高考全國卷理綜試題含答案.doc

絕密啟封并使用完畢前試題類型：2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7下列有關燃料的說法錯誤的是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷9a、 b、 c、 d為短周期元素，a的原子中只有1個電子， b2一和c+離子的電子層結(jié)構相同， d與b同族。下列敘述錯誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c c的原子半徑是這些元素中最大的D d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式為C4H8Cl2的有機物共有.(不含立體異構)A7種 B8種 C9種 D10種11MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A負極反應式為Mg2e=Mg2 B正極反應式為Ag+e=AgC電池放電時Cl一由正極向負極遷移D負極會發(fā)生副反應 Mg+2H2=Mg（OH)2+H2 12某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為ANaHCO3、 A1(OH)3 BAgCl、 NaHCO3CNa2SO4、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 13列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 第卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分） 26聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽 的化學式為 。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。27丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460OC低于460OC時，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460OC時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標號）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應增多 D反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。28(15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。 （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 （ 36化學-選修2：化學與技術(15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A氫化釜B過濾器C氧化塔D萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把以及蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}： （1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的|原料是_，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是_。（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質(zhì)為_。（3）萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10gcm3），其濃度為_mol/L。37化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)（15分）東晉華陽國志南中志卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}： （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_- ，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm38化學-選修5：有機化學基礎（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：