九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元《酸和堿》測(cè)試題1（含解析）（新版）新人教版.doc

第十單元酸和堿單元測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量減輕的是( )A濃硫酸 B濃鹽酸 C生石灰 D氫氧化鈉固體2分別向甲、乙、丙三種無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍(lán)色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是( )A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、甲、丙 D丙、甲、乙3下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）AA BB CC DD4小敏同學(xué)在家里測(cè)定了一些液體的pH，她的測(cè)定或記錄一定不正確的是（ ）A.肥皂水的pH=10 B.檸檬汁的pH=2C.食醋的pH=9 D.洗滌劑的pH=125濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列關(guān)于濃鹽酸溶液pH變化的說(shuō)法正確的是( )A變大B不變C變小 D先變小后變大6兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是( )AH2S2O7 BH2S2O8 CH2S3O10 DH2S4O137向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A0a段只生成氫氧化銅沉淀B室溫下，b點(diǎn)溶液的pH7Cc點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種D整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加8一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是( )AM點(diǎn)時(shí)溶液呈無(wú)色B從MN點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少CN點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大DP點(diǎn)時(shí)，溶液中至少含兩種溶質(zhì)9某同學(xué)梳理歸納以下知識(shí)：稀釋濃硫酸時(shí)，降水緩慢注入濃硫酸中；生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定番茄汁的pH；將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于銅；分子可分，原子不可分；化學(xué)科學(xué)和技術(shù)的快速發(fā)展必須導(dǎo)致生態(tài)環(huán)境的惡化。其中正確的個(gè)數(shù)是（ ）A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)10化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述完全正確的是( )A、將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，火焰四射B、硫在空氣中燃燒，有藍(lán)紫色為焰生成C、打開成盛濃鹽酸的試劑瓶塞，會(huì)看到有大量的煙冒出D、將黃銅片(銅鋅合金)在純銅片上刻劃，會(huì)留下劃痕11能在同一溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（ ）AFeCl3，CuSO4，NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、NaNO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl二、填空題12小朱同學(xué)收集了下列物質(zhì)。熟石灰、石墨、氫氧化鋁、甲烷、干冰、氧氣。請(qǐng)按下列要求填寫上述相關(guān)物質(zhì)或其主要成分的化學(xué)式：（1）用作電極的是；（2）可治療胃酸過(guò)多的堿是：（3）用于人工降雨的是；（4）可用于改良酸性土壤的是；（5）用作助燃劑的是；（6）煤礦里瓦斯的主要成分是。13經(jīng)測(cè)定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H用n（H）表示和一定數(shù)量的OH用n（OH）表示，n（H）與n（OH）的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n（H）與n（OH）的相對(duì)大小溶液的酸堿性n（H）n（OH）酸性n（H）n（OH）中性n（H）n（OH）堿性據(jù)此分析（1）常溫下測(cè)得水中pH7，可知水中n（H）n（OH）（填“”或“”或“”，下同）。（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是，原因是該溶液中n（H）n（OH）。（3）往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明硫酸氫鈉溶液中n（H）n（OH）。14A、B、C、D分別是Na2SO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A和B反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解A和C反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解則四種溶液分別是：A、_ B、_ C、_ D、_寫出A和反應(yīng)生成的沉淀與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_三、推斷題15如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。(1)若D與E能發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)；(2)若C為氧化鐵，寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)若E為碳酸鈉，將二氧化碳通入E溶液時(shí)，可化合生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有_種；(4)若甲+乙鹽+水，從初中化學(xué)知識(shí)的角度，根據(jù)圖判斷，一定符合條件的組合是_(填序號(hào))。A+B A+C C+D A+E A+D D+E16如圖所示：A、B、C、D分別為鐵、稀鹽酸、AgNO3溶液和氧氣中的一種，短線相連的兩物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，請(qǐng)回答：（1）C是_。（2）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。（3）Ag2O與CuCl之間能發(fā)生類似于C與D反應(yīng)類型的反應(yīng)，則Ag2O與CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。四、實(shí)驗(yàn)題17在學(xué)校的國(guó)慶聯(lián)歡會(huì)上，某同學(xué)表演了“水能生火”的魔術(shù)。他向包有過(guò)氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來(lái)。小軍對(duì)此很感興趣，于是，進(jìn)行探究。提出問(wèn)題過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會(huì)燃燒？猜想 可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成 反應(yīng)過(guò)程中可能有能量變化設(shè)計(jì)裝置如圖所示 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？ 打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說(shuō)明生成的氣體是。 實(shí)驗(yàn)中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：；實(shí)驗(yàn)二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？ 小張猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3，小軍認(rèn)為不可能。小軍的依據(jù)是：；為了證實(shí)小軍的看法，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)一個(gè)證明Na2CO3不存在的實(shí)驗(yàn)。從資料中查閱知道：Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向反應(yīng)后試管中的剩余物加適量的稀鹽酸，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若_實(shí)驗(yàn)中無(wú)此現(xiàn)象說(shuō)明_說(shuō)明_ 小軍從資料中查閱知道：若向含有OH的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，就會(huì)出現(xiàn)紅色。于是他取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說(shuō)明反應(yīng)后所得的剩余物中含有（寫物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。表達(dá)由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。(1)查閱資料。20時(shí)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g/mL）質(zhì)量分?jǐn)?shù)0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）；(2)計(jì)算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%濃硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí)，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將倒入燒杯中，然后；(4)制取氫氣。下圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）；檢驗(yàn)氫氣純度的方法如圖所示，標(biāo)明氫氣不純的現(xiàn)象是。五、計(jì)算題19根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和所提供的數(shù)據(jù)（反應(yīng)在常溫下進(jìn)行）進(jìn)行計(jì)算。（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克_？（2）計(jì)算NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。20某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為100.0g。（1）所取樣品中銅的質(zhì)量為_。（2）從反應(yīng)后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水多少克_？參考答案1B【解析】A濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，質(zhì)量增加。B濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕。 C生石灰 和 D氫氧化鈉固體都會(huì)吸收氣中的水分，質(zhì)量增加。故選B2B【解析】乙能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說(shuō)明丙顯中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。點(diǎn)睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關(guān)系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識(shí)。3C【解析】【詳解】A、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積減小壓強(qiáng)增大，把水壓入長(zhǎng)頸漏斗中，若氣密性好則會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱；當(dāng)拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡；圖中所示操作正確；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；但不能在量筒中稀釋濃硫酸，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選C。4C【解析】A、肥皂水顯堿性，pH可能是10正確；B、檸檬汁顯酸性，pH可能是2正確；C、食醋顯酸性，pH不可能是9錯(cuò)誤；D、洗滌劑顯堿性，pH可能是12正確故選C5A【解析】 試題分析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會(huì)揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，使溶液酸性減弱，pH變大.考點(diǎn)：溶液酸堿性與pH的關(guān)系6B【解析】試題分析：A選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；B選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有2個(gè)硫原子，所以可以由2個(gè)硫酸分子脫掉1個(gè)水分子得到H2S2O7；所以是錯(cuò)誤的；C選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有3個(gè)硫原子，所以可以由3個(gè)硫酸分子脫掉2個(gè)水分子得到；D選項(xiàng)該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有4個(gè)硫原子，所以可以由4個(gè)硫酸分子脫掉3個(gè)水分子得到；故答案選擇B考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)7D【解析】試題分析：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；B、b點(diǎn)表示兩物質(zhì)恰好反應(yīng)；C、根據(jù)c點(diǎn)表示氫氧化鋇過(guò)量來(lái)分析；D、根據(jù)溶液中溶劑為水來(lái)分析解：A、O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的液體中只有水一種，pH=7，故錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鋇溶液有剩余，故c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯(cuò)誤；D、因?yàn)闅溲趸^溶液中含有水，水中有氫元素，故整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；故選D8D【解析】試題分析：A、M點(diǎn)時(shí)是氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，為紅色；錯(cuò)誤 。B、從MN點(diǎn)反應(yīng)中和反應(yīng)一直在進(jìn)行，一直有熱量放出，因而溶液溫度升高，并不是放出的熱量逐漸增大；錯(cuò)誤。C、N點(diǎn)時(shí)剛好完全反應(yīng)，pH=7，在M點(diǎn)溶液堿性最強(qiáng)，pH最大；錯(cuò)誤。D、P點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)有氯化氫、氯化鈉、酚酞，如果不考慮指示劑酚酞，是兩種溶質(zhì)，所以至少兩種溶質(zhì)，正確考點(diǎn)：中和反應(yīng)及反應(yīng)中溶液溫度和pH的變化9B【解析】試題分析：稀釋濃硫酸的正確方法是：稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故不正確。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如硫酸和氧化銅反應(yīng)也生成水，但不是中和反應(yīng)，故正確；pH試紙用水潤(rùn)濕以后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上，相當(dāng)于把待測(cè)液給稀釋了，則測(cè)出的pH不準(zhǔn)確。故錯(cuò)誤。比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性，將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于銅，因此正確；分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子也可分，所以錯(cuò)誤?？梢岳没瘜W(xué)科學(xué)和技術(shù)的快速發(fā)展，綜合利用自然資源和改善環(huán)境，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及稀釋；溶液酸堿度的測(cè)定；化學(xué)的用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別及其聯(lián)系10D【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體不溶于水，放出熱量，故錯(cuò)誤B、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰生成二氧化硫具有刺激性氣味，故錯(cuò)誤C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，一會(huì)兒瓶口會(huì)產(chǎn)生白煙霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D, 合金的硬度比純銅的硬度，將黃銅片(銅鋅合金)在純銅片上刻劃，會(huì)留下劃痕，故正確故選D11D【解析】A三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，F(xiàn)eCl2溶于水呈淺綠色，故A錯(cuò)誤；BBaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CCaCl2和AgNO3在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中相互交換成分生成亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。12C,HCl,CO2 ,Ca(OH)2 ,O2 ,CH4【解析】試題分析：石墨具有導(dǎo)電性，常用作電極；氫氧化鋁難溶于水，能與鹽酸分?jǐn)?shù)中和反應(yīng)；干冰升華時(shí)會(huì)吸收大量的熱，常用于人工降雨；熟石灰能改良酸性土壤；氧氣能組成燃燒；煤礦里瓦斯的主要成分是甲烷?？键c(diǎn)：化學(xué)式的書寫13（1） （2）溶液變紅； （3）【解析】試題分析：（1）常溫下測(cè)得水中pH7，為中性物質(zhì)，故水中n（H）=n（OH）；因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性故（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅，原因是該溶液中n（H）n（OH）?？键c(diǎn)：溶液酸堿性的確定14 氯化鋇溶液硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液稀鹽酸BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O【解析】根據(jù)題干提供的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳；氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸。解：A和C反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解。由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀鹽酸，A和B反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，說(shuō)明該沉淀不溶于酸，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀是不溶于酸的，兩種沉淀的生成都離不開氯化鋇，所以A是氯化鋇溶液，A和B反應(yīng)生成的白色沉淀不溶于酸，所以B是硫酸鈉溶液，所以剩余的C就是碳酸鈉了。點(diǎn)睛：依據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。要完成此類題目，要熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以及反應(yīng)時(shí)的有關(guān)現(xiàn)象。15復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O三【解析】【詳解】（1）由圖上信息可知，D是堿，E是鹽，若D與E能發(fā)生反應(yīng)，則生成物中有水或氣體或沉淀，故該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）若C為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）若E為碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3),將二氧化碳(化學(xué)式為CO2)通入E溶液時(shí)，可化合生成碳酸氫鈉(化學(xué)式為NaHCO3)，現(xiàn)可知生成物中有鈉、氫、碳和氧四種元素，而反應(yīng)物碳酸鈉和二氧化碳中只含有鈉、碳和氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物一定有氫元素，故反應(yīng)物有三種。（4）若甲+乙鹽+水，A+B為酸和單質(zhì)反應(yīng)，沒有水生成，如鹽酸和金屬單質(zhì)，不符合；A+C為酸和氧化物，可以生成鹽和水，如鹽酸和氧化鐵，符合；C+D為氧化物和堿，可生成鹽和水，如二氧化碳和氫氧化鈉，符合；A+E為酸和鹽反應(yīng)，不能只生成水和鹽，如鹽酸和碳酸鈉，不符合；A+D為酸和堿，可發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉，符合；D+E為堿和鹽反應(yīng)，不能只生成鹽和水，如氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，不符合。故選。【點(diǎn)睛】牢記各類物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)方程式。16鹽酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置換反應(yīng)Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應(yīng)，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故B是氧氣；A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明C是硝酸銀，D是稀鹽酸。【詳解】（1）C是鹽酸；（2）鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；該反應(yīng)是置換反應(yīng)；（3）C與D發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故Ag2O與CuCl之間發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O17實(shí)驗(yàn)一：（1）O2；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹；實(shí)驗(yàn)二：（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向反應(yīng)后試管中的剩余物加適量的稀鹽酸，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若_澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)中無(wú)此現(xiàn)象說(shuō)明_Na2CO3存在_說(shuō)明_Na2CO3不存在_（2）氫氧化鈉；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明該氣體為氧氣；（2）在導(dǎo)管口處有氣泡冒出，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)變大了，而錐形瓶?jī)?nèi)的空間是密閉的，沒有氣體進(jìn)入，故說(shuō)明在此反應(yīng)中，一定有熱量放出，放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變大了。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，由于反應(yīng)物中沒有碳元素，故在生成物中不可能產(chǎn)生含有碳元素的碳酸鈉；根據(jù)題意，Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，故向反應(yīng)后試管中的剩余物加適量的稀鹽酸，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有Na2CO3存在；反之，則無(wú)。（2）因滴加酚酞試液后，酚酞試液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液呈堿性，故反應(yīng)后所得的剩余物中含有氫氧化鈉；由此可知，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，證明碳酸鹽（CO32-檢驗(yàn)方法），酸堿指示劑的使用，書寫化學(xué)方程式點(diǎn)評(píng)：對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。18(1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大。；硫酸溶液的密度比純水的密度大。；(2) 50g，150 g，27 mL(3)配制稀硫酸。水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌；(4)AB；聽到尖銳的爆鳴聲。【解析】：（1）對(duì)比數(shù)據(jù)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化與溶液密度變化的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)隨硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，密度也變大，硫酸密度比純水的密度大；（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質(zhì)量=（200g24.5%）/ 98% =50g，需要水的質(zhì)量=200g-50g=150g；利用數(shù)據(jù)表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積=50g /1.84g/mL 27mL；（3）稀釋濃硫酸時(shí)，分別用量筒量取所需水和濃硫酸，為防止液體濺出，先將水倒入燒杯中，然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌；（4）實(shí)驗(yàn)室用固體鋅和稀硫酸常溫下反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置A，氫氣密度比空氣小，應(yīng)選擇向