】 試題分析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會揮發(fā)出溶質氯化氫氣體，使溶液酸性減弱，pH變大.考點：溶液酸堿性與pH的關系6B【解析】試題分析：A選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質的反應7D【解析】試題分析：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；B、b點表示兩物質恰好反應；C、根據c點表示氫氧化鋇過量來分析；D、根據溶液中溶劑為水來分析解：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯誤；B、b點時，兩者恰好完全反應，故對應的液體中只有水一種，pH=7，故錯誤；C、c點時，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點溶液中溶質只有氫氧化鋇，故錯誤；D、因為氫氧化鋇溶液中含有水，水中有氫元素，故整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加，故D正確；故選D8D【解析】試題分析：A、M點時是氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，為紅色；錯誤 。B、從MN點反應中和反應一直在進行，一直有熱量放出，因而溶液溫度升高，并不是放出的熱量逐漸增大；錯誤。C、N點時剛好完全反應，pH=7，在M點溶液堿性最強，pH最大；錯誤。D、P點鹽酸過量，溶質有氯化氫、氯化鈉、酚酞，如果不考慮指示劑酚酞，是兩種溶質，所以至少兩種溶質，正確考點：中和反應及反應中溶液溫度和pH的變化9B【解析】試題分析：稀釋濃硫酸的正確方法是：稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故不正確。酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但是生成水的反應不一定是中和反應，例如硫酸和氧化銅反應也生成水，但不是中和反應，故正確；pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，則測出的pH不準確。故錯誤。比較鋅和銅的金屬活動性，將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅，因此正確；分子是由原子構成的，原子是由原子核和核外電子構成的，原子也可分，所以錯誤?？梢岳没瘜W科學和技術的快速發(fā)展，綜合利用自然資源和改善環(huán)境，故說法錯誤。故選B?？键c：濃硫酸的性質及稀釋；溶液酸堿度的測定；化學的用途；金屬活動性順序及其應用；中和反應及其應用；分子和原子的區(qū)別及其聯(lián)系10D【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體不溶于水，放出熱量，故錯誤B、硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰生成二氧化硫具有刺激性氣味，故錯誤C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，一會兒瓶口會產生白煙霧，故選項說法錯誤D, 合金的硬度比純銅的硬度，將黃銅片(銅鋅合金)在純銅片上刻劃，會留下劃痕，故正確故選D11D【解析】A三者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，FeCl2溶于水呈淺綠色，故A錯誤；BBaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯誤；CCaCl2和AgNO3在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中相互交換成分生成亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，故D正確；故答案為D。點睛：根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。12C,HCl,CO2 ,Ca(OH)2 ,O2 ,CH4【解析】試題分析：石墨具有導電性，常用作電極；氫氧化鋁難溶于水，能與鹽酸分數中和反應；干冰升華時會吸收大量的熱，常用于人工降雨；熟石灰能改良酸性土壤；氧氣能組成燃燒；煤礦里瓦斯的主要成分是甲烷?？键c：化學式的書寫13（1） （2）溶液變紅； （3）【解析】試題分析：（1）常溫下測得水中pH7，為中性物質，故水中n（H）=n（OH）；因為碳酸鈉溶液顯堿性故（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現象是溶液變紅，原因是該溶液中n（H）n（OH）?？键c：溶液酸堿性的確定14 氯化鋇溶液硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液稀鹽酸BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O【解析】根據題干提供的物質的性質進行分析，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳；氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸。解：A和C反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解。由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀鹽酸，A和B反應有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，說明該沉淀不溶于酸，硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀是不溶于酸的，兩種沉淀的生成都離不開氯化鋇，所以A是氯化鋇溶液，A和B反應生成的白色沉淀不溶于酸，所以B是硫酸鈉溶液，所以剩余的C就是碳酸鈉了。點睛：依據題干提供的實驗現象結合物質的性質進行。要完成此類題目，要熟練掌握常見物質的性質，以及反應時的有關現象。15復分解反應Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O三【解析】【詳解】（1）由圖上信息可知，D是堿，E是鹽，若D與E能發(fā)生反應，則生成物中有水或氣體或沉淀，故該反應屬于復分解反應；（2）若C為氧化鐵，化學式為Fe2O3，故氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）若E為碳酸鈉(化學式為Na2CO3),將二氧化碳(化學式為CO2)通入E溶液時，可化合生成碳酸氫鈉(化學式為NaHCO3)，現可知生成物中有鈉、氫、碳和氧四種元素，而反應物碳酸鈉和二氧化碳中只含有鈉、碳和氧三種元素，根據質量守恒定律可知，反應物一定有氫元素，故反應物有三種。（4）若甲+乙鹽+水，A+B為酸和單質反應，沒有水生成，如鹽酸和金屬單質，不符合；A+C為酸和氧化物，可以生成鹽和水，如鹽酸和氧化鐵，符合；C+D為氧化物和堿，可生成鹽和水，如二氧化碳和氫氧化鈉，符合；A+E為酸和鹽反應，不能只生成水和鹽，如鹽酸和碳酸鈉，不符合；A+D為酸和堿，可發(fā)生中和反應，生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉，符合；D+E為堿和鹽反應，不能只生成鹽和水，如氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，不符合。故選?！军c睛】牢記各類物質間的化學反應方程式。16鹽酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置換反應Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O【解析】【分析】四種物質中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應，故B是氧氣；A與C反應后溶液的質量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽酸?！驹斀狻浚?）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；該反應是置換反應；（3）C與D發(fā)生的是復分解反應，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應是Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O17實驗一：（1）O2；（2）過氧化鈉與水反應放熱，氣體受熱膨脹；實驗二：（1）化學反應前后元素的種類不變；實驗步驟實驗現象實驗結論向反應后試管中的剩余物加適量的稀鹽酸，并將可能產生的氣體通入澄清石灰水中若_澄清石灰水變渾濁實驗中無此現象說明_Na2CO3存在_說明_Na2CO3不存在_（2）氫氧化鈉；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】試題分析：實驗一：（1）能產生使帶火星的木條復燃的氣體，說明該氣體為氧氣；（2）在導管口處有氣泡冒出，說明錐形瓶內的氣體壓強變大了，而錐形瓶內的空間是密閉的，沒有氣體進入，故說明在此反應中，一定有熱量放出，放出的熱量使錐形瓶內的壓強變大了。實驗二：（1）根據質量守恒定律中的元素守恒可知，在化學反應過程中，由于反應物中沒有碳元素，故在生成物中不可能產生含有碳元素的碳酸鈉；根據題意，Na2CO3能與稀鹽酸反應會產生能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，故向反應后試管中的剩余物加適量的稀鹽酸，并將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，說明有Na2CO3存在；反之，則無。（2）因滴加酚酞試液后，酚酞試液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，故反應后所得的剩余物中含有氫氧化鈉；由此可知，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律，氧氣的檢驗和驗滿，物質發(fā)生化學變化時的能量變化，質量守恒定律及其應用，證明碳酸鹽（CO32-檢驗方法），酸堿指示劑的使用，書寫化學方程式點評：對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設計實驗方案，將所學過探究物質的性質或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細心地探究實驗和觀察現象，再通過分析實驗現象，推斷、總結出該物質的性質或變化規(guī)律等。18(1)硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大。；硫酸溶液的密度比純水的密度大。；(2) 50g，150 g，27 mL(3)配制稀硫酸。水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；(4)AB；聽到尖銳的爆鳴聲?！窘馕觥浚海?）對比數據中質量分數的變化與溶液密度變化的關系，可以發(fā)現隨硫酸溶液的溶質質量分數變大，密度也變大，硫酸密度比純水的密度大；（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量=（200g24.5%）/ 98% =50g，需要水的質量=200g-50g=150g；利用數據表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=50g /1.84g/mL 27mL；（3）稀釋濃硫酸時，分別用量筒量取所需水和濃硫酸，為防止液體濺出，先將水倒入燒杯中，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌；（4）實驗室用固體鋅和稀硫酸常溫下反應制取氫氣，應選擇發(fā)生裝置A，氫氣密度比空氣小，應選擇向