高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.pptVIP

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積 必修部分 高考熱點(diǎn) 1 結(jié)合元素化合物 基本概念 基本理論考查阿伏加德羅常數(shù) 2 氣體摩爾體積的使用條件及計(jì)算 3 阿伏加德羅定律的應(yīng)用 4 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 5 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)儀器及誤差分析 6 物質(zhì)的量在計(jì)算中的綜合應(yīng)用 一 物質(zhì)的量的單位 摩爾1 1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒 此處的微粒指什么 1molh2o含有1mol原子 對嗎 提示 此處微粒應(yīng)指化學(xué)式所代表的那種微粒 如1molh2o應(yīng)含有na個水分子 而不是原子 應(yīng)含有3na個原子 1 基本概念 2 物質(zhì)的量與粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系 1 0 5molo2中含有的氧原子個數(shù)為 2 3 01 1023個co2分子的物質(zhì)的量為mol三者關(guān)系為 6 02 1023 0 5 n n na 二 摩爾質(zhì)量1 概念 單位的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 2 單位 或 符號為 3 數(shù)值 當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是時 數(shù)值上等于物質(zhì)的 物質(zhì)的量 g mol g mol 1 m g mol 1 相對分子 或原子 質(zhì)量 8 8 0 5 三 氣體摩爾體積2 1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22 4l嗎 提示 不是 氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積約是22 4l 改變溫度和壓強(qiáng) 也可以使其體積為22 4l 如 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5molo2的體積為l 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5 6lco2的物質(zhì)的量為mol 11 2 0 25 四 阿伏加德羅定律3 相同條件下11 2lo2與11 2l空氣所含分子數(shù)相同嗎 提示 相同 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 1 下列關(guān)于物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是 a 0 012kg12c中含有約6 02 1023個碳原子b 1molh2o中含有2mol氫和1mol氧c 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gd 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍 解析 b項(xiàng)中2mol氫和1mol氧未指明粒子種類 是錯誤的 應(yīng)為2molh和1molo c項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位錯誤 應(yīng)為g mol 1 d項(xiàng)水的摩爾質(zhì)量為18g mol 1 與水的物質(zhì)的量無關(guān) 答案 a 2 下列各組物質(zhì)中 分子數(shù)相同的是 a 2lso2和2lco2b 9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11 2lco2c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22 4l水d 0 1mol氫氣和2 24l氯化氫氣體解析 a項(xiàng)未注明溫度和壓強(qiáng)是否分別相同 c項(xiàng)中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體 d項(xiàng)未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況 答案 b 解析 so3為共價(jià)化合物 1molso3中含有1molso3分子 即na個so3分子 a項(xiàng)正確 1個oh 中有10個電子 b項(xiàng)正確 氬氣的構(gòu)成微粒為ar 1molar在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22 4l c項(xiàng)正確 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 不能使用22 4l mol 1進(jìn)行計(jì)算 答案 d 1 注意 標(biāo)準(zhǔn)狀況 常溫常壓 等外界條件 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì) 如h2o so3 戊烷 chcl3 ccl4 苯 乙醇等 體積為22 4l時 其分子數(shù)不等于na 2 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 微粒個數(shù)不受外界條件的影響 2 注意物質(zhì)的組成 1 特殊物質(zhì)中所含微粒 分子 原子 電子 質(zhì)子 中子等 的數(shù)目 如ne d2o 18o2 h37cl oh等 2 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目 如h2o2 cnh2n 2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3n 1 3 最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如no2和n2o4 乙烯和丙烯等 4 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如n2 co c2h4等 3 注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 得失 數(shù)目問題的分析 如na2o2 no2與h2o反應(yīng) 電解agno3溶液 cuso4溶液的反應(yīng) cl2與h2o naoh fe反應(yīng)等 分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題 4 注意弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 可水解的鹽溶液中 離子發(fā)生微弱水解 如1l0 1mol l 1的乙酸溶液和1l0 1mol l 1的乙酸鈉溶液中ch3coo 的數(shù)目不相等且都小于0 1na 5 注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng) 二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化 合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng) 6 注意膠體膠體粒子較大 由多個微粒組合而成 如一個fe oh 3膠體粒子是由多個fe oh 3微粒的集合體吸附一些粒子組成的 故fe oh 3膠體粒子數(shù)小于fe oh 3分子數(shù) 1 遇到22 4l要二看 一看條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況 二看狀態(tài) 所給物質(zhì)是否為氣態(tài) 2 溫度 壓強(qiáng)只影響體積 不影響質(zhì)量和物質(zhì)的量 2012 四川高考 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33 6l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1 5nab 常溫常壓下 7 0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nac 50ml18 4mol l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng) 生成so2分子的數(shù)目為0 46nad 某密閉容器盛有0 1moln2和0 3molh2 在一定條件下充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6na 答案 b 本題易錯選a或d a項(xiàng)易忘記hf在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體 d項(xiàng)易忽略該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 遷移應(yīng)用 1 2013 蘇北三市模擬 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 a 在密閉容器中加入1moln2和3molh2 充分反應(yīng)生成nh3分子數(shù)為2nab 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48ln2所含的共用電子對數(shù)為0 2nac 常溫常壓下 1molnahso4晶體中含有2na個離子d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molfe與2 24lcl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na 解析 a中n2與h2不能完全反應(yīng) b中1moln2中含有3na共用電子對 0 2moln2應(yīng)含有0 6na共用電子對 d中0 1molcl2僅轉(zhuǎn)移0 2mol電子 答案 c 1 阿伏加德羅定律在同溫同壓下 同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 即 t1 t2 p1 p2 v1 v2 n1 n2 2 阿伏加德羅定律的推論 1 阿伏加德羅定律適用范圍 任何氣體 可以是單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體 2 同溫 同壓 同體積時含有相同的分子數(shù) 而原子數(shù)不一定相同 答案 d 遷移應(yīng)用 2 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 且甲的密度大于乙的密度 則下列說法正確的是 a 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 答案 b 1 20ga物質(zhì)和14gb