高考化學(xué) 4.2 生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件 蘇教版.ppt

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物 三年9考高考指數(shù) 1 了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響 一 氮的單質(zhì)及其氧化物1 氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化 1 氮元素的存在與氮的固定 2 氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì) 無色無味氣體 密度比空氣略小 難溶于水 3 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮 與氫氣反應(yīng) 工業(yè)合成氨反應(yīng)原理 與mg反應(yīng) 放電或高溫 n2 o2 2no n2 3h22nh3 點(diǎn)燃 3mg n2 mg3n2 2 no和no2的性質(zhì)比較 紅棕 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 3 氮氧化物對環(huán)境的影響 二 氨 銨鹽1 氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣小 易液化 極易溶于水 1 700 2 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 還原性 與氧氣反應(yīng) 2 與酸反應(yīng) 與氯化氫反應(yīng) 現(xiàn)象 應(yīng)用 用于nh3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn) 3 與水反應(yīng) 氨的水溶液叫氨水 呈弱堿性 溶解的nh3絕大部分與水結(jié)合成nh3 h2o nh3 hcl nh4cl 產(chǎn)生白煙 nh3 h2onh3 h2o nh3 h2onh4 oh 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 4 氨的用途化工原料 用于制硝酸 銨鹽 純堿 尿素 用作制冷劑 5 銨鹽 1 物理性質(zhì) 都是無色或白色晶體 易溶于水 2 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性 a nh4cl受熱分解 ca oh 2 2nh4cl cacl2 2nh3 2h2o nh4cl nh3 hcl b nh4hco3受熱分解 與堿反應(yīng) 銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式 a 在稀溶液中不加熱 b 加熱時(shí)或濃溶液 3 nh4 的檢驗(yàn) nh4hco3 nh3 co2 h2o nh4 oh nh3 h2o nh4 oh nh3 h2o 變藍(lán) 三 硝酸1 物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體 有刺激性氣味 2 化學(xué)性質(zhì) 1 不穩(wěn)定性 反應(yīng) 4hno3 2h2o 4no2 o2 市售濃硝酸呈黃色的原因是 硝酸保存在 試劑瓶中 置于冷暗處 不能用橡膠塞 2 強(qiáng)氧化性 硝酸無論濃 稀都有強(qiáng)氧化性 而且濃度越大氧化性越強(qiáng) 與金屬反應(yīng) 稀硝酸與銅反應(yīng) 或光照 硝酸分解生成的no2溶解 在硝酸里 棕色 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 濃硝酸與銅反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 與還原性化合物反應(yīng) 硝酸可氧化h2s so2 na2so3 hi fe2 等還原性物質(zhì) 如稀硝酸與feso4溶液反應(yīng)的離子方程式為 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o c 4hno3 濃 co2 4no2 2h2o 3fe2 4h no3 3fe3 no 2h2o 3 與有機(jī)物反應(yīng) 硝化反應(yīng) 顏色反應(yīng) 蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色 3 制備及用途 1 工業(yè)制備過程 熱交換器 轉(zhuǎn)化器 吸收塔 2 用途 制氮肥 染料 塑料 炸藥 硝酸鹽等 c6h6 hno3c6h5no2 h2o 催化劑 4nh3 5o2 4no 6h2o 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 四 亞硝酸 亞硝酸鹽1 亞硝酸 1 生成 向亞硝酸鈉溶液中加稀硫酸 反應(yīng)為 nano2 h2so4 稀 nahso4 hno2 2 不穩(wěn)定性 微熱甚至常溫下分解 反應(yīng)為 2hno2 no no2 h2o 2 亞硝酸鈉 1 氧化性 將ki氧化為i2 2no2 2i 4h 2no i2 2h2o 將fecl2氧化為fecl3 2 還原性 與k2cr2o7酸性溶液反應(yīng) 能將cr2o72 還原為cr3 溶液由橙色變?yōu)榫G色 3 與agno3溶液反應(yīng) 生成能溶于稀硝酸的agno2沉淀 反應(yīng)為 no2 fe2 2h fe3 no h2o ag no2 agno2 1 氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成no2 分析 直接生成的是no no被氧氣繼續(xù)氧化可生成no2 2 常溫下 濃硝酸不能溶解鐵和鋁是因?yàn)闈庀跛崤c鐵和鋁不反應(yīng) 分析 常溫下 濃硝酸可使鐵和鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化 鈍化也是化學(xué)變化 3 向未知溶液中加入燒堿溶液 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口未見變藍(lán)色 不能證明溶液中不含nh4 分析 因?yàn)閚h3在水中的溶解度很大 不加熱時(shí)氨氣不一定會(huì)逸出 濕潤的紅色石蕊試紙不一定會(huì)變藍(lán) 4 向fe no3 2溶液中滴加稀鹽酸 不會(huì)有明顯的變化 分析 no3 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 能將fe2 氧化為fe3 溶液會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色 5 實(shí)驗(yàn)室可用先加熱氯化銨固體 再通過盛有堿石灰的干燥管除去氯化氫的方法制備氨氣 分析 氯化銨受熱分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在遇冷后會(huì)重新化合生成氯化銨 最終得不到氨氣 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法與性質(zhì)1 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 2 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 2 氨氣的性質(zhì) 1 氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)探究 2 氨氣的溶解性實(shí)驗(yàn)問題 噴泉實(shí)驗(yàn)的基本原理 氣體在液體中溶解度很大 在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差 負(fù)壓 則打開止水夾后 大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中 在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉 形成噴泉的氣體與液體組合a nh3 hcl so2 no2與水組合能形成噴泉 b 酸性氣體與naoh溶液組合能形成噴泉 高考警示鐘 1 實(shí)驗(yàn)室用其他方法制取少量氨氣時(shí)的注意事項(xiàng) 加熱濃氨水法 也可以快速制取少量氨氣 但純度較低 碳酸銨或碳酸氫銨受熱分解法 但需要用堿石灰除去同時(shí)產(chǎn)生的co2和h2o 2 干燥氨氣不能用濃硫酸和無水氯化鈣 3 吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸 可用于吸收氨氣并能防倒吸的常用裝置為 典例1 資料顯示 氨氣可在純氧中安靜燃燒 生成對空氣無污染的物質(zhì) 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生用下列裝置 部分固定 夾持裝置 加熱儀器和橡膠管等略去 進(jìn)行有關(guān)氨氣制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 回答下列問題 1 若用裝置 制取nh3 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若要測定生成的nh3的體積 則必須選擇的裝置是 填裝置序號(hào) 裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 2 若用裝置 制取并收集干燥的nh3 燒瓶內(nèi)裝的試劑是 分液漏斗中裝的試劑是 收集裝置應(yīng)選擇 填裝置序號(hào) 3 小組成員設(shè)計(jì)了 裝置進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置 催化劑為鉑石棉 中 用酒精噴燈加熱 氨催化氧化的化學(xué)方程式是 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 停止反應(yīng)后 立即關(guān)閉 中兩個(gè)止水夾 一段時(shí)間后 將試管浸入冰水中 試管內(nèi)氣體顏色變淺 請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 4 將過量的氧氣與氨氣分別從a b兩管進(jìn)氣口通入到裝置 中 并在b管上端點(diǎn)燃氨氣 兩氣體通入的先后順序是 其理由是 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 解題指南 解答本題要注意以下三點(diǎn) 1 根據(jù)試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體發(fā)生裝置 2 選擇收集氨氣的方法要注意其密度和溶解性 3 氨氣與氧氣反應(yīng)的條件不同 產(chǎn)物不同 解析 1 裝置 適用于 固 固 加熱制取氣體 制取nh3時(shí)試劑是nh4cl和ca oh 2 若測定nh3的體積 必須用排液體法 而nh3極易溶于水 故不能用排水法 所用的液體必須不與nh3反應(yīng) 也不溶解nh3才行 2 裝置 是 固 液 反應(yīng) 不需加熱的裝置 制取nh3時(shí) 可用濃氨水和堿石灰作用 3 氨的催化氧化生成的no遇氧氣生成二氧化氮 為紅棕色 生成的二氧化氮?dú)怏w中存在如下平衡2no2 氣 n2o4 氣 熱量 降溫平衡會(huì)正向移動(dòng) 生成更多無色的四氧化二氮 4 氨氣在空氣中不能燃燒 在純氧中能燃燒 故需先通氧氣 形成高濃度的氧氣環(huán)境 且可避免不能燃燒的氨氣污染環(huán)境 答案 1 2nh4cl ca oh 2 2nh3 cacl2 2h2o 氨氣難溶于該試劑 且該試劑不易揮發(fā) 不與氨氣反應(yīng) 2 cao 或naoh或堿石灰 濃氨水 或濃nh4cl溶液 3 4nh3 5o24no 6h2o2no o2 2no2 2no2 g n2o4 g 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 降低溫度使平衡正向移動(dòng) 部分紅棕色no2轉(zhuǎn)化為無色n2o4 4 先通入o2 后通入nh3若先通氨氣 氨在空氣中不能點(diǎn)燃 逸出造成污染 4nh3 3o22n2 6h2o 互動(dòng)探究 1 若用裝置 同時(shí)制備nh3和o2 圓底燒瓶和分液漏斗中需要各加入什么試劑 提示 圓底燒瓶中加入na2o2 分液漏斗中加入濃氨水或濃nh4cl溶液 2 裝置 中若無裝有無水cacl2的干燥管 且通入的氨氣過量 試管中會(huì)有何現(xiàn)象 提示 會(huì)產(chǎn)生白煙 生成的no與o2反應(yīng)生成no2 no2與水反應(yīng)生成hno3 nh3與hno3反應(yīng)生成nh4no3 變式備選 圖 是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和干燥氣體的裝置 1 甲同學(xué)用圖 裝置 銅和濃硝酸制備并收集干燥的no2氣體 b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 收集no2氣體的方法為 將收集滿no2的燒瓶密封浸入冰水中 燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺 則下列反應(yīng) 2no2 g n2o4 g h中的 h 0 填 或 2 乙同學(xué)用圖 裝置制取nh3和o2的混合氣體 用圖 裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì) 往a中加入濃氨水 b中加入na2o2固體 c中加入堿石灰 d內(nèi)放置催化劑 鉑石棉 按氣流方向a b c h連接各儀器 實(shí)驗(yàn)中觀察到d內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn) 證明氨氣具有 填 氧化性 或 還原性 d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 為防止no2污染環(huán)境 e裝置中裝的試劑可以是 解析 1 no2氣體能與水反應(yīng) 密度比空氣大 故只能用向上排空氣法收集no2 將收集滿no2的燒瓶密封浸入冰水中 燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺 說明no2的濃度變小 則平衡2no2 g n2o4 g 向右移動(dòng)了 正反應(yīng)放熱 2 濃氨水與na2o2固體相遇時(shí) 首先發(fā)生反應(yīng)2na2o2 2h2o 4naoh o2 由于反應(yīng)放熱和生成了naoh 促進(jìn)了氨氣的逸出 可制得氨氣和氧氣 氨氣在鉑的催化作用下被氧化為no 繼而被氧化為no2 表現(xiàn)了氨氣的還原性 可用naoh溶液吸收多余的no2氣體 答案 1 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 向上排空氣法 2 還原性 4nh3 5o24no 6h2o2no o2 2no2 naoh溶液 答案合理即可 硝酸與金屬的反應(yīng)1 硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 1 硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣 2 濃硝酸 金屬 硝酸鹽 no2 h2o 稀硝酸 金屬 硝酸鹽 no h2o 稀硝酸也可能被還原為n2 n2o nh3和nh4no3等 3 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性 4 濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí) 若銅過量 反應(yīng)開始時(shí)濃硝酸被還原為no2 但隨著反應(yīng)的進(jìn)行 硝酸變稀 其還原產(chǎn)物變?yōu)閚o 5 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí) 鐵過量 氧化產(chǎn)物為fe2 鐵不足 氧化產(chǎn)物為fe3 2 金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算方法 1 原子守恒法 n hno3 n n 被還原 n n 未被還原 2 電子得失守恒法 金屬失去電子的總數(shù)等于硝酸得到電子的總數(shù) 拓展延伸 氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律 1 化學(xué)方程式法 利用基本反應(yīng)2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 加和得到總反應(yīng) 4no 3o2 2h2o 4hno3 4no2 o2 2h2o 4hno3 然后把握終態(tài) 利用總反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算 2 原子個(gè)數(shù)比法 4no2 o2和4no 3o2從組成上均相當(dāng)于2n2o5的組成 即 兩種情況中的反應(yīng)式都與n2o5 h2o 2hno3等效 因此可以利用混合氣體中的n o原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷 2 5 剩余no 3 電子守恒法 當(dāng)no2或no轉(zhuǎn)化為hno3時(shí)要失去電子 若上述兩種氣體與o2混合 o2得電子 且得失電子數(shù)必然相等 高考警示鐘 1 注意分析隱含的硝酸 向稀硫酸中加入nano3等硝酸鹽 向fe no3 2等硝酸鹽溶液中加入鹽酸等的混合溶液中均存在隱含的硝酸 2 在分析離子共存問題時(shí) 要注意隱含的硝酸 若為酸性溶液 只要有no3 存在 s2 i fe2 so32 等離子就不能在該溶液中大量共存 在與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中 不可能大量存在h 和no3 因?yàn)橄跛崤c鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 3 在制備氣體和檢驗(yàn)離子時(shí) 慎選硝酸 實(shí)驗(yàn)室制取h2s so2 hi等氣體時(shí) 不能選硝酸 檢驗(yàn)so42 離子時(shí) 排除so32 的干擾不能選稀硝酸 典例2 將51 2g銅恰好完全溶于vml10mol l 1硝酸中 得到硝酸銅溶液 收集到氮的氧化物 含no no2 n2o4 的混合物共17 92l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 這些氣體恰好能被500ml2 0mol l 1naoh溶液完全吸收 得到500ml 假設(shè)吸收氣體后溶液體積不變 鈉鹽溶液 含nano3和nano2 通過計(jì)算回答下列問題 1 v 2 上述鈉鹽溶液中硝酸鈉物質(zhì)的量濃度為 3 向上述硝酸銅溶液中加入足量的稀硫酸 加入wg銅粉恰好完全溶解 通常狀況下將收集到的氣體充滿一試管 并將充滿該氣體的試管倒立于盛水的水槽里 再向試管里充入一定量的氧氣 最終恰好使溶液充滿試管 w最大值為 上述試管里溶液濃度 不考慮溶質(zhì)向水槽內(nèi)擴(kuò)散 為 已知在通常狀況下 氣體的摩爾體積為al mol 1 解題指南 解答該題注意以下三點(diǎn) 1 明確物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 追蹤元素的來龍去脈 2 用離子方程式3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2o分析溶解銅的最大質(zhì)量問題 3 用方程式 4no 3o2 2h2o 4hno3計(jì)算試管里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 解析 1 依題意 氮的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成硝酸鈉和亞硝酸鈉 由電荷守恒及原子個(gè)數(shù)守恒可知 氮的氧化物中氮原子物質(zhì)的量n n n no3 n no2 n na 0 50l 2 0mol l 1 1 0mol 硝酸銅溶液中含no3 的物質(zhì)的量n no3 1 6mol 由于硝酸與銅恰好完全反應(yīng) 根據(jù)氮原子個(gè)數(shù)守恒可知 硝酸的物質(zhì)的量等于氮的氧化物中氮的物質(zhì)的量與硝酸銅中氮的物質(zhì)的量之和 n hno3 1 0mol 1 6mol 2 6mol 故 2 根據(jù)得失電子守恒 銅失去的電子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)化為nano2的那部分硝酸得到的電子的物質(zhì)的量 由hno3 nano2得到2e 可知 n nano2 2 n cu 2 n nano2 0 80mol n nano3 1 0mol 0 80mol 0 20mol 故c nano3 0 40mol l 1 3 在h 存在的條件下 硝酸銅溶液中no3 可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 因?yàn)榱蛩徇^量 根據(jù)離子方程式3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2o進(jìn)行計(jì)算 該溶液為稀溶液 還原產(chǎn)物為no no3 完全轉(zhuǎn)化為no時(shí)消耗銅質(zhì)量最大 消耗銅的最大質(zhì)量 m cu 1 6mol 64g mol 1 153 6g 試管內(nèi)收集的氣體是no 倒立于水槽里并充入氧氣發(fā)生反應(yīng) 4no 3o2 2h2o 4hno3 設(shè)試管為vl n no n hno3 溶液體積為vl c hno3 答案 1 260 2 0 40mol l 1 3 153 6 c hno3 技巧點(diǎn)撥 守恒法和等效法的靈活運(yùn)用 1 在進(jìn)行有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算時(shí) 由于反應(yīng)方程式較復(fù)雜 且可能存在隨著硝酸濃度的改變 還原產(chǎn)物發(fā)生變化的情況 故采用守恒法或關(guān)系式法計(jì)算 常用的守恒關(guān)系有 原子守恒 得失電子守恒 電荷守恒等 2 在進(jìn)行有關(guān)no2 no o2等氣體混合物溶于水的計(jì)算時(shí)可利用以下兩個(gè)等效方程式 4no2 o2 2h2o 4hno3 4no 3o2 2h2o 4hno3 變式訓(xùn)練 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng) 得到硝酸銅溶液和no2 n2o4 no的混合氣體 這些氣體與1 68lo2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 混合后通入水中 所有氣體完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸銅溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 則消耗naoh溶液的體積是 a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 解析 選a 根據(jù)題意可知將題中的反應(yīng)過程表示如下 從中可以看出 在整個(gè)反應(yīng)過程中失電子的物質(zhì)為cu 而得電子的物質(zhì)為o2 hno3中的n元素在整個(gè)過程中價(jià)態(tài)最終沒有變化 即反應(yīng)前與反應(yīng)后的價(jià)態(tài)相同 因此利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律得出 n cu 2 n o2 4 n cu 2n o2 然后加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng) cu2 2oh cu oh 2 所以n oh 2n cu2 因此v naoh 答題要領(lǐng)4 實(shí)驗(yàn)操作的原因 目的 作用的答題要點(diǎn) 典例 2011 福建高考 t25 改編 牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置 圖中夾持儀器略去 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 充分反應(yīng)后 測定c中生成的baco3沉淀質(zhì)量 以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題 1 實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?其作用除了可攪拌b c中的反應(yīng)物外 還有 2 在加入鹽酸之前 應(yīng)排凈裝置內(nèi)的co2氣體 理由是 3 有人認(rèn)為不必測定c中生成的baco3質(zhì)量 只要測定裝置c在吸收co2前后的質(zhì)量差 一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高 原因是 抽樣分析 規(guī)范答案 1 把生成的co2全部排入c中 使之完全被ba oh 2溶液吸收 2 裝置內(nèi)空氣中存在少量的co2被ba oh 2溶液吸收 會(huì)使測量結(jié)果偏高 3 b中的水蒸氣 氯化氫氣體等進(jìn)入裝置c中被ba oh 2溶液吸收 或其他合理答案 答題要領(lǐng) 答題要素 1 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?做什么 2 明確操作目的 為什么這樣做 3 明確結(jié)論 這樣做會(huì)有什么結(jié)果 理由是什么 得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞 本類問題注意以下得分點(diǎn) 操作 目的 作用 1 操作 怎么 做 為什么這樣 做 2 作用 需有明確的結(jié)論 判斷 理由 為了探究二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì) a b兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)的方案 a同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中 觀察溶液的顏色變化 如圖甲所示 b同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙制小花 按圖乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 觀察小花顏色變化 請你對a b兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方案進(jìn)行評價(jià) 1 哪個(gè)同學(xué)的方案更合理 理由是 2 圖乙中第 步驟的目的是說明 3 能否取消步驟 為什么 答案 1 ba不能說明使石蕊試液變色的是二氧化碳還是碳酸 2 酸可使石蕊試液變紅色 水不能使石蕊試液變紅色 3 不能 若取消步驟 就不能證明co2能否使石蕊試液變色 1 以下過程可實(shí)現(xiàn)氮的人工固定的是 解析 選c 豆科植物根瘤菌和閃電固氮屬于自然固氮 氨氧化法制硝酸是以化合態(tài)氮為原料的 不屬于氮的固定 工業(yè)合成氨是以氮?dú)鉃樵仙珊衔锏倪^程 屬于氮的人工固定 2 相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸 稀硝酸反應(yīng) 二者比較 相等的是 銅片消耗完所需時(shí)間 反應(yīng)生成的氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度a b c d 只有 解析 選c 濃硝酸與cu反應(yīng)劇烈 生成的no2體積大 但由于參加反應(yīng)的銅相同 故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 溶液體積相同得到的cu2 濃度相同 3 2012 嘉興模擬 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)時(shí)向naoh固體上滴幾滴濃氨水 立即用另一表面皿扣在上面 下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是 解析 選a 濃鹽酸揮發(fā)出的hcl與nh3反應(yīng)生成nh4cl固體 產(chǎn)生白煙 a項(xiàng)正確 nh3與濃硫酸反應(yīng) 但因濃硫酸難揮發(fā)故無明顯現(xiàn)象 b項(xiàng)錯(cuò) alcl3 mgcl2 fecl3等溶液中通入nh3都變渾濁 c項(xiàng)錯(cuò) 干燥的紅色石蕊試紙不變色 而濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 可說明nh3溶于水生成的nh3 h2o為堿 但不能說nh3是堿 d項(xiàng)錯(cuò) 4 常溫下 將等質(zhì)量的銅片 銀片 鐵片 鋁片分別置于四個(gè)小燒杯中 然后分別加足量的濃硝酸 放出no2氣體最多的是 a 銅片b 銀片c 鐵片d 鋁片 解析 選a 鐵 鋁遇濃硝酸鈍化 銅 銀與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o ag 2hno3 濃 agno3 no