屆高考化學(xué) 考前沖刺易錯專練 中學(xué)化學(xué)常用計量中的?？紗栴}（2） 新人教版.doc

2013屆高考化學(xué)考前沖刺易錯專練：中學(xué)化學(xué)常用計量中的?？紗栴}(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()。A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl的溶液含NH的物質(zhì)的量不同2下列說法正確的是()。A3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.15NA，所含的共價鍵數(shù)為0.05NAB14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為3NACPCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列儀器中量筒250 mL容量瓶托盤天平和砝碼500 mL容量瓶燒杯玻璃棒漏斗藥匙膠頭滴管250 mL的燒瓶，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是()。A BC D4(教材回扣題)(必修1P204改編)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()。A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(標準狀況)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(標準狀況)和0.1 mol N25(2011上?；瘜W(xué)，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()。A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL16(2012遼陽模擬)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()。A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 molL1B所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w36.5c/(1 000)7(2012廣東理綜，11)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A常溫下，4 g CH4含有nA個CH共價鍵B1 mol Fe與足量的 稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_或_，B可能是_。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質(zhì)量是_g。9(14分)(2012濟南高三定時訓(xùn)練)實驗室用密度為1.25 gmL1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次，并將步驟A、E、F補充完整)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻E改用_加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線_處。(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。10(15分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標準鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大()。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時，俯視刻度線C定容時，仰視刻度線D移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_。(已知：滴定過程中涉及到的化學(xué)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)11(15分)(最新預(yù)測)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。根據(jù)以下流程圖回答下列問題。(1)明礬石灼燒后需用稀氨水浸出，配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28 g氨)_mL，用規(guī)格為_mL的量筒量取。(2)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：_。(3)濾液I的成分為_。(4)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，設(shè)計如下實驗步驟，請完善下列步驟。稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液、產(chǎn)生白色沉淀。_、_、_(依次填寫實驗操作名稱)。冷卻、稱量。(5)若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為_mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。答案1AA項中硫酸稀釋后其密度也大于1 gmL1，因此稀釋后100 mL H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%；B項反應(yīng)中每個氧原子的化合價升高了1價，則每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子；C項中CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，故無論兩者的比例如何，標準狀況下的22.4 L氣體都為1 mol，質(zhì)量為28 g；D項中NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但所含的NH物質(zhì)的量不同。2A每摩爾Na2O2含有2 mol Na和1 mol O，而1 mol O中含有1 mol OO共價鍵，3.9 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，故含有離子為0.15 mol，共價鍵為0.05 mol，A項正確；C2H4和C3H6的最簡式都為CH2,14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氫原子，B項錯誤；HClO中氫原子最外層只有2個電子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不滿足最外層8個電子，C項錯誤；電解精煉銅時，粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先失去電子，故當陽極減少3.2 g銅(即0.05 mol)時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于0.1 mol，D項錯誤。3A先用藥匙取NaOH固體，放在小燒杯中用天平稱量，加入適量水，然后用玻璃棒攪拌，溶解后將溶液轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶中，最后用膠頭滴管定容。4C5B由題意可知，HCl的物質(zhì)的量應(yīng)為0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1.0 molL1c(HCl)2.0 molL1，即選B。6DA錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積不是1 L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；B錯誤，36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯誤，因為題中沒有給定溫度和壓強，所以不能確定所占有的體積；D選項正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能運用。7A4 g CH4含有的共價鍵為41 mol，A正確；B項，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)，生成的是Fe3，1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子；C項，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯；D項，不是標準狀況，故無法計算氧原子個數(shù)。8解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X23Y2=2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。(2)由題意可得：n(A)n(B)0.4 mol，則3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為Mr，則A的相對分子質(zhì)量為14Mr。0314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，則A、B的相對分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由題意列方程組得解得n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g答案(1)XY3(2)N2COH2(3)11.2149(1)12.5 molL1(2)2.0250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶10解析(1)容量瓶的檢漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水。(2)由cn/V判斷：A、D選項中使n偏小，濃度偏??；B選項中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。(3)n(N)5n(HCl)0.011 5 mol，該樣品中N的含量w10.73%。答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水。(2)B(3)10.73%11解析(1)根據(jù)溶液中溶質(zhì)守恒列式：0.5 L39.20 gL1V250.28 gL1，解得V0.078 3 L即78.3 mL，選用100 mL的量筒。(2)向焙燒后的明礬石中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，因此沉淀物中有Al(OH)3及明礬石中的雜質(zhì)Fe2O3和Al2O3。(3)濾液中的成分為K2SO4和(NH4)2SO4。