2011年高考化學(xué)試題word解析版(新課標(biāo)全國(guó)卷).doc

2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)全國(guó)卷)理科綜合本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64第卷(選擇題共126分)一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。7下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有 6.021023個(gè) NaCl 分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為 86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液，可將58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D電解58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g 金屬鈉8分子式為C5H11Cl 的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A6種B7種C8種 D9種9下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA BC D10將濃度為 0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O3H2O12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(11題，共129分)26(14分)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示請(qǐng)回答下列問題：(1)試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過(guò)程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8 時(shí)，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_molL1.27(14分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池，已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1.請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol 水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)在容積為2 L的密閉容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注：T1、T2均大于300)；下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))；溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) molL1min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)28(15分)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(填儀器、接口的字母編號(hào))(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))A加熱反應(yīng)一段時(shí)間B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是_.(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_.(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)普通紙張的主要成分是纖維素在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散請(qǐng)回答下列問題：(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為_(2)為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_；噴灑Zn(C2H5)2.Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_，_.(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：FeTiO3CCl2TiCl4FeCl3COTiCl4O2TiO2Cl237化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm.立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值阿伏加德羅常數(shù)為NA)38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基請(qǐng)回答下列問題：(1)香豆素的分子式為_；(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_，A的化學(xué)名稱為_；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中：既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)解析：本題主要考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度、阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)概念的理解及推理、計(jì)算能力NaCl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；Na最外層有8個(gè)電子，所以1.00 mol Na的最外層電子總數(shù)為86.021023，故B正確；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的體積應(yīng)小于1.00 L，故C錯(cuò)誤；電解58.5 g的熔融的NaCl，根據(jù)電解方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，得出生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣，故D錯(cuò)誤答案：B解析：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，意在考查考生的分析能力戊烷的一氯取代物有8種，方式如下：答案：C解析：本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，意在考查考生對(duì)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的理解與區(qū)別能力是加成反應(yīng)，是消去反應(yīng)，、都是取代反應(yīng)答案：B解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況在0.1 molL1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但c(H)減小；選項(xiàng)B, 電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變；選項(xiàng)C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H)也增大，故C項(xiàng)比值減?。贿x項(xiàng)D，變形后得，稀釋過(guò)程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大答案：D解析：本題考查充電電池的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)充電電池正負(fù)極的判斷及書寫電極反應(yīng)的能力在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2OH2e=Fe(OH)2，故B正確；電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：Fe(OH)22e=Fe2OH，陰極附近溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；由充電時(shí)的總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式，可得到陽(yáng)極反應(yīng)式，D正確答案：C解析：本題考查離子方程式的書寫，意在考查考生準(zhǔn)確判斷離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確等能力選項(xiàng)A，不符合事實(shí)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2、H2S氧化，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，忽略了NHOH=NH3H2O，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，SO2少量，不會(huì)生成HSO，應(yīng)生成SO，故C錯(cuò)誤. 答案：D解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理能力、元素周期律的應(yīng)用能力首先根據(jù)題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S.A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項(xiàng)，Al為兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2.答案：A解析：本題主要考查結(jié)晶水合物的化學(xué)式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識(shí)，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運(yùn)用已有知識(shí)解決未知問題的能力(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.08 g0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2)由258時(shí)的固體質(zhì)量可得270所得樣品為CuSO4,570下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應(yīng)的方程式為：CuSO4CuOSO3，氧化銅溶于稀硫酸，結(jié)晶得到CuSO45H2O，其存在的最高溫度為102 ，由圖可知：溫度高于102，CuSO45H2O就會(huì)分解；(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，則有：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4)pH8時(shí)c(OH)106 molL1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu22H得c(H)0.2 molL1.答案：(1)CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102(3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)2.21080.2 解析：本題主要考查反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率及燃料電池等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力(1)由氫氣的燃燒熱可知，水分解的反應(yīng)熱為：H285.8 kJmol1，那么分解10 mol 水消耗能量2858 kJ.(2)由題意可知：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g )2H2O(l)H726.5 kJmol1；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1.由蓋斯定律，得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1.(3)反應(yīng)速率等于物質(zhì)的量濃度的變化量除以時(shí)間，而不是物質(zhì)的量的變化量除以時(shí)間，由圖可知，T2T1，平衡時(shí)，T1溫度下甲醇的物質(zhì)的量大，說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng)，則T1時(shí)平衡常數(shù)較大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從T1到T2，平衡左移，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)由三段式：CO23H2CH3OHH2O起始量(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) 3 平衡量(mol) 1 33 根據(jù)密閉恒容容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得：(133)(13)1.(5)以甲醇為燃料的燃料電池，電解液為酸性，則生成H，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OHH2O=CO26H6e，正極氧氣參與反應(yīng)：3/2O26H6e=3H2O，根據(jù)理論效率的計(jì)算方法，該燃料電池的理論效率為：100%96.6%.答案：(1)2858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(3)(4)1(5)CH3OHH2O=CO26H6eO26H6e=3H2O96.6%解析：本題主要考查制取氫化鈣的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)裝置的連接以及氫化鈣的鑒別與用途，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作、探究能力(1)用鹽酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，再與鈣反應(yīng)得氫化鈣，其中通氫氣前要除去雜質(zhì)HCl并干燥除去水，制取氫化鈣的裝置要與盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管連接，從而防止空氣中的水蒸氣與其反應(yīng)(2)首先收集氫氣并驗(yàn)純，然后加熱反應(yīng)，最后關(guān)閉活塞(3)氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，金屬鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣(4)區(qū)別金屬鈣和氫化鈣，可根據(jù)氫化鈣中含有氫元素，讓其燃燒生成水，并用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)答案：(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a(2)B 、A 、D、C(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色(5)氫化鈣是固體，攜帶方便解析：本題主要考查早期造紙行業(yè)出現(xiàn)的工藝問題，意在考查考生運(yùn)用理論知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)問題的能力(1)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，碳酸鈣可以防止紙張的酸性腐蝕，是因?yàn)槠淠芘c氫離子反應(yīng)(2)纖維素在堿性條件下也可能水解，故過(guò)量的堿也會(huì)污損紙質(zhì)文物(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)配平，化合價(jià)升降相等答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)過(guò)量的堿可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成紙質(zhì)文物污損Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)2672261112解析：本題主要考查新型陶瓷材料的制取、電子排布、雜化以及晶胞的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生的推理分析能力(1)已知反應(yīng)物和主要的生成物，根據(jù)原子守恒判斷出次要生成物，寫出化學(xué)方程式，配平即可(2)B原子核外有5個(gè)電子，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p1；BN中N的電負(fù)性較大，N為3價(jià)，那么B就為3價(jià)(3)因?yàn)锽F3的空間構(gòu)型為平面三角形，所以FBF的鍵角為120.(4)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，故B、N以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成分子晶體，其層間作用力是分子間作用力. 答案：(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N 3(3)120sp2正四面體(4)共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)分子間作用力(5)44解析：本題主要考查有機(jī)合成知識(shí)，涉及分子式、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，意在考查考生對(duì)有機(jī)合成的分析、推斷能力以及運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決新問題的能力(1)根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C9H6O2.(2)由甲苯生成A為取代反應(yīng)，由香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知A為鄰氯甲苯(3)由B、C的分子式及反應(yīng)條件可知，B生成C的化學(xué)方程式為：(5)含有碳氧雙鍵和苯環(huán)的D的同分異構(gòu)體還有答案：(1)C9H6O2(2)取代反應(yīng)2氯甲苯(鄰氯甲苯)解析：本題主要考查早期造紙行業(yè)出現(xiàn)的工藝問題，意在考查考生運(yùn)用理論知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)問題的能力(1)明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，碳酸鈣可以防止紙張的酸性腐蝕，是因?yàn)槠淠芘c氫離子反應(yīng)(2)纖維素在堿性條件下也可能水解，故過(guò)量的堿也會(huì)污損紙質(zhì)文物(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)配平，化合價(jià)升降相等答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)過(guò)量的堿可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成紙質(zhì)文物污損Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)2672261112解析：本題主要考查新型陶瓷材料的制取、電子排布、雜化以及晶胞的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生的推理分析能力(1)已知反應(yīng)物和主要的生成物，根據(jù)原子守恒判斷出次要生成物，寫出化學(xué)方程式，配平即可(2)B原子核外有5個(gè)電子，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p1；BN中N的電負(fù)性較大，N為3價(jià)，那么B就為3價(jià)(3)因?yàn)锽F3的空間構(gòu)型為平面三角形，所以FBF的鍵角為120.(4)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，故B、N以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成分子晶體，其層間作用力是分子間作用力. 答案：(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N 3(3)120sp2正四面體(4)共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)分子間作用力(5)44解析：本題主要考查有機(jī)合成知識(shí)，涉及分子式、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，意在考查考生對(duì)有機(jī)合成的分析、推斷能力以及運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決新問題的能力(1)根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C9H6O2.(2)由甲苯生成A為取代反應(yīng)，由香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知A為鄰氯甲苯(3)